- *Nhúng hợp kim Zn- u vào dung dịch l. - Phản ứng điện ph n dung dịch u l 2 với điện cực trơ) sử ụ dòng điện 1 chiều. - Ví dụ 3: hi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì. - Điện phân dung dịch. - Ví dụ 1: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch l điện cực trơ, màng ngăn xốp) là A. - Ví dụ 4: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). - Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là. - Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam l. - Ví dụ 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO 4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2 điện cực trơ, màng ngăn xốp). - Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam Mg . - Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. - Dung dịch Y chứa H + nên cực. - Ví dụ 8: Tiến hành điện phân dung dịch chứa mgam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện ph n, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí đktc) ở anot. - Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam l 2 O 3 . - Ví dụ 9: Điện ph n điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. - Ví dụ 10: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). - không bị điện phân trong dung dịch). - thì dung dịch không thể có môi trường kiềm). - Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64). - Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6%. - Nồng độ dung dịch Na trước điện phân là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). - Ví dụ 15: Điện ph n dung dịch muối M 4 M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. - Dung dịch sau điện ph n có p <7. - Dung dịch sau điện ph n có p <7 Đúng. - Ví dụ 16: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện ph n là 100. - thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. - Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch Y tạo muối Fe 2+. - Dung dịch X hoà tan được tối đa 2,04 gam l 2 O 3 . - Giả sử hiệu xuất điện ph n là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. - điện ph n dung dịch. - Câu 3: Điện phân dung dịch gồm Na l và l điện cực trơ, màng ngăn xốp). - Điện phân dung dịch MgSO 4 . - Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO 3 ) 2 . - Cho kim loại Fe vào dung dịch (Đề thi minh họa, kì thi ĐGNL 2017-BGD&ĐT). - Câu 8: Điện ph n dung dịch X chứa y mol u N 3 ) 2 và 2y mol Na l) bằng điện cực trơ đến khi khối lượng catot không đổi thì ngừng và thu được dung dịch Z. - Câu 12: ản phẩm thu được khi điện ph n dung dịch l điện cực trơ, màng ngăn xốp) là A. - Câu 13: hi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp đến khi H 2 O bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại thu được dung dịch X. - Điện ph n dung dịch muối M N 3 ) n với điện cực trơ, dung dịch sau điện ph n có p <. - Điện ph n dung dịch 2 SO 4 với điện cực trơ , p dung dịch giảm.. - Điện ph n dung dịch muối M l n với điện cực trơ có màng ngăn , dung dịch sau điện ph n có pH >. - Điện ph n dung dịch Na 4 với điện cực trơ, p dung dịch không đổi.. - (T ường THPT Chuyên Lý T Trọng/Cần Thơ/ thi thử-2015) Câu 18: Phương trình điện ph n dung dịch u 4 với điện cực trơ là. - Câu 19: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 2 0,5M. - Khi dừng điện ph n thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl 2 đktc) duy nhất ở anot. - Câu 20: Điện ph n dung dịch Na với cường độ dòng điện 10 trong thời gian 268 giờ.. - au điện ph n còn lại 100 gam dung dịch Na 24%. - Nồng độ % của dung dịch Na trư- ớc điện ph n là. - Xem thể tích dung dịch không đổi thì p của dung dịch thu được bằng?. - Câu 24: Tiến hành điện ph n 100 ml dung dịch Fe N 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 3 1M trong bình điện ph n với điện cực trơ, =19,3 , sau một thời gian lấy catot ra c n lại thấy nó nặng thêm 3,584 gam giả thiết rằng toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot). - Câu 27: Điện ph n 200 ml dung dịch chứa Na l 0,5M. - Dung dịch sau điện ph n có chứa. - Giá trị p dung dịch sau điện ph n là. - Dung dịch thu được sau điện ph n chứa các chất tan là. - Câu 30: Dung dịch X chứa l, u 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . - Lấy 400 ml dung dịch X đem điện ph n với điện cực trơ. - Câu 32: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3với điện cực trơ. - Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 800ml NaOH 1M. - Nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 và thời gian điện phân là. - Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hòa tan m gam l. - Câu 36: Hòa tan a gam tinh thể u 4.5 2 vào nước thu được dung dịch X. - Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện là 1,93 (A). - Thể tích dung dịch N 3 2M đã dùng là. - Câu 38: Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 3. - Sau thời gian t giờ thì dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng (m -5,156) gam. - Câu 42 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. - Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. - iết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch.. - Dung dịch sau điện ph n có thể hòa tan tối đa 0,68g l 2 O 3 . - Điện ph n dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ =2,68 đến khi khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam mất t gi y thì dừng lại thu được dung dịch Z.. - ho m gam Fe vào dung dịch Z sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,9675m gam hỗn hợp 2 kim loại. - Câu 49: Điện ph n 100ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1M điện cực trơ), với cường độ dòng điện. - Điện ph n dung dịch Y điện cực tơ, màng ngăn xốp đến khi lượng u 2+ còn lại bằng 6% lượng u 2+ trong dung dịch Y thì dừng lại thu được dung dịch Z. - ho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến khi phản ứng kết thúc thu được m 1 gam chất rắn. - Câu 51: Điện phân 225 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện ph n là 100. - Do Y có chứa HNO 3 nên dung dịch sau điện phân có pH <. - Câu 52: Điện ph n dung dịch hỗn hợp u 4 (0,05 mol) và Na l bằng dòng điện có cường độ không đổi 2 điện cực trơ, màng ngăn xốp). - au thời gian t gi y thì ngừng điện ph n, thu được dung dịch Y và khí có tổng thể tích là 2,24 lít đktc). - iết hiệu suất điện ph n 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. - Hoà tan m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch T. - Nếu cho gNO 3 dư vào 100 gam dung dịch X thu được m gam kết tủa. - Điện ph n dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ = 2,68 đến khi khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam mất t gi y thì dừng lại thu được dung dịch Z. - Câu 59: Điện ph n dung dịch chứa 0,15 mol Fe N 3)3 và 0,25 mol u N 3)2 với điện cực trơ cường độ dòng điện 2,68 trong 8 giờ thu được dung dịch X. - Dung dịch Y có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam u?. - Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, với cường độ dòng điện không đổi, trong thời gian t gi y, thu được dung dịch Y. - Dung dịch Y chứa K 2 SO 4 và H 2 SO 4. - Dung dịch Y chứa K 2 SO 4 , NiSO 4 và H 2 SO 4 . - Dung dịch Y chứa K 2 SO 4 , CuSO 4 và H 2 SO 4 . - Câu 65: Điện phân dung dịch chứa AgNO 3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, trong t giờ, thu được dung dịch X. - Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát ra hết khỏi dung dịch. - Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam l. - Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát hết ra khỏi dung dịch. - Điện ph n dung dịch u 2+ nên ở catot sẽ xảy ra quá trình u 2. - Dung dịch gồm NaCl (trung tính) và l axit) ban đầu có pH <. - P/ư (1) làm pH dung dịch tăng dần. - Khi H + bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7.. - Vậy trong quá trình điện phân , so với dung dị b đầu, giá trị pH của dung dịch thu được sẽ tăng lên. - Xét dung dịch X: NaCl trung tính, Cu(NO 3 ) 2 + H 2 → u 2 O) 2. - p dung dịch giảm.. - Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch X tạo muối Fe 2+. - vì cho Fe vào tạo NO nên dung dịch sau điện phân có H