- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƢƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC. - Câu 6: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào:. - Phản ứng thuận đã kết thúc B. - Phản ứng nghịch đã kết thúc. - Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. - Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học. - Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng K. - Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?. - Thực hiện phản ứng ở 50 0 C. - Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:. - Tốc độ phản ứng. - Thể tích chất tham gia phản ứng. - Tốc độ phản ứng B. - Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B. - Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng giảm C. - Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm D. - Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. - Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng C. - Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. - Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng B. - Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm C. - Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng D. - Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. - Phản ứng này dùng xúc tác là Fe. - Tăng tốc độ các chất trong phản ứng C. - Tăng tốc độ phản ứng. - Tăng hằng số cân bằng phản ứng. - Câu 30: Hệ số cân bằng K của phản ứng phụ thuộc vào. - Nhiệt độ phản ứng không đổi. - Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch C. - Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm. - Câu 32: Cho phương trình phản ứng:. - Tăng áp suất bình phản ứng C. - Câu 34: Cho phản ứng thuận nghịch 4HCl + O 2 (k. - Tăng nhiệt độ bình phản ứng D. - 0 Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều khi. - Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận B. - Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. - Câu 37: Cho phản ứng:. - Giảm áp suất bình phản ứng. - Câu 38: Cho phản ứng:. - 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 Câu 40: Cho phản ứng:. - nhiệt → AB 2 (k) Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu:. - Tăng thể tích của bình phản ứng C. - Giảm tốc độ phản ứng B. - Giảm nhiệt độ phản ứng D. - Tăng nhiệt độ phản ứng. - Câu 46: Cho phản ứng:. - giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng. - giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm C. - tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng D. - Không xác định được Câu 49: Cho phản ứng trạng thái cân bằng. - Nồng độ khí Cl 2 Câu 50: Cho phản ứng trạng thái cân bằng:. - sự giảm nồng độ của khí D Câu 51: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:. - chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận B. - chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch. - không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch. - giảm nhiệt độ và tăng áp suất Câu 55: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng:. - Tăng tốc độ phản ứng C. - Tăng nhiệt độ phản ứng Câu 59: Dung dịch sau ở trạng thái cân bằng:. - Câu 61: cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng A (k. - Câu 62: Có phản ứng sau:. - Là phản ứng toả nhiệt, ∆H <. - Là phản ứng toả nhiệt, ∆H >. - Là phản ứng thu nhiệt, ∆H <. - Là phản ứng thu nhiệt, ∆H >. - 0 Câu 64: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:. - Câu 65: Phản ứng ở trạng thái cân bằng:. - Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng B. - Làm tăng nhiệt độ của phản ứng. - Làm giảm nhiệt độ của phản ứng. - Câu 70: Phản ứng ở trạng thái cân bằng có H 2 (k), N 2 (k), NH 3 (k). - Phản ứng thu nhiệt B. - Phản ứng toả nhiệt. - Không có phản ứng xảy ra. - Câu 71: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO 2 (k. - [N 2 O 4 ] Câu 73: Cho phản ứng thuận nghịch: N 2 (k. - Phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng hoá học C. - Thay đổi nhiệt độ của phản ứng. - xảy ra phản ứng phân huỷ:. - Hằng số cân bằng K cho phản ứng có giá trị là bao nhiêu?. - 5,45 Câu 80: Cho phản ứng: N 2 O 4 (k. - không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng B. - tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. - tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng. - Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ nghịch. - phản ứng hoá học không xảy ra. - chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng. - tăng nhiệt độ của phản ứng. - giữ phản ứng ở nhiệt độ thường. - làm cho hiệu suất phản ứng tăng. - làm cho phản ứng dừng lại. - Câu 97: Cho phản ứng 2SO 2 (k. - Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra rất chậm. - Giảm áp suất bình phản ứng D. - Câu 101: Cho phản ứng có dạng 2A (k. - Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu:. - tăng nhiệt độ phản ứng. - Câu 108: Xét phản ứng: CO (k. - Hằng số cân bằng của phản ứng là:. - Câu 109: Xét phản ứng: CO (k