- Bài 2: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.. - b/ Viết cấu hình e nguyên tử của Y?. - Bài 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIB.. - b/ Viết cấu hình e nguyên tử của X?. - Viết cấu hình e và xác định vị trí của nguyên tố trong BTH?. - DẠNG 2: SO SÁNH TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VÀ HỢP CHẤT OXIT, HIDROXIT CỦA CHÚNG. - Sắp xếp các nguyên tố sau: O, C, N, F, B, Be, Li theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích?. - Sắp xếp các nguyên tố sau: Na, Li, Cs, K, Rb theo chiều giảm dần tính kim loại? Giải thích?. - Sắp xếp các nguyên tố sau: N, O, P, F theo chiều giảm dần tính phi kim? Giải thích?. - Sắp xếp các nguyên tố sau: Na, K, Rb, Mg, Al theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích?. - Sắp xếp các nguyên tố sau: C, S, N, F, O, H, Si, Cl theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích?. - Sắp xếp các nguyên tố sau: Si, S, Cl, Na, Cl, P, Mg, Al theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích?. - Sắp xếp các nguyên tố sau: Be, Mg, Ca, Sr, Ba theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích?. - DẠNG 3: XÁC ĐỊNH HAI NGUYÊN TỐ THUỘC CÙNG 1 CHU KÌ Ở 2 HAI NHÓM A LIÊN TIẾP.. - Bài 1: Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng 1 chu kì và thuộc hai ô liên tiếp nhau trong bảng HTTH, tổng số đơn vị đthn của X và Y là 25.. - Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong BTH. - DẠNG 4: XÁC ĐỊNH HAI NGUYÊN TỐ THUỘC CÙNG 1 NHÓM A Ở HAI CHU KÌ LIÊN TIẾP Bài 1. - Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. - Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B?. - Hai nguyên tố A và B có tổng số điện tích hạt nhân là 58. - DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT VÀ CÔNG THỨC HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO. - a) Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IIA chứa 71,43% khối lượng của R. - b) Hợp chất khí với H của nguyên tố R thuộc nhóm VA chứa 17,65% khối lượng H. - Tìm nguyên tố đó.. - Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO 3 . - Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R 2 O 5 . - Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40.. - Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 2 . - Nguyên tố R thuộc nhóm VA. - X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. - Vị trí của nguyên tử có cấu hình electron 1s² 2s²2p 6 3s²3p 5 trong bảng tuần hoàn là A. - Nguyên tố M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3s 1 . - Nguyên tố A có Z = 10, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là. - Nguyên tố G ở chu kì 3, nhóm IIA. - Tổng số hạt e, p, n của một nguyên tố thuộc nhóm VIA là 25. - Nguyên tố đó là. - Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là. - Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố: 14 Si, 13 Al, 12 Mg, 11 Na.. - Sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại của các nguyên tố sau 19 K, 11 Na, 12 Mg, 13 Al. - Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim của các nguyên tố sau 14 Si, 17 Cl, 15 P, 16 S.. - Độ âm điện của các nguyên tố. - Bán kính nguyên tử các nguyên tố Na, Li, Be, B theo chiều tăng dần là. - Sắp sếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau 12 Mg, 17 Cl, 16 S, 11 Na. - Mg là nguyên tố nhóm IIA, oxit cao nhất của nó có công thức là. - Nguyên tố R có cấu hình e 1s² 2s²2p 3 công thức hợp chất khí với Hidro và công thức hợp chất oxit cao nhất là A. - Nguyên tố R là. - Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần hóa trị nguyên tố.. - Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.. - Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có cùng số lớp e.. - Các nguyên tố trong cùng phân nhóm chính có số e ngoài cùng bằng nhau.. - Số thứ tự ô nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn bằng. - Nguyên tố M ở chu kỳ 5, nhóm IB. - Nguyên tử R có cấu hình electron 1s² 2s²2p 4 . - Nguyên tố R có cấu hình electron 1s² 2s²2p 6 3s²3p 6 3d 3 4s². - R thuộc họ nguyên tố nào?. - Cho các nguyên tố 4 Be, 11 Na, 12 Mg, 19 K. - Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số phân lớp.. - Số thứ tự của nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.. - Chu kỳ 4 có đến 32 nguyên tố.. - Cho một số nguyên tố: X (Z = 6). - Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là: 1s² 2s²2p 6 3s² thì nguyên tố đó thuộc A. - Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là. - Bán kính nguyên tử giảm dần. - Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. - Vị trí của các nguyên tố trong bảng TH các nguyên tố hóa học là (ĐH khối A – 2007). - Câu 3: Cho các nguyên tố M(Z=11), X(Z=17), Y(Z=9) và R(Z=19). - Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự (CĐ khối A – 2007). - Nguyên tố X là (ĐH khối B – 2014) A. - Câu 7: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li O F Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái qua phải là A. - Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. - Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là. - Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . - Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. - Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc (ĐH khối A – 2009). - Câu 13: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). - Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: (ĐH khối B – 2009). - Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. - Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. - Nguyên tố X, Y lần lượt là (CĐ khối A – 2009). - Câu 15: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. - Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là. - Câu 16: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. - Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là. - Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là (CĐ khối A, B – 2014). - X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.. - X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học. - Câu 20: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì (ĐH khối A – 2010) A. - Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. - Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là (CĐ khối A, B – 2012). - Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.. - Câu 24: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3 . - Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. - Câu 26: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a:b = 11:4. - Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.. - Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3.. - Câu 27: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. - Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.. - Câu 28: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). - Câu 30: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8.. - Nguyên tố X là (ĐH khối A – 2014)