- LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP CHƢƠNG 3 LIÊN KẾT HOÁ HỌC. - TỔNG QUAN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. - Phân tử và liên kết hóa học. - Người ta gọi sự kết hợp giữa các nguyên tử là liên kết hóa học.. - Các khuynh hƣớng hình thành liên kết hóa học a) Electron hóa trị. - Electron hóa trị là electron có khả năng tham gia tạo liên kết hóa học.. - b) Các khuynh hướng hình thành liên kết - Qui tắc bát tử (Octet). - Như trên đã nói, sự hình thành liên kết là nhằm đạt cấu trúc bền vững hơn. - Thực tế cho thấy chỉ các nguyên tử khí hiếm là tồn tại độc lập mà không liên kết với các nguyên tử khác. - LIÊN KẾT ION. - Sự tạo thành liên kết ion.. - Bản chất của lực liên kết ion: là lực hút tĩnh điện.. - Đặc điểm chung của liên kết ion.. - Liên kết ion là liên kết hoá học bền, do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu là lớn.. - LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ. - Sự tạo thành liên kết trong phân tử H 2 , Cl 2 , N 2 , HCl, CO 2 , NH 3 , CH 4 - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị. - Liên kết xichma. - và liên kết pi. - Tùy theo cách xen phủ các obitan nguyên tử mà liên kết cộng hóa trị tạo thành có độ bền khác nhau. - Trên cơ sở nàu người ta phân biệt liên kết cộng hóa trị thành hai loại chính là liên kết xichma. - a) Liên kết xichma. - Liên kết có các loại s-s. - b) Liên kết. - Liên kết có các loại p-p. - Liên kết đơn luôn là liên kết. - liên kết đôi gồm 1 và 1 và liên kết ba gồm 1 và 2.. - Liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực.. - a) Liên kết cộng hóa trị không phân cực là loại liên kết cộng hóa trị trong đó electron chung ở chính giữa hạt nhân hai nguyên tử. - Liên kết cộng hóa trị không phân cực hình thành giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố như ở trong các đơn chất H 2 , N 2 . - Liên kết cộng hóa trị phân cực hình thành giữa các nguyên tử của hai nguyên tố khác nhau ( hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. - có giá trị trong khoảng từ 0 đến 1,7), như liên kết trong các phân tử HCl, H 2 O, SO 2. - Liên kết cộng hoá trị cho-nhận (liên kết phối trí).. - b) Điều kiện tạo ra liên kết cho nhận:. - Đặc điểm chung của liên kết cộng hoá trị và tính chất chung của các hợp chất cộng hoá trị.. - a) Đặc điểm chung của liên kết cộng hoá trị:. - Là liên kết hoá học bền.. - Liên kết cộng hoá trị có tính bão hòa nên phân tử cộng hoá trị thường có số nguyên tử xác định.. - Có hình dạng xác định trong không gian do tính định hướng của liên kết cộng hoá trị.. - ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Xét liên kết tạo giữa A – B (Giả sử A >. - 0,4 Liên kết giữa A và B là liên kết cộng hóa trị không phân cực + Nếu 0,4. - 1,7 Liên kết giữa A và B là liên kết cộng hóa trị phân cực + Nếu 1,7. - Liên kết giữa A và B là liên kết ion (Trừ HF).. - Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử bằng các cặp e chung.. - Liên kết ion là liên kết được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.. - Trong một hợp chất có thể có nhiều loại liên kết.. - liên kết giưa H với O là liên kết cộng hóa trị phân cực còn liết kết giữa O với O là liên kết cộng hóa trị không phân cực.. - Trong phân tử NH 4 Cl: liên kết giữa H với N là liên kết cộng hóa trị phân cực, còn liên kết giữa NH 4 + với Cl - là liên kết ion.. - càng lớn thì liên kết giữa A và B càng phân cực.. - Câu 8 : Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:. - Hợp chất ion D.Hợp chất cộng hoá trị Câu 11 : Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N 2 , O 2 , F 2 , CO 2. - Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử. - Câu 13 : Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là:. - A.Liên kết ion. - B.Liên kết cộng hoá trị. - C.Liên kết kim loại. - D.Liên kết hiđro.. - Câu 14 : Trong phân tử amoni clorua có bao nhiêu liên kết cộng hoá trị. - Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực.. - Trong phân tử có hai liên kết đôi.. - Câu 18 : Liên kết nào có thể được coi là trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị ? A. - Liên kết cộng hoá trị có cực. - Liên kết ion.. - Liên kết kim loại. - D.Liên kết cộng hoá trị không có cực.. - Câu 19 : Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung A. - liên kết cộng hoá trị B. - Liên kết cộng hoá trị có cực C. - Liên kết cộng hoá trị không có cực D.liên kết ion. - Câu 22 : Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. - Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết 1,7 thì đó là liên kết. - Câu 24 : Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng. - liên kết cộng hoá trị. - liên kết ion. - Liên kết với nhau bằng lực tương tác mạnh.. - Số electron tham gia liên kết. - Câu 34 : Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là ...(1)… của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2)….”.. - liên kết ion.. - liên kết cộng hoá trị.. - Câu 41: Liên kết ion được tạo thành giữa 2 nguyên tử. - Câu 42: Chọn định nghĩa đúng nhất về liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử. - Câu 43: Loại liên kết trong phân tử khí hiđro clorua là liên kết. - Câu 44: Điều kiện để tạo thành liên kết cho nhận là. - Câu 45: Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H 2 O là liên kết. - Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron bị lệch về nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.. - Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.. - Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.. - Câu 47: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết A. - hiđro Câu 48: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là. - Câu 49: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do A. - Câu 50: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:. - Câu 51: Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây được hình thành từ sự xen phủ trục p – p?. - Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết. - Câu 53: Nhóm các phân tử đều chứa liên kết pi (π) là. - Câu 54: Những trường hợp sau các phân tử chỉ có liên kết sigma (σ) là. - Câu 56: Chất nào sau đây có liên kết hidro giữa các phân tử?. - Một liên kết phối trí và hai liên kết cộng hóa trị bình thường.. - Hai liên kết phối trí và một liên kết cộng hóa trị bình thường.. - Hai liên kết phối trí.. - Hai liên kết cộng hóa trị bình thường.. - Câu 59: Phân tử nước có góc liên kết 104 o 5 là do nguyên tử oxi ở trạng thái lai hóa A. - Câu 60: Trong phân tử H 2 S có góc liên kết là 92 0 . - Vậy khi hình thành liên kết nguyên tử hidro và nguyên tử S