- VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI. - Vị trí, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng, một số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại.. - So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị.. - Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút ra được nhận xét.. - Trọng tâm: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim loại.. - Thông qua việc rèn luyện tư duy biện chứng trong việc xét mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất của chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn Hoá học hơn.. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.. - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) của các nguyên tố thuộc chu kì 2.. - Tranh vẽ 3 kiểu mạng tinh thể và mô hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối).. - Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố 11 Na, 20 Ca, 13 Al. - Xác định số electron ở lớp ngoài cùng và cho biết đó là nguyên tố kim loại hay phi kim? 3. - Hoạt động 1:. - GV: dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của các. - I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN. - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.. - nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn.. - GV: gợi ý để HS tự rút ra kết luận về vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn.. - Hoạt động 2. - GV: yêu cầu HS chia làm 4 nhóm, 2 thảo luận về CHe nguyên tử của KL và 2 nhóm thảo luận về bán kính nguyên tử của KL. - HS: thảo luận và lên bảng trình bày - GV: HD và Yêu cầu HS viết CHe của các ion: Na. - GV: dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 để minh họa cho thảo luận của HS. - II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. - Cấu tạo nguyên tử. - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).. - Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.. - Hoạt động 3 9. - GV: thông báo về cấu tạo của đơn chất kim loại.. - GV: dùng mô hình thông báo 3 kiểu mạng tinh thể của kim loại đê HS tham khảo vì đây là ND giảm tải:. - a) Mạng tinh thể lục phương - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục giác.. - Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống.. - b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương.. - Cấu tạo tinh thể. - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. - Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.. - a) Mạng tinh thể lục phương (Giảm tải). - b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện (Giảm tải). - c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối (Giảm tải). - c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử,ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương.. - Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 68%, còn lại 32% là không gian trống.. - Hoạt động 4. - GV: thông báo về liên kết kim loại và yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.. - Liên kết kim loại. - Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.. - GV treo bảng tuàn hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của 22 nguyên tố phi kim. - Từ đó thấy phần còn lại của bảng tuần hoàn là gồm các nguyên tố kim loại.. - Phân biệt cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo của đơn chất kim loại để thấy trong đơn chất, kim loại có liên kết kim loại.. - Xem trước bài phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI