Kim loại tác dụng với axit, muối

- Kim loại tác dụng với axit, muốiĐể học tốt môn Hóa học lớp 12 1 102Tải về Bài viết đã được lưu (adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Chuyên đề Hóa học 12 Kim loại tác dụng với axit, muối.
- Mời các bạn tham khảo.Hóa học 12: Kim loại tác dụng với axit, muối1.
- Phương pháp và ví dụ kim loại tác dụng với axit, muối2.
- Bài tập trắc nghiệm1.
- Phương pháp và ví dụ kim loại tác dụng với axit, muốiLý thuyết và Phương pháp giảiVới dung dịch axitPhản ứng thuộc loại oxi hóa khử nên có thể vận dụng phương pháp bảo toàn electron.Trong HCl,H2SO4 loãng:Cr và Fe bị H^+ của axit oxi hóa thành Cr2+,Fe2+ còn Cu không phản ứng.Với H2SO4 đậm đặc,HNO3+) Cu bị tan ra+) Fe, Al, Cr bị thụ động trong HNO3 đặc nguội và H2SO4đặc nguội- Với H2SO4 đặc nóng, HNO3 loãng,HNO3 đặc nóng,… Fe và Cr bị oxi hóa thành(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})(function(n,t,i,r){r=t.createElement("script");r.defer=!0;r.async=!0;r.src=n.location.protocol+i;t.head.appendChild(r)})(window,document,"//a.vdo.ai/core/v-vndoc-v1/vdo.ai.js")Fe3+,Cr3.
- S6+ và N5+ nếu bị khử về mức oxi hóa thấp hơn như SO2,NO, NO2,...Chú ý: Nếu kim loại còn dư, thì thu được muối của sắt II và có thể muối sắt III dư.Với dd Muối- Vận dụng ý nghĩa của dãy điện thế cực chuẩn: Cr, Fe, Cu có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối như Ag, Hg.
- Với dạng bài tập: từ kim loại mạnh, tạo thành kim loại yếu hơn, có sự thay đổi về khối lượng nên vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.Ví dụ minh họaBài 1: Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO4 dư.
- Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn.
- Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là:A.
- 60% và 40%Hướng dẫn:Phương trình phản ứng:m tăng a = 1 ⇒ a = 0,125 molnFe = 0,125 ⇒ nCu mol(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Thành phần phần trăm theo khối lượng:Bài 2: Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 4,98 lít khí.
- Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl (không có không khí ) thu được 38,8 lít khí.
- Xác định thành phần % của hợp kim.Hướng dẫn:Phản ứng:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1)Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)Từ (1)⇒ nAl = 2/3 nH mol)⇒ mAl gam)⇒ mCr + Fe gam)Gọi số mol Fe và Cr lần lượt là x và y molTheo đề bài ta có hệ phương trình:Vậy:Bài 3: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X.
- Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})A.
- 400mlHướng dẫn:Theo ĐL bảo toàn khối lượng:mO g.
- Bài tập trắc nghiệmBài 1: Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng thực hiện xong.
- Khối lượng kim loại có trong bình phản ứng là 1,88 gam.
- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.A.
- 0,2MĐáp án: AKhối lượng kim loại tăng .
- 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO4, sinh ra 0,01 mol Cu đã làm cho khối lượng kim loại tăng .
- 0,4 (gam)⇒ Phản ứng giữa Fe và CuSO4 làm cho khối lượng kim loại tăng gam)Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuVậy Bài 2: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M.
- Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
- Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất.
- Giá trị tối thiểu của V là:(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})A.
- số mol H.
- 0,08 molCác phản ứng xảy ra:Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe3+.
- 0,03 mol Cu2+ và 0,24 mol H+ dư, ngoài ra còn có ion NO3- và SO42-.
- Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.Tổng số mol OH.
- mol ⇒ V = 360mlBài 3: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít hỗn hợp X gồm(NO và NO2) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư.
- 3,36lĐáp án: BTa có: là trung bình cộng nên nNO = nNO2Có 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ nFe = nCu = 0,1 molÁp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)Vậy: V lít)Bài 4: Cho 4,15 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,525M.
- khuấy kỹ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
- Đem lọc kết tủa (A) gồm hai kim loại nặng 7,84 gam và dung dịch nước lọc B.
- Để hòa tan kết tủa A cần ít nhất bao nhiêu lit dung dịch HNO3 2M biết phản ứng tạo ra NO.A.
- Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại hóa trị II).Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là số mol Fe dư:Phản ứng:Vậy: VHNO lít)(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Bài 5: Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4.
- Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 gam.
- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.A.
- 0,05MĐáp án: APhương trình hóa học:Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)Có: nMg = 0,01 mol và nFe = 0,02 molTheo (1) và (2), nếu Mg và Fe phản ứng hết thì thu được 0,03 mol Cu.Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là gam)Thực tế chỉ thu được 1,88 gam kim loại.
- Chứng tỏ kim loại đã cho không phản ứng hết.Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên phản ứng trước.Lượng Cu sinh ra ở (1) là 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam)Khối lượng Fe dư và Cu sinh ra ở (2) là gam)Đặt khối lượng Fe tham gia ở (2) là x, khối lượng sắt dư là (1,12 - 56x) và khối lượng Cu sinh ra ở (2) là 64x.Ta có x.
- 64x = 1,24 ⇒ x = 0,015Lượng CuSO4 trong 250 ml dung dịch đã phản ứng hết mol)Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng là mol|lítBài 6: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M.
- Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đựơc m2 gam chất rắn X.
- Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc).
- Giá trị của m1 và m2 lần lượt là:A.
- 8,10 và 5,43B.
- 1,08 và 5,16C.
- 0,54 và 5,16D.
- 1,08 và 5,43.Đáp án: DTa có: nCu(NO3)2 = 0,03 mol.
- nH2 = 0,015 molChất rắn X + dd HCl dư → H2 ⇒ trong chất rắn X có Al dưCu(NO3)2 và AgNO3 hếtAl phản ứng hết với dd Cu(NO3)2 và AgNO3Quá trình nhận e:Tổng số mol e nhận molQuá trình nhường e:Vậy m2 = mAl dư + mCu + mAg gamm1 = mAl ban đầu gBài 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al.
- 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 a mol/l.
- a a (mol)∑ne cho mol)Ta có: ne cho = ne nhận = nH+0,02 + 0,4a = 0,19 ⇒ a = 0,425(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Bài 8: Cho 2,24g bột sắt vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B.
- Chất rắn A có khối lượng là:A.
- Fe tan hếtm g)Bài 9: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch B chứa hỗn hợp 7,06g muối và 0,05 mol NO2 (duy nhất).
- tạo ra là 0,05 mol ⇒ Số mol NO3- là 0,05 molm = mmuối - mNO3.
- gBài 10: Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit.
- Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml).
- nH2SO4 = 0,05 molMời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:Lý thuyết Sắt: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụngLý thuyết: Hợp kim của sắtLý thuyết Đồng và hợp chất của đồng: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụngChuỗi phản ứng hóa học của sắt, cromNhận biết, điều chế sắt và hợp chất của sắtSắt tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc nóngTrên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Kim loại tác dụng với axit, muối

Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn
hoặc xem Tóm tắt