- Các dạng bài tập về oxi hóa khửChuyên đề môn Hóa học lớp 10 3 711Tải về Bài viết đã được lưu (adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Chuyên đề Hóa học lớp 10: Các dạng bài tập về oxi hóa khử được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. - Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. - Mời các bạn tham khảo.Bài tập: Các dạng bài tập về oxi hóa khửA/ Phương pháp:* Định luật bảo toàn electronTrong phản ứng oxi hoá - khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hoá nhận. - ∑ne cho = ∑ne nhậnSử dụng tính chất này để thiết lập các phương trình liên hệ, giải các bài toán theo phương pháp bảo toàn electron.* Nguyên tắcViết 2 sơ đồ: sơ đồ chất khử nhường e- và sơ đồ chất oxi hoá nhận e. - Một số chú ý- Chủ yếu áp dụng cho bài toán oxi hóa khử các chất vô cơ(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})(function(n,t,i,r){r=t.createElement("script");r.defer=!0;r.async=!0;r.src=n.location.protocol+i;t.head.appendChild(r)})(window,document,"//a.vdo.ai/core/v-vndoc-v1/vdo.ai.js. - Có thể áp dụng bảo toàn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc toàn bộ quá trình.- Xác định chính xác chất nhường và nhận electron. - Nếu xét cho một quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố.- Khi áp dụng PP bảo toàn electron thường sử dụng kèm các PP bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố. - Khi cho KL tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: nNO3. - tổng số mol e nhường (hoặc nhận).a/ Bài toán kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa- Công thức liên hệ giữa số mol kim loại và số mol khí H22. - (với n1, n2 là số electron nhường của kim loại M1 và M2 . - nM1 , nM2 là số mol của kim loại M1, M2. - Công thức tính khối lượng muối trong dung dịch:(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Mmuối = mKL + mgốc ax (mSO42-, mX-…)Trong đó, số mol gốc axit được cho bởi công thức:Ngốc ax = tổng e trao đổi/ điện tích gốc axit.+ Với H2 SO4 : mMuối = mKL + 96.nH2+ Với HCl: mmuối =mKL + 71.nH2+ Với HBr: mmuối =mKL + 160.nH2Ví dụ 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. - Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. - Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là:A. - 1,2g và 2,4gHướng dẫn:Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :mH gamMặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình:(Khi tham gia phản ứng nhôm nhường 3 e, magie nhường 2 e và H2 thu về 2 e)3.nAl + 2.nMg =2.nH nAl +24.nMg =7,8 (2)Giải phương trình (1), (2) ta có nAl =0.2 mol và nMg = 0.1 molTừ đó ta tính được mAl gam và mMg gam chọn đáp án BVí dụ 2: Cho 15,8 gam KmnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. - 2,8 lít.Hướng dẫn:Ta có: Mn+7nhường 5 e (Mn+2),Cl- thu 2.e (Cl2)(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:5.nKmnO4 =2.nCl2⇒ nCl2 = 5/2 nKmnO4 =0.25 mol rArr. - Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. - Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?A. - 71,0g.Hướng dẫn:Áp dụng công thức 2 ta có:mmuối = m kim loại + mion tạo muối g⇒ Chọn Ab/ Bài toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit có tính oxi hóaVí dụ 4. - Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. - Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là:A. - 46% và 54%.Hướng dẫn:Ta có 24 nMg + 27 nAl =15 (1)- Xét quá trình oxi hóaMg → Mg2++ 2eAl → Al3++3e⇒tổng số mol e nhường = 2nMg + 3 nAl- Xét quá trình khử2N+5 +2.4e → 2 N+1S+6 + 2e → S+4⇒tổng số mol e nhận molTheo định luật bảo toàn e ta có:2nMg + 3 nAl = 1,4 (2)Giải hệ (1) và (2) ta được nMg = 0,4 mol, nAl =0,2 mol⇒% Al Mg = 64%⇒ Chọn BVí dụ 5: Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). - Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H2SO4 và HNO3. - Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là Al hay Fe). - Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO2 và N2O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí.(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})A. - 2a + 3b = 1 (1)Vì số mol của hai kim loại bằng nhau nên: a= b (2)Giải ta có a = b = 0,2 molVậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A là Cu và B là Al.c/ Bài toán kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa Trong các phản ứng oxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa các muối mà ta thường gặp như muối sunfat SO42-(có điện tích là -2), muối nitrat NO3. - Thành phần của muối gồm caction kim loại (hoặc cation NH4+),và anion gốc acid. - Muốn tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch ta tính như sau:mmuối = mkim loại + mgốc acidTrong đó: mgốc acid = Mgốc acid .ne (nhận)/(số điện tích gốc acid)Ví dụ 6: Cho 6,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít H2 (đktc). - Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:A. - 19,56 gHướng dẫn:Ta có: 2H++ 2e → H20,3 0,15 mol/Vậy khối lượng muối trong dung dịch là:Mmuối = mkim loại + mgốc acid g.⇒ Chọn BMột số lưu ý:- Với kim loại có nhiều số oxy hóa khác nhau khi phản ứng với dung dịch axit HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng sẽ đạt số oxi hóa cao nhất.- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr. - khi dó N+5trong HNO3 bị khử về mức oxi hóa thấp hơn trong những đơn chất khi tương ứng.- Các kim loại tác dụng với ion trong môi trường axit H+coi như tác dụng với HNO3. - Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion trong môi trường kiềm OH-giải phóng NH3.(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 10: Các dạng bài tập về oxi hóa khử. - Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Hóa học lớp 10, Giải bài tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc.(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Tham khảo thêm Kim loại tác dụng với axit Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng hóa học Phương pháp bảo toàn electron Hóa học 10 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử
Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn hoặc xem
Tóm tắt