- BÀI TẬP SỰ CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1:Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. - Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M. - Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch. - Lời giải NaCl, Na2SO4 là những chất điện li mạnh nên ta có NaCl Na. - Tính nồng độ mol của các ion CH3COOH, CH3COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH3COOH 0,1M có. - 0,1M – 0,00132M = 0,09868M Dạng 2: Tính độ điện li của dung dịch chất Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. - Độ điện li. - Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa phân tử chưa phân li và ion. - Tính độ điện li của CH3COOH tại nồng độ trên, biết N . - Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M Bài giải HCOOH + H2O : H. - a) Tính độ điện li của dung dịch NH3 0,010M. - b) Độ điện li thay đổi ra sao khi - Pha loãng dung dịch ra 50 lần. - Kb NH 3 ] Bài giải a) Tính độ điện li của dung dịch NH3 0,010M: NH3 + H2O : NH4. - Co Co C . - Pha loãng dung dịch ra 50 lần: C NH M =Co . - Độ điện li tăng vì nồng độ càng nhỏ mật độ ion càng ít thì khả năng tương tác giữa các ion tạo chất điện li càng giảm, độ điện li càng lớn. - 10-3 phản ứng: Co’ Co’ Co’ (Co’ +10-3) cân bằng: C0(1. - Co’ (Co’ +10-3) (C C