- BTTN CÂN BẰNG PHẢN ỨNG – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG (Có lời giải chi tiết) Câu 1: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k). - ∆H < 0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. - Lời giải Dựa vào phản ứng: 2SO2 (k) +O2 (k) 2 SO3 (k). - ∆H < 0 - Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0. - Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng. - Câu 2: Cho cân bằng hóa học: H2 (k. - Cân bằng không bị chuyển dịch khi: A. - Lời giải Từ phản ứng: H2 (k. - Đây là phản ứng thu nhiệt (H > 0. - ∑số mol trước khi phản ứng = ∑số mol sau khi phản ứng, do đó áp suất chung của hệ không làm thay đổi sự của dịch chuyển cân bằng. - Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1 Câu 3 : Cho cân bằng: 2SO2 (k. - Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. - Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. - Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. - Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. - Lời giải Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. - Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt. - Câu 4 : Xét cân bằng: N2O4(k) 2NO2(k) ở 25oC. - Lời giải Xét phản ứng: N2O4(k) 2NO2(k) ở 250C [N2O4] tăng lên 9 lần [NO2] tăng lên là: Áp dụng công thức: K = NO2 2 khi tăng [N2O4] lên 9 lần thì [NO2] cần tăng thêm là 3 N 2O4 lần để đạt đến trạng thái cân bằng. - Phản ứng thuận có: A. - ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B. - ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt C. - ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D. - ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt. - Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2 Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, chứng tỏ phản ứng xảy ra theo chiều thuận, vì vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0). - Câu 6: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. - Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. - Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là: A. - Gọi a là [N2] phản ứng. - Vậy theo phản ứng (1): [H2] phản ứng là 3a. - [NH3] phản ứng là 2a. - Sau khi phản ứng đạt cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a 0,7 3a Mặt khác %H2 = .100. - 1 2a Khi đạt cân bằng [N2. - Câu 7 :Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k. - O2 (k) 2SO3 (k) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. - Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. - Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. - Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. - Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. - Lời giải Từ phản ứng 2SO2 (k. - Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3 Các bạn cần chú ý đến hai yếu tố của phản ứng sau. - ∑số mol khí trước khi phản ứng > ∑số mol khí sau khi phản ứng. - ∆H < 0 phản ứng tỏa nhiệt. - Tăng nhiệt độ phản ứng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch) loại A. - Giảm áp suất phản ứng dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí (chiều nghịch) loại C. - Giảm nồng độ SO3 phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận, loại D. - Câu 8 : Cho cân bằng hóa học: N2(k. - 3H2(k) 2NH3 (k) Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. - Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi: A. - Như các bạn đã biết, chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi cân bằng. - Câu 9: Cho phản ứng hóa học H2 + I2 → 2HI. - Khi tăng thêm 250 thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. - Nếu tăng nhiệt độ từ 200c đến 1700c thì tốc độ phản ứng tăng? A. - Câu 10: Cho phản ứng: 2NO + O2 → NO2. - Nhiệt độ không đổi, nếu áp suất của hệ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng? A. - Câu 11: Khi tăng nhiệt độ thêm 100C, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. - Để tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 300C tăng lên 81 lần thì thực hiện phản ứng đó ở nhiệt độ? A. - 3H2 (k) 2NH3 (k), H 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. - Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. - Giảm áp suất của hệ phản ứng. - Tăng áp suất của hệ phản ứng. - Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng. - Lời giải Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng, bởi vì tổng số mol khí trước phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sau phản ứng. - Câu 13 : Cho phản ứng: H2 (k. - I2 (k) 2HI (k) Ở nhiệt độ 4300C hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. - Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 4300C, nồng độ của HI là: A. - Lời giải Khi thay đổi áp suất mà cân bằng hóa học không bị chuyển dịch thì xảy ra trong các phản ứng số mol khí trước và sau phản ứng là như nhau. - Vậy có phản ứng (3) và (4) thỏa mãn. - Câu 15 : Cho cân bằng hóa học: PCl5(k) PCl3(k. - Cl2(k), H > 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi A. - Thêm PCl3 vào hệ phản ứng. - Thêm Cl2 vào hệ phản ứng. - Lời giải Đối với phản ứng trên ta cần lưu ý đến 2 yếu tố sau. - H > 0 là phản ứng thu nhiệt Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 6 - Tổng số mol khí trước phản ứng < Tổng số mol khí sau phản ứng. - Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ta cần tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất. - O2(k) 2SO3 Lời giải Khi nhiệt độ không đổi nếu thay đổi áp suất của chung của hệ mà khung làm thay đổi cân bằng thì số mol trước và sau phản ứng là như nhau: I2 + H2 = 2HI n trước = n sau Chọn đáp án A Câu 17 : Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO2(k. - N2O4(k) Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5.Biết T1>T2.Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng? A.Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. - B.Khi tăng nhiệt độ , áp suất chung của hệ cân bằng giảm. - C.Khi giảm nhiệt độ , áp suất chung của hệ cân bằng tăng. - D.Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt. - Câu 18:Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y Z + T. - Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là A. - Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là A. - Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là A. - Gọi số mol của N2 là x, thì của H2 là 1 – x, số mol N2 phản ứng là a N2 + 3H2. - 2NH3 Ban đầu: a 1–a Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x Hỗn hợp X: 28a + 2(1 – a. - 1,8.4 a = 0,2 Hỗn hợp Y có số mol là: a – x + 1 – a – 3x + 2x = 1 – 2x mY = (1 – 2x)2.4 Ta có mX = mY (1 – 2x Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 8 x Hiệu suất phản ứng Đây là bài tập có công thức giải nhanh như sau các em tham khảo: Dạng để: Cho hỗn hợp X gồm H2 và N2 có M trung bình =a. - Tính hiệu suất PƯ tổng hợp NH3? gọi x là mol H2, y là mol N2.Ta có các trường hợp sau: -Nếu x>3y(H2 dư):H=1/2 * (1-a/b)*(1+x/y) Nếu x 0, phản ứng tỏa nhiệt C. - H > 0, phản ứng thu nhiệt D. - H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 28: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào A. - H 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi A. - thêm PCl3 vào hệ phản ứng B. - tăng nhiệt độ của hệ phản ứng C. - thêm Cl2 vào hệ phản ứng D. - tăng áp suất của hệ phản ứng Câu 30: Cho cân bằng 2SO2 (k. - Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. - Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. - Câu 31: Xét cân bằng: N2O4 (k. - Câu 32: Cho các cân bằng sau. - 1 Lời giải Giảm áp xuất cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất của hệ (tăng tổng số mol khí