ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10

Câu 1: Xác định số electron của ion sau:

Cl ; N 3 ; S 2 ; Br  ; Fe 2 ; O 2 ; NH 4  ; OH  ; NO3 ; SO4 2 ; PO43 ;HCO3 ; HPO4 2 ; SO32


35 14 32 80 56 16 1 31 12
17 Cl ; 7 N ; 16 S ; 35 Br ; 26 Fe; 8 O; 1 H ; 15 P; 6 C .
Cho biết:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: Viết cấu hình e, xác định vị trí, nêu tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại , phi kim, khí
hiếm) của:
1. Nguyên tử nguyên tố Natri (Na) có số hiệu nguyên tử là 11.
............................................................................................................................................
2. Nguyên tử nguyên tố Magie (Mg) có Z = 12.
............................................................................................................................................
3. Nguyên tử nguyên tố Nhôm (Al) có 3 lớp e và có 3 e lớp ngoài cùng.
............................................................................................................................................
4. Nguyên tử nguyên tố Silic (Si) có cấu hình ngoài cùng là 3p2.
............................................................................................................................................
5. Nguyên tử nguyên tố Photpho (P) ở chu kì 3, nhóm VA.
............................................................................................................................................
6. Nguyên tử nguyên tố Lưu huỳnh (S) có 10 e trên phân lớp p.
............................................................................................................................................
7. Nguyên tử nguyên tố Clo (Cl) có điện tích hạt nhân là 17+.
...........................................................................................................................................
8. Fe (Z = 26), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29).
............................................................................................................................................
Câu 3: Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của: Na, K, Mg, Ca, Al, C, Si, P, N, S,
Cl.
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
Câu 4: Xác định số oxi hóa của:

a) Của Cl : HCl HClO2 Cl2O ClO4- HClO3 Cl2O7 Cl2 HClO

b) Của N : N2 N2O5 HNO2 N2O NO HNO3 NH4+ NO2 NO3- NH4NO3

c) Của S : SO2 H2 S H2SO4 SO3 SO32- SO42- H2SO3

d) Của P: P P2O5 P2O3 PH3 H3PO4 HPO42- H2PO4- PO43-

Câu 5: Giải thích sự hình thành liên kết ion của các chất sau:
a) NaCl, biết Na (Z = 11), Cl (Z = 17). ………………………………………………………………
b) Na2O, biết Na (Z = 11), O (Z = 8). ………………………………………………………………
c) MgCl2, biết Mg (Z = 12), Cl (Z = 17) ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
 Câu 6: Viết công thức cấu tạo của các hợp chất sau:
a) H2, N2, O2, Cl2
b) HCl, HBr, H2O, H2S, CO2, NH3, PH3, CH4, C2H6, C2H4, C2H2, C3H8, CH3OH, C2H5OH, C2H5Cl.
c) SO2, SO3, HClO4, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 7: Xác định tên nguyên tố:
(a) Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 48 hạt.
(b) Nguyên tử nguyên tố X có oxit cao nhất là X2O7 và có tổng số hạt là 52 hạt.
(c) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40 và có 3 e lớp ngoài cùng.
(d) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34 và có cấu hình ngoài cùng là ns 1.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 8: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử,
chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa :
1. H2S + O2 thiếu  S + H2O ……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………….
2. H2S + SO2  S + H2O ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………..
o
MnO2  HCl đ 
t
 MnCl2  Cl2   H 2 O
3.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4.
KMnO4  HCl đ 
 KCl  MnCl2  Cl2   H 2 O ………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………

5. K2Cr2O7 + HCl đặc , nóng  KCl + CrCl3 + Cl2 + H 2O

…..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
o
Cu  H 2SO4 
t
 CuSO4  SO2   H 2 O
6. đ

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
o
Fe  H 2SO4 
t
 Fe 2 (SO4 )3  SO2   H 2 O
7. đ

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Zn + H2SO4 đặc , nóng  ZnSO4 + S + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Al + H2SO4 đặc , nóng  Al2(SO4)3 + H 2S + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
10. S + H2SO4 đặc , nóng  SO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
11. C + H2SO4 đặc , nóng  CO2 + SO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. P + H2SO4 đặc , nóng  H3PO4 + SO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. FeO + H2SO4 đặc , nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………

14.
Cu  HNO3 
 Cu ( NO3 ) 2  NO   H 2 O

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. Ag + HNO3 đặc , nóng  AgNO3 + NO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

     Fe  NO3  3              NO2          H 2O

o
    Fe         HNO3 đ      
t
16.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
17. Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
 18. Zn + HNO3  Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
19. P + HNO3 đặc, nóng  H3PO4 + NO2 + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
20. S + HNO3 đặc, nóng  H2SO4 + NO2 + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
21. C + HNO3 đặc, nóng  CO2 + NO2 + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
22. Fe(OH)2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
23. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 9: Hòa tan vừa đủ m gam FeSO 4 với dung dịch chứa 1,58g KMnO4 trong axit H2SO4 thì thu
được dung dịch chứa Fe2(SO4)3, K2SO4, MnSO4. Xác định m.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 10: Hòa tan vừa đủ 15,2 gam FeSO 4 với dung dịch chứa m g KMnO 4 trong axit H2SO4 thì
thu được dung dịch chứa Fe2(SO4)3, K2SO4, MnSO4. Xác định m.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 11: Cho phương trình hóa học sau:
   Fe  NO3  3          NO            H 2 O
Fe3O 4         HNO3   
Có bao nhiêu phân tử HNO3 là chất oxi hóa?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 12: Cho phương trình hóa học sau:
   Fe  NO3  3          NO2             H 2 O
Fe3O 4         HNO3   
Có bao nhiêu phân tử HNO3 làm môi trường tạo muối?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dd HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít
khí H2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Xác định giá trị m.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
 Câu 14: Cho 1,16 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng
hết với dd HCl (dư), thoát ra 0,784 lít khí H2 (ở đktc). Xác định hai kim loại.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 15: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dd H 2SO4 loãng dư thấy có
8,96 lít (đktc) thoát ra. Xác định khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 ( 2017 – 2018 )

Cho biết: H = 1, O = 16, C = 12, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Li = 7, Rb = 85,5

P = 31, Zn = 65, Na = 23, Ca = 40.
Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.

Câu 1: (1,0 điểm)

Xác định số electron của các ion sau:
O 2 ; Mg 2 ; NH 4  ; HSO4  .
Cho biết:
14 32 24
7 N; 16 S; 12 Mg ; 168 O; 11H .
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: (1,0 điểm)
Viết cấu hình e, xác định vị trí (số thứ tự ô, chu kỳ, nhóm), nêu tính kim loại, phi kim,
khí hiếm của nguyên tử nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 3: (0,5 điểm)
Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của natri.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 4: (1,0 điểm)
Xác định số oxi hóa của Clo trong các chất sau:

HCl HClO2 Cl2O ClO4─ HClO3 Cl2O7 Cl2 HClO

Câu 5: (1,0 điểm)
Viết công thức cấu tạo của: H2O, NH3, C2H5OH, H2SO4.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
 Câu 6: (2,0 điểm)
Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử,
chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa :
1. P + HNO3 đặc, nóng  H3PO4 + NO2 + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Al + H2SO4 đặc , nóng  Al2(SO4)3 + H2S + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Câu 7: (1,0 điểm)
Giải thích sự hình thành liên kết ion của NaCl, biết Na (Z = 11), Cl (Z = 17).
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 8: (1,0 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 58. Biết cấu hình e ở lớp ngoài cùng của X có
dạng ns1, hãy xác định tên nguyên tố X.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 9: (1,0 điểm)

Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng
hết với nước dư, thoát ra 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Xác định hai kim loại.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 10: (0,5 điểm)
Cho phương trình hóa học sau:
Al  HNO3 
 Al ( NO3 )3  NH 4 NO3  H 2 O
Xác định tỉ lệ số mol chất khử : số mol chất oxi hóa trong phương trình hóa học
trên.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………