Professional Documents
Culture Documents
35 14 32 80 56 16 1 31 12
17 Cl ; 7 N ; 16 S ; 35 Br ; 26 Fe; 8 O; 1 H ; 15 P; 6 C .
Cho biết:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 2: Viết cấu hình e, xác định vị trí, nêu tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại , phi kim, khí
hiếm) của:
1. Nguyên tử nguyên tố Natri (Na) có số hiệu nguyên tử là 11.
............................................................................................................................................
2. Nguyên tử nguyên tố Magie (Mg) có Z = 12.
............................................................................................................................................
3. Nguyên tử nguyên tố Nhôm (Al) có 3 lớp e và có 3 e lớp ngoài cùng.
............................................................................................................................................
4. Nguyên tử nguyên tố Silic (Si) có cấu hình ngoài cùng là 3p2.
............................................................................................................................................
5. Nguyên tử nguyên tố Photpho (P) ở chu kì 3, nhóm VA.
............................................................................................................................................
6. Nguyên tử nguyên tố Lưu huỳnh (S) có 10 e trên phân lớp p.
............................................................................................................................................
7. Nguyên tử nguyên tố Clo (Cl) có điện tích hạt nhân là 17+.
...........................................................................................................................................
8. Fe (Z = 26), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29).
............................................................................................................................................
Câu 3: Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của: Na, K, Mg, Ca, Al, C, Si, P, N, S,
Cl.
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
Câu 4: Xác định số oxi hóa của:
Câu 5: Giải thích sự hình thành liên kết ion của các chất sau:
a) NaCl, biết Na (Z = 11), Cl (Z = 17). ………………………………………………………………
b) Na2O, biết Na (Z = 11), O (Z = 8). ………………………………………………………………
c) MgCl2, biết Mg (Z = 12), Cl (Z = 17) ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
……………………………………………………………… ………………………………………………………………
Câu 6: Viết công thức cấu tạo của các hợp chất sau:
a) H2, N2, O2, Cl2
b) HCl, HBr, H2O, H2S, CO2, NH3, PH3, CH4, C2H6, C2H4, C2H2, C3H8, CH3OH, C2H5OH, C2H5Cl.
c) SO2, SO3, HClO4, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 7: Xác định tên nguyên tố:
(a) Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 48 hạt.
(b) Nguyên tử nguyên tố X có oxit cao nhất là X2O7 và có tổng số hạt là 52 hạt.
(c) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40 và có 3 e lớp ngoài cùng.
(d) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34 và có cấu hình ngoài cùng là ns 1.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Câu 8: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử,
chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa :
1. H2S + O2 thiếu S + H2O ……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………….
2. H2S + SO2 S + H2O ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………..
o
MnO2 HCl đ
t
MnCl2 Cl2 H 2 O
3.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4.
KMnO4 HCl đ
KCl MnCl2 Cl2 H 2 O ………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
o
Fe H 2SO4
t
Fe 2 (SO4 )3 SO2 H 2 O
7. đ
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Zn + H2SO4 đặc , nóng ZnSO4 + S + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Al + H2SO4 đặc , nóng Al2(SO4)3 + H 2S + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
10. S + H2SO4 đặc , nóng SO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
11. C + H2SO4 đặc , nóng CO2 + SO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. P + H2SO4 đặc , nóng H3PO4 + SO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. FeO + H2SO4 đặc , nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H 2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
14.
Cu HNO3
Cu ( NO3 ) 2 NO H 2 O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. Ag + HNO3 đặc , nóng AgNO3 + NO2 + H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………