Hóa đại cương

- Gv: Hà Thành Trung 1 Bài 1: HÓA ĐẠI CƯƠNG A.
- Kh ối lượ ng nguyên t ử chính là kh ối lượ ng h ạ t nhân (kh ối lượ ng các h ạ t proton và notron) C ấ u t ạ o nguyên t ử V ỏ nguyên t ử H ạ t nhân Electron Proton Notron Điệ n tích 1- 1+ Không mang điệ n Kh ối lượ ng 9,1.10 - (kg kg kg.
- S ố Avorgaro là s ố nguyên t ử hay phân t ử có trong 1 mol ch ấ t, b ằ ng Đơn vị Cacbon (đơn vị kh ối lượ ng nguyên t ử.
- ký hi ệ u u b ằ ng 112 kh ối lượ ng Cacbon u kg.
- Ký hi ệ u Z cho bi ế t: +S ố proton.
- +S ố đơn vị điệ n tích h ạ t nhân Z +S ố hi ệ u nguyên t ử S ố đơn v ị điệ n tích h ạ t nhân = S ố proton = S ố electron -S ố kh ố i ký hi ệ u A A = p + n = Z + N III.Nguyên t ố hóa h ọ c.
- Nguyên t ố hóa h ọ c là t ậ p h ợ p nguyên t ử có cùng điệ n tích h ạ t nhân nên có tính ch ấ t hóa h ọ c gi ố ng nhau - Ký hi ệ u nguyên t ử Gv: Hà Thành Trung 2 Z: s ố hi ệ u nguyên t ử A: s ố kh ố i X: ký hi ệ u tên nguyên t ử IV.Đồ ng v ị.
- Các đồ ng v ị có notron khác nên kh ối lượ ng khác nên tính ch ấ t v ậ t lý khác.
- M ỗi obitan đượ c ký hi ệ u b ằ ng 1 ô vuông , (còn g ọi là ô lượ ng t ử), trong đó nế u ch ỉ có 1 electron ta g ọi đó là electron độ c thân, n ếu đủ 2 electron ta g ọi các electron đã ghép đôi.
- A Z X Gv: Hà Thành Trung 3 2.L ớ p và phân l ớ p electron : -Các e x ế p vào các l ớ p xung quanh nhân .
- l ớp trong có năng lượ ng th ấp hơn lớ p ngoài.
- Trong m ộ t l ớ p  Các electron có năng lượ ng g ầ n b ằ ng nhau.
- Ký hi ệ u c ủ a l ớ p: L ớ p K (n=1.
- Trong phân l ớ p  Các electron có năng lượ ng b ằ ng nhau.
- Ký hi ệ u c ủ a phân l ớp s, p, d, f.
- K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4) O (n=5) P (n=6) Q (n=7) M ức năng lượ ng Phân l ớ p s s , p s, p, d s, p, d , f 3.S ố obitan trong m ộ t l ớ p và phân l ớ p.
- Các nguyên lý và quy t ắ c phân b ố electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f.
- C ấ u hình e theo m ức năng lượ ng c ủ a obitan là : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d C ấ u hình e theo m ứ c s ự phân b ố l ớ p là : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s Gv: Hà Thành Trung 4 2.Nguyên t ắ c phân b ố electron : a.Nguyên lý Pauli: -Trên 1 obitan ch ỉ có th ể có nhi ề u nh ấ t 2 electron và 2 electron này chuy ển độ ng t ự quay khác chi ề u nhau xung quanh tr ụ c riêng m ỗ i e.
- H ệ qu ả : Phân l ớ p S P d F S ố e t ối đa 2 6 10 14 Ký hi ệ u s 2 p 6 d 10 f 14 L ớ p 1 2 3 4 S ố e t ối đa S ố e t ối đa trong 1 lớ p là 2n 2 (n là s ố l ớ p e) b.Nguyên lý v ữ ng b ề n.
- Ở tr ạng thái cơ bả n, trong nguyên t ử , các electron chi ế m l ần lượ t nh ữ ng obitan có m ức năng lượ ng t ừ th ấp đế n cao.
- 11 Na -C ấ u hình e theo m ức năng lượ ng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 -S ự phân b ố e vào các obitan.
- 35 Br -C ấ u hình e theo m ức năng lượ ng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 -C ấ u hình e (theo th ứ t ự l ớ p): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Gv: Hà Thành Trung 5 * Fe (Z = 26).
- -C ấ u hình e theo m ức năng lượ ng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 -C ấ u hình e (theo th ứ t ự l ớ p): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Trên cơ sở cấu hình electron của nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron của cation hoặc anion tạo ra từ nguyên tử của nguyên tố đó: Fe 2.
- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3.
- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 .
- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .
- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C ầ n hi ể u r ằ ng : electron l ớ p ngoài cùng theo c ấ u hình electron ch ứ không theo m ức năng lượ ng.
- 4.Đặc điể m e l ớ p ngoài cùng.
- ký hi ệ u u b ằ ng 112 kh ối lượ ng Cacbon VII.
- Ph ả n ứ ng h ạ t nhân: Gv: Hà Thành Trung 6 Ph ả n ứ ng h ạ t nhân là quá trình làm bi ến đổ i nh ữ ng h ạ t nhân c ủ a nguyên t ố này thành h ạ t nhân c ủ a nh ữ ng nguyên t ố khác.
- Trong ph ả n ứ ng h ạ t nhân, t ổ ng s ố proton và t ổ ng s ố kh ối luôn đượ c b ả o toàn .
- Năng lượ ng ion hoá, ái l ự c v ới electron, độ âm điệ n.
- 2) Ái l ự c v ớ i electron (E) Ái l ự c v ới electron là năng lượ ng gi ả i phóng khi k ế t h ợ p 1e vào nguyên t ử , bi ế n nguyên t ử thành ion âm.
- 3) Độ âm điệ n.
- Gv: Hà Thành Trung 16 2.
- Ph ả n ứ ng t ạ o thành ch ấ t k ế t t ủ a .
- Ph ả n ứ ng t ạ o thành ch ấ t điệ n ly y ế u : NaOH + HCl → NaCl

Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn
hoặc xem Tóm tắt