- Giải Hóa 10 Bài 31: Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu huỳnh. - Thí nghiệm 1. - Tính oxi hóa của oxi Cách tiến hành:. - Hiện tượng: Mẩu than cháy hồng.. - Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 đến 8/3 nên Fe là chất khử.. - Số oxi hóa của O giảm từ O xuống -2 nên O là chất oxi hóa.. - Thí nghiệm 2. - Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ Cách tiến hành. - Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh vào ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng.. - Hiện tượng: S (rắn, vàng. - Ở 187 o C lưu huỳnh trở nên quánh nhớt và có màu đỏ nâu. - Đến 445 o C lưu huỳnh sôi, phân tử S bị phá vỡ thành phân tử nhỏ dạng hơi.. - Thí nghiệm 3. - Tính khử của lưu huỳnh Cách tiến hành thí nghiệm. - Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào ống nghiệm. - Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn đến khi thấy có hiện tượng xảy ra phản ứng.. - Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 → 2 nên Fe là chất khử.. - Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa.. - Thí nghiệm 4. - Đốt lưu huỳnh trong không khí rồi đưa vào bình chứa khí oxi. - Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +2 nên S là chất khử.. - Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 nên O là chất oxi hóa.. - Cách tiến hành Giải thích hiện tượng Phương trình phản ứng (nếu có) Thí nghiệm 1. - oxi hóa của oxi Thí nghiệm 2. - Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo. - Tính khử của lưu huỳnh Thí nghiệm 4. - Tính khử của lưu huỳnh