- Các bài ôn thi đại học môn HoáTổng hợp đề ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 124 88.023Tải về Bài viết đã được lưu (adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Ôn thi Đại học môn HóaCập nhật Đáp án - Đề thi chính thức THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016Kì thi THPT Quốc gia năm 2017 sắp tới, nhằm giúp các bạn học sinh ôn thi đại học môn Hóa tốt hơn, VnDoc.com xin giới thiệu tài liệu "Các bài ôn thi đại học môn Hoá". - Tài liệu này tổng hợp các bài giảng do Trung tâm luyện thi chất lượng cao Vĩnh Viễn cung cấp, được trình bày dưới dạng file PDF. - Mời các bạn cùng tham khảo.Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa họcChuyên đề lí thuyết hóa tổng hợpĐề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa lần 2 năm 2015 trường THPT Chuyên Sư phạm, Hà NộiĐáp án - Đề thi chính thức THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2015Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2016 môn Hóa học - Số 5(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})(function(n,t,i,r){r=t.createElement("script");r.defer=!0;r.async=!0;r.src=n.location.protocol+i;t.head.appendChild(r)})(window,document,"//a.vdo.ai/core/v-vndoc-v1/vdo.ai.js")Bài 5: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐICó 3 công thức viết phản ứng* Công thức 1: Kim loại tan trong H2OKL + H2O → Bazơ + H2 → (1)Bazơ + Muối → Bazơ mới + Muối mới (2)√ Muối phản ứng: Tan hoặc ít tan√ Sản phẩm của (2) phải có:- Chất kết tủa- Chất bay hơi- Chất khó điện li hơnVí dụ 1:Cho Na phản ứng với dung dịch CuSO4. - Viết phương trình phản ứng.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2. - Na2SO4 + H2↑Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 - 1997)Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dịch chứa Fe2(SO4) 3,5%, FeSO4 3,04% và Al2(SO4)3 8,55% về khối lượng. - Sau phản ứng, lọc tách, thu được kết tủa A và dung dịch B. - Nung kết tủa A trong không khí đến khối lượng không đổi.1. - Viết phương trình các phản ứng hóa học đã xảy ra.2. - Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa A.3. - Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo thành trong dung dịch B.(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Fe = 56, K = 39, S = 32, Al = 27, O = 16, H = 1.Giải:1. - Các phản ứngK + H2O = KOH + H2↑Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3↓+ 3 K2SO4FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓+ K2SO4Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓+ 3K2SO4Có thể có thêm:Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O* Các phản ứng trên được xác định chính xác nhờ định lượng sau:Số mol K molSố mol Fe2(SO4)3 = 5x200 / 100x molSố mol FeSO4 = 3,04x200 / 100x152 = 0,04 molSố mol Al2(SO4)3 = 100x342 / 8,55x200 = 0,05 molTheo đề ta có các phản ứng:K + H2O = KOH + H molFe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3↓+ 3 K2SO molFeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓+ K2SO molAl2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓+ 3K2SO mol . - Số Σmol KOH pư = 0,53 mol⇒ Số mol KOH dư molVì sau (4) còn KOH, nên có thêm phản ứng:Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O molTheo (4), (5. - Số mol Al(OH)3 dư mol
Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn hoặc xem
Tóm tắt