- CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bµi 1: SỰ ĐIỆN LI. - HS biết: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.. - Viết phương trình điện li.. - HOẠT ĐỘNG 1: I- HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI. - GV hướng dẫn HS cách sử bộ thí nghiệm theo hình 1.1 SGK tr4.. - GV bổ sung các K/N sự điện li, chất điện li và phương trình điện li.. - HS theo dõi thí nghiệm:. - HS điền hiện tượng dẫn điện các dung dịch vào bảng trống:. - Thí nghiệm.. - Theo dõi các lần thí nghiệm:. - Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước.. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li.. - Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li.. - Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.. - Phương trình điện li:. - PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI GV Tiếp tục hướng dẫn làm TN. - để phát hiện chất điện li mạnh, chất điện lí yếu.. - Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li khác nhau, người ta chia các chất điện li thành: chất điện li mạnh và chất điện li yếu.. - Thí nghiệm:. - Chất điện li mạnh và chất điện lí yếu.. - a) Chất điện li mạnh.. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.. - b) Chất điện li yếu.. - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li. - Các bazơ yếu: Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … Cân bằng điện li là cân bằng động và theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ- li-ê.