- Hãy so sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch đó. - Cho một dung dịch axit axetic CH 3 COOH (chất điện li yếu). - Trong một dung dịch chứa đồng thời các ion: Na. - Trong một dung dịch có chứa các ion: Ca 2. - Trong dung dịch có thể có những muối nào?. - Khi cô cạn dung dịch có thể thu được những muối nào?. - Một dung dịch chứa a mol Na. - Trong một dung dịch có chứa a mol Ca 2. - Một dung dịch có chứa 2 loại cation Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl - (x mol) và SO 2 4 (y mol). - Có hai dung dịch, dung dịch A và dung dịch B. - Xác định dung dịch A và dung dịch B.. - Dung dịch A chứa a mol K. - Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH) 2 vào dung dịch A thu được dung dịch X , khí Y vag kết tủa Z. - Một dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3. - Hãy xác định tổng khối lượng của các muối có trong dung dịch A chứa các ion Na. - Dung dịch A chứa các ion Na. - a) Dung dịch A trên có thể điều chế từ hai muối trung hoà nào?. - b) Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau. - Tính tổng khối lượng các muối trong ½ dung dịch A.. - Một dung dịch chứa x mol Cu 2. - Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. - a) Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca 2. - b) Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:. - Trong 1 ml dung dịch axit nitrơ ở nhệt độ nhất định có phân tử HNO 2 . - a) Tính độ điện li của axit nitrơ trong dung dịch ở nhiệt độ đó.. - b) Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên.. - Trong 500 ml dung dịch CH 3 COOH 0,01 M. - Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1 g/ml. - Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch đó (bỏ qua sự điện li của nước).. - Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li. - Viết phương trình điện li CH 3 COOH và xác định pH của dung dịch này.. - Một dung dịch có chứa 3 gam axit CH 3 COOH trong 250 ml dung dịch. - a) Tính nồng độ mol/l của phân tử và ion có trong dung dịch axit đó.. - b) Tính pH của dung dịch axit trên.. - Dung dịch A có chứa đồng thời hai muối natri clorua (0,3mol/l) và kali photphat (0,1mol/l).. - Dung dịch A có chứa đồng thời ba muối: Na 2 SO 4 0,05M . - c) Tính pH của dung dịch đimetyl amin 1,5M. - a) Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 3,0 . - a) Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M (Biết K a . - b) Tính nồng độ mol/l của ion H + trong dung dịch NH 4 Cl 0,1M. - c) Tính nồng độ mol/l của ion H + trong dung dịch NH 3 0,01M (Biết K b . - d) Tính nồng độ mol/l ion H + của dung dịch CH 3 COOH 0,1M (Biết K b của CH 3 COO - là . - So sánh pH của các dung dịch sau có cùng nồng độ và điều kiện. - a) Các dung dịch: HCl. - b) Các dung dịch: NaOH. - dung dịch NH 3. - Cho dung dịch H 2 S 0,1M . - K a a)Tính nồng độ mol/l của ion H + và pH của dung dịch . - b) Tính nồng độ mol/l của các ion HS - và S 2- trong dung dịch. - b) Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M.. - c) Dung dịch CH 3 COOH 0,1M và dung dịch HCl 0,1M.. - d) Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H 2 SO 4 0,01M.. - Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0.. - a) Tính độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó.. - Tính pH của các dung dịch sau:. - a) Dung dịch HCl 0,001M.. - b) Dung dịch H 2 SO 4 0,0001M . - c) Dung dịch NaOH 0.01M. - d) Dung dịch Ba(OH) 2 0,0001M. - Thêm 100 ml dung dịch CH 3 COOH 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M . - Tính pH của dung dịch thu được. - Bài 43.a) Cho m gam Na vào nước, ta thu được 2 lit dung dịch có pH = 13. - b) Hoà tan a gam kim loại Ba vào nước thu được 1,5 lit dung dịch X có pH = 12 . - c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu được 2 lít dung dịch Y có pH = 1. - d) Dẫn V(l) SO 3 (đktc) vào nước ta thu được 5 lít dung dịch C có pH = 2. - Tính pH của dung dịch gồm NH 4 Cl 0,2M và NH 3 0,1M . - Viết phương trình trao đổi ion các dung dịch sau đây (dạng phân tử và ion rút gọn):. - Dung dịch KCl FeCl 3 NaNO 3 K 2 S Zn(NO 3 ) 2 Na 2 CO 3. - a) Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch A. - dung dịch có pH = 1. - dung dịch có pH = 13.. - X là dung dịch H 2 SO 4 0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. - Hãy tính tỉ lệ thể tích giữa dung dịch X và dung dịch Y.. - Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M . - HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A . - A là dung dịch H 2 SO 4 , B là dung dịch NaOH. - Trộn 0,2 lít A và 0,3 lít B thu được 0,5 lít dung dịch C. - Để trung hoà 20 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch HCl 0,5M.. - Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu được 0,5 lít dung dịch D. - Để trung hoà 20 ml dung dịch D cần 80 ml dung dịch NaOH 0,1M.. - Tính nồng độ mol của H 2 SO 4 và NaOH trong dung dịch A, B. - a) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần để trung hoà 200 ml dung dịch H 2 SO 4. - b) Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml, dung dịch thu được có pH. - c) Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 với 1,5 lít nước được dung dịch có pH = 12.. - Tính nồng độ dung dịch Ba(OH) 2 trước khi pha loãng. - a) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dd A). - b) Cho dung dịch NaOH có pH = 10 (dd B). - c) Cho dung dịch HCl có pH = 2 (dd C). - d) Cho dung dịch HCl có pH = 4 (dd D. - A là dung dịch H 2 SO 4 0,5M, B là dung dịch NaOH 0,5M. - dung dịch có pH = 2. - dung dịch có pH = 13 . - Biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al 2 O 3 . - Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Y chứa các ion Zn 2. - Fe 3+ thì thấy thể tích dung dịch NaOH đã dùng là 350 ml. - Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch Y. - Tính a và nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch.. - Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. - Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. - Sau khi phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B.