- Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học - đồng vị. - Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.. - Số hiệu nguyên tử Z bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electroncó trong nguyên tử.. - Kí hiệu nguyên tử : Z A X , X là kí hiệu hóa học của nguyên tố, số khối A là tổng số hạt proton và số hạt nơtron.. - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố.. - Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử và ngược lại.. - Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.. - GV: Cho biết thành phần cấu tạo của nguyên tử và đặc điểm của các thành phần đó?. - Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử.. - 15’ GV: Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho học sinh rút ra kết luận điện tích hạt nhân là điện tích của hạt nào?. - Điện tích hạt nhân là điện tích của hạt proton.. - Oxi có 8 proton thì điện tích hạt. - Hạt nhân nguyên tử:. - Điện tích hạt nhân:. - Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z + và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. - số đơn vị điện tích hạt nhân = số p. - 8 + và số đơn vị điện tích hạt nhân là 8.. - Số khối:. - Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) Công thức: A = Z + N. - Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học.. - GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và nêu định nghĩa nguyên tố hóa học là gì?. - Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố?. - Tất cả các nguyên tử có Z. - 8 + đều thuộc nguyên tố oxi.. - Nguyên tố hóa học:. - Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối.. - Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.. - số hiệu nguyên tử là gì? Cho ví dụ?. - GV: Mối quan hệ giữa số hiệu nguyên tử với các hạt cơ bản?. - GV:Từ kí hiệu nguyên tử ta biết được những thành phần nào liên liên quan đến nguyên tử?. - Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân là 8. - Vậy số hiệu nguyên tử của oxi là 8.. - 11 Na cho biết Na có số khối A = 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 11;Điện tích hạt nhân là 11. - Số hiệu nguyên tử:. - Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.. - số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z. - Kí hiệu nguyên tử:. - X là kí hiệu nguyên tố.. - A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử.. - Điện tích. - hạt nhân. - Về nhà học bài cũ, đoc trước phần đồng vị và nguyên tử khối.. - Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học - đồng vị (tt). - Nguyên tố hóa học bao gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.. - Số hiệu nguyên tử Z bằng số đđơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử.. - Kí hiệu nguyên tử: Z A X , X là kí hiệu hóa học của nguyêên tố, số khối A là tổng số hạt proton và số hạt nơtron.. - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình.. - Thuộc bài cũ, đọc trước bài mới ở nhà và xem lại bài nguyên tử khối ở lớp 8.. - GV: Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của các nguyên tử sau:. - Điện tích hạt nhân. - Hoạt động 1: Đồng vị.. - Đồng vị:. - Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron, do đó số khối của chúng. - sinh rút ra định nghĩa đồng vị?. - Oxi có 3 đồng vị:. - VD: Hiđro có 3 đồng vị là:. - 1 H, 2 1 H, 3 1 H Clo có 2 đồng vị là:. - Hoạt động 2: Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình.. - GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử là gì? Nguyên tử khối là gì? Ý. - nguyên tử khối.. - GV: Cho học sinh tìm hiểu công thức tính nguyên tử khối trung bình trong SGK và giải thích các thông số trong. - Đơn vị khối lượng nguyên tử là u.. - Nguyên tử khối trung bình?. - Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình:. - Nguyên tử khối:. - Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.. - Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.. - Nguyên tử khối trung bình:. - VD 2 : Nguyên tố X có 2 đồng vị là X 1. - và X 2 với tỉ lệ số nguyên tử X 1 và X 2 lần lượt là 27:23. - Hạt nhân nguyên tử X có 35proton. - Trong nguyên tử X 1 có 44 nơtron. - Tính nguyên tử khối trung bình của X.. - HS: Áp dụng tính khối lượng nguyên tử khối trung bình của clo.. - Trong đó A 1 , A 2 , A 3 ,….là số khối của các đồng vị.. - VD 2 : Xét 50 nguyên tử X thì có 27 nguyên tử X 1 và 23 nguyên tử X 2 . - Số khối A