- VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trường THPT Marie Curie. - ĐỀ KIỂM TRA CHÍNH THỨC. - ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015-2016 MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10. - Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên học sinh. - Phần Lý thuyết (7 điểm) Câu 1 (2 điểm). - Cho các nguyên tử: K (Z = 19) và F (Z = 9) a) Viết cấu hình electron của hai nguyên tử trên;. - b) Xác định vị trí của hai nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn, giải thích.. - Cho các nguyên tố: N, O, Cl, P, S. - Xếp các nguyên tố trên theo tính phi kim tăng dần, giải thích;. - Theo quy tắc bát tử, hãy viết công thức cấu tạo của các hợp chất sau: SiO 2 , SO 2 , H 2 O 2 , HNO 3. - a) Cân bằng phản ứng oxi hóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron b) Xác định chất khử , chất oxi hóa, qúa trình oxi hóa, quá trình khử K 2 Cr 2 O 7 + HBr + H 2 SO 4 Br 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O. - Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng R 2 O 7 . - Trong hợp chất của R với hidro có 97,26% R về khối lượng.. - a) Xác định tên nguyên tố R.. - b) Hòa tan hợp chất của R với H vào nước thu được dung dịch X. - Cho 2,4 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch X, thấy thoát ra 2,24 lit khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn). - Xác định tên của kim loại M và khối lượng chất tan có trong dung dịch X.. - Cho biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.. - HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ BẢNG TÍNH TAN CÁC CHẤT. - ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC . - MÔN HÓA HỌC– KHỐI 10 A. - Phần Lý thuyết (7 điểm). - a) Cấu hình. - K (Z = 19) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 0,5. - F (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 5 0,5. - b) Vị trí K thuộc ô 19 (Z = 19). - Chu kỳ 4 (vì có 4 lớp electron). - 0,25 0,25 F thuộc ô 9 (Z = 9). - Chu kỳ 2 (vì có 2 lớp electron). - 0,25 0,25. - Trong chu kỳ từ trái sang phài tính phi kim tăng dần Chu kỳ 2 : N <. - Chu kỳ 3 : p <. - Trong nhóm A từ trên xuống tính phi kim giàm Nhóm VA: p <. - 2K + F 2 2KF 0,5. - 2K + F 2 2K + F. - SO 2 O = S O 0,25. - K 2 Cr 2 O 7 + HBr + H 2 SO 4 Br 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 6HBr + 4H 2 SO 4 3Br 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O. - VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Chất khử: Br - trong HBr. - Chất oxi hóa: Cr +6 trong K 2 Cr 2 O 7. - Qúa trình oxi hóa: Br -1 Br 0 + 1e Quá trình khử: Cr +6 +3e Cr +3. - a) Công thức oxit cao nhất là R 2 O 7 =>. - Công thức hợp chất với hidro là HR. - Phần trăm về khối lượng của H . - R = 35,49 Tên nguyên tố R là clo 0,5. - Số mol khí hidro:. - Số mol M: 0,1mol. - Khối lượng nguyên tử M : 2,4 24. - Số mol muối HCl: 0,2mol Khối lượng HCl