- Giải Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion. - Lý thuyết về liên kết ion, tinh thể ion I. - Khái niệm về liên kết hóa học. - Khái niệm về liên kết. - Trừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ở trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo thành phân tử hay tinh thể.. - Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 electron với heli) ở lớp ngoài cùng.. - Các kiểu liên kết.. - Liên kết ion.. - a) Các nguyên tử kim loại có 1, hoặc 2, hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng nên khi đi vào liên kết nó có xu hướng nhường hết số electron lớp ngoài cùng để cho lớp sát cùng trở thành bão hòa và sau khi nhường electron thì phần còn lại trở thành phần tử mang điện tích dương gọi là ion dương (hay cation).. - b) Các nguyên tử phi kim có số electron ở lớp ngoài cùng là 5 hoặc 6 hoặc 7 nên khi biến động có xu hướng thu thêm 1, 2, 3 electron vào lớp ngoài cùng để có vỏ electron giống khí hiếm. - c) Sự tạo thành liên kết ion. - Ta gọi đó là phân tử ion và mối liên kết trong phân tử là liên kết ion. - Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.. - e) Cách biểu diễn liên kết ion. - g) Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất ion.. - Giải bài tập SGK Hóa 10 trang 59, 60 Bài 1 SGK Hóa 10 trang 59. - Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:. - hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.. - mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.. - mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.. - Bài 2 SGK Hóa 10 trang 59 Muối ăn ở thể rắn là:. - Các ion Na + và Cl. - Bài 3 SGK Hóa 10 trang 60. - c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li + và nguyên tử khí hiếm có cấu hình electron giống O 2-. - d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?. - a) Cấu hình electron của cation liti (Li. - do nhận thêm 2e mà có c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình giống Li. - Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O 2-. - d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e.. - SGK Hóa 10 trang 60. - Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử và ion sau:. - a) 21 H + có số p: 1. - 4018 Ar có số p: 18. - 3517 Cl - có số p: 17. - 5626 Fe 2+ có số p: 26. - số n: 30 b) 4020 Ca 2+ có số p: 20. - 3216 S 2- có số p: 16. - 2713 Al 3+ có số p: 13. - số n: 14 Bài 5 SGK Hóa 10 trang 60. - Các ion Na. - Vì Z Na = 11 ⇒ Na có 11e ⇒ Na+ có e Z Mg = 12 ⇒ Mg có 12e ⇒ Mg 2+ có e Z Al = 13 ⇒ Al có 13e ⇒ Al 3+ có e Bài 6 SGK Hóa 10 trang 60. - Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:. - nguyên tử anion PO 43- NH 4+ Và NO 3– NH 4+ OH. - Trắc nghiệm Hóa 10 bài 12. - Câu 1: Liên kết ion được tạo thành giữa A. - Hai nguyên tử kim loại. - Hai nguyên tử phi kim.. - Một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.. - Một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.. - Câu 4: Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của liên kết ion nhất?. - Câu 5: Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?. - Để xem toàn bộ nội dung câu hỏi trắc nghiệm cũng như đáp án mời các bạn tham khảo tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion