- 2, Nếu có yêu cầu trình bày cách giải, thí sinh chỉ cần nêu vắn tắt, công thức áp dụng, kết quả tính vào ô qui định. - Số phách Bằng số. - ĐỀ THI VÀ BÀI LÀM Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. - Tổng số nguyên tử của nguyên tố có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất bằng. - tổng số nguyên tử của hai nguyên tố còn lại. - Xác định công thức cấu tạo của X. - Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịch HNO3. - dung dịch BaCl2. - dung dịch AlCl3. - dung dịch Fe(NO3)3. - Số phách. - Hãy xác định công thức của khoáng chất này.. - Câu 5: a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít. - b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka với 200ml dung dịch KOH 0.05M. - pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X. - Số phách:………….. - Câu 6: Biết CH4 có cấu trúc tứ diện đều, ở tâm là nguyên tử cacbon và 4 đỉnh là 4 nguyên tử hidro. - Câu 7: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít khí (đktc). - Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). - Câu 8: ở 378K hằng số cân bằng Kp của phản ứng. - Tính Kp của phản ứng ở 403K CÁCH GIẢI. - Số phách:…………... - Câu 9: Cho 23,52 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44 ml, thu được dd A. - Lấy 1/2 dung dịch A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6 gam. - OH-) trong dung dịch A.. - Số phách:……………….. - Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam rượu B. - Cho p gam rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát ra và khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam. - Xác định công thức cấu tạo của từng este trong A. - RTlnK và ln * Các nguyên tử khối: Fe = 56. - HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Thời gian thi: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: (Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi này) ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI. - SỐ PHÁCH (Do chủ tịch Hội đồng thi ghi ) Bằng số. - Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 7 nguyên tử của 3 nguyên tố. - tổng số nguyên tử của hai nguên tố còn lại. - gọi công thức của X: AxByDz. - ZB = 6 (C) ZD = 7 (Z) CTPT của X: CNH5 công thức cấu tạo CH3NH2. - Các phương trình phản ứng: CH3NH2 + HNO3. - không phản ứng 3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3. - ĐIỂM Vì thời gian bán hủy không phụ thuộc nồng độ dầu =>. - phản ứng phân hủy tuân theo động học của phản ứng bậc 1. - ĐIỂM Đặt % lượng Oxi = a thì % lượng Hidro = 57,37 – a. - Ta có: tỷ lệ số nguyên tử Al : Si : O : H. - Vậy công thức khoáng chất: Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh). - ĐIỂM a) ô mạng CuCl tương tự NaCl. - Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r. - Câu 5: a)TÝnh pH cña dung dÞch HCl nång ®é 0,5.10-7 mol/lÝt. - b)TÝnh pH cña dung dÞch X ®îc t¹o thµnh khi trén 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M. - pH cña dung dÞch X thay ®æi nh thÕ nµo khi thªm 10-3 mol HCl vµo dung dÞch X. - Dung dÞch X lµ dung dÞch ®Öm axit cã pH = pKa + lg. - Dung dÞch thu ®îc vÉn lµ dung dÞch ®Öm axit. - ĐIỂM Ta có thể hình dung CH4 được đặt trong một khối hộp lập phương như sau: với 4 đỉnh là 4 nguyê tử hidro ứng với các vị trí A, B, D, O nguyên tử cacbon ở tâm của khối hộp. - AB = a AC = CB = a ta có: AB2 = AC2 + CB2 - 2AC. - Cos(x) thay số vào ta có. - ĐIỂM Các phản ứng có thể 2M + 2nHCl. - 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ta có. - nếu M có hóa trị thay đổi theo phản ứng. - ta có. - ĐIỂM Áp dụng công thức: ln. - thay các giá trị ta có Kp . - Câu 9: Cho 23,52g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Fe, Cu vµo 200ml dung dÞch HNO3 3,4M khuÊy ®Òu thÊy tho¸t ra mét khÝ duy nhÊt h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ, trong dung dÞch cßn d mét kim lo¹i cha tan hÕt, ®æ tiÐp tõ tõ dung dÞch H2SO4 5M vµo, chÊt khÝ trªn l¹i tho¸t ra cho dÕn khi kim lo¹i võa tan hÕt th× mÊt ®óng 44ml, thu ®îc dd A. - OH-) trong dung dÞch A. - ĐIỂM Gäi x, y, z lµ sè mol Mg, Fe, Cu trong hçn hîp, ta cã : 24x + 56y + 64z x + 7y + 8z = 2,94 (a) §ång cßn d cã c¸c ph¶n øng: Cho e:. - ĐIỂM ( Xác định rượu B: vì este đơn chức nên rượu B đơn chức. - 31 ( R R = 15 là CH3 ( Rượu B: CH3OH Công thức của 2 este no là: C. - COOCH3 số mol = x Công thức của este chưa no là CmH2m(1COOCH3 số mol = y C. - ta có hệ pt: x + y