- Giải bài tập Hóa 10: Khái quát về nhóm halogen. - Bài 1 trang 96 sgk hóa 10. - Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2. - Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại.. - Kim loại sắt tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl 2 và FeCl 3. - Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl.. - Bài 2 trang 96 sgk hóa 10. - Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?. - Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e.. - Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.. - Bài 3 trang 96 sgk hóa 10. - Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 ,I 2. - Có tính oxi hóa mạnh.. - Tác dụng mạnh với nước.. - Bài 4 trang 96 sgk hóa 10. - So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:. - a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.. - b) Tính chất vật lí.. - c) Tính chất hóa học.. - a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử:. - Số lớp electron ngoài cùng có 7e. - Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.. - Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns 2 np 5 . - Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.. - Số lớp electron tăng dần từ flo đến iot.. - Lớp ngoài cùng của nguyên tố flo là lớp thứ 2 nên không có phân lớp d.. - Nguyên tử clo, brom và iot có phân lớp d còn trống.. - Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3, 5 hoặc electron độc thân.. - Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.. - b) Tính chất vật lí. - Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi. - Từ flo đến iot ta nhận thấy:. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần.. - c) Tính chất hóa học:. - Vì lớp electron lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (...ns2np5) nên các halogen rất giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất.. - Nguyên tử halogen X với 7 electron lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để trở thành ion âm.. - Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.. - Phản ứng với kim loại, với hidro, với nước của các halogen cũng có khác nhau.. - Flo không thể hiện tính khử (không có số oxi hóa dương) còn các halogen khác có tính khử và tính khử tăng dần từ flo đến iot.. - Bài 5 trang 96 sgk hóa 10. - Hãy cho biết tính quy luật của sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của nguyên tố halogen.. - Quy luật của sự biến đổi tính chất vật lí và độ âm điện của các halogen là:. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.. - Bài 6 trang 96 sgk hóa 10. - Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. - Giải thích chiều biến đổi của tính chất hóa học cơ bản đó trong nhóm.. - Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. - Sở dĩ tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot là do:. - Từ flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng yếu hớn, làm cho khả năng nhận electron của halogen giảm dần.. - Bài 7 trang 96 sgk hóa 10. - Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên.. - Các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong thiên nhiên do nguyên tử của các nguyên tố này hoạt động này hoạt động hóa học rất mạnh.. - Bài 8 trang 96 sgk hóa 10. - Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu được 19g magie halogenua. - Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,8g nhôm halogen. - a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.