Tìm thấy 20+ kết quả cho từ khóa "Anion gốc axit"
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Chúng đều ít tan trong nước và lực axit (khả năng phân li ra ion), lực bazơ đều yếu.. Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4. và anion gốc axit.. Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit) được gọi là muối trung hoà.. Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ thì muối đó được gọi là muối axit.. Sự điện li của muối trong nước.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của trong dung dịch.- …(3. là axit khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra cation H. là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH. Các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của …(5. trong dung dịch.- …(6. là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặccation amoni NH 4. và anion gốc axit.- Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + gọi là muối …(7.
codona.vn Xem trực tuyến Tải xuống
AXIT – BAZƠ - MUỐI. Câu 3: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H2S,HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H lớn nhất là. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH.. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H+.. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđrô có khả năng phân li ra H+..
thuvienhoclieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
www.thuvienhoclieu.com AXIT – BAZƠ - MUỐI. Câu 3: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H2S,HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H lớn nhất là. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH.. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H+.. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđrô có khả năng phân li ra H+..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Axit và bazơ theo thuyết Areniut:. *Axit nhiều nấc:. HPO 42-. HPO 42. Bazơ nhiều nấc:. VD: Mg(OH) 2 ⇌ Mg(OH. Mg(OH. Phân li theo kiểu bazơ:. VD: Zn(OH) 2 ⇌ Zn 2. 3OH - Phân li theo kiểu axit:. VD: Zn(OH) 2 ⇌ ZnO 22. Axit, bazơ theo Bronsted:. Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H. Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H. Anion gốc axit còn H của axit yếu (H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, H 3 PO 4. đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ..
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
(d) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation NH4+ và anion gốc axit. (e) Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH là những hiđroxit lưỡng tính.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Nhận xét sự điện li của muối trung hòa K 3 PO 4 , Na 2 CO 3 và muối axit NaHCO 3 , NaHS.. GV bổ sung và nhấn mạnh thêm: cách viết PT điện li của muối axit:. nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu (thuận nghịch) ra ion H. anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H + VD:. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H. Sự điện li của muối trong nước:.
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit.. Chọn C: Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit.
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Muối axit: Muối có anion gốc axit còn khả năng phân li cho ion H. Ví dụ: NaHCO 3 . Muối trung hoà: Muối có anion gốc axit không còn khả năng phân li cho ion H. Ví dụ: NaCl , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 CO 3. Ví dụ: Mg(OH)Cl. Sự điện li của muối trong nước: Hầu hết các muối (kể cả muối kép) khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (NH 4
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Nếu anion gốc axit vẫn còn tính axit, thì gốc này phân li ra H. Một số muối gốc axit vẫn có hiđro, mà không thể hiện tính axit nên vẫn được gọi là muối trung hoà: ví dụ:
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit). Có thuỷ phân ( Anion gốc axit bị thuỷ phân, tạo mt bazơ). Có thuỷ phân (Cả cation kim loại và anion gốc axit đều bị thuỷ phân)
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước dung dịch có môi trƣờng kiềm (pH 7) quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein có màu hồng. Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh tan trong nước dung dịch có môi trƣờng axit (pH 7) quỳ tím hóa hồng. Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước dung dịch có môi trường trung tính (pH = 7) quỳ tím không đổi màu
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH >. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH <. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước các ion không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính (pH = 7,0)..
tradapan.net Xem trực tuyến Tải xuống
Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH >. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH <. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước các ion không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính (pH = 7,0)..
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH >. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH <. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước các ion không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính (pH = 7,0)..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH. và anion gốc axit.. Nếu gốc axit đó còn chứa hidro có tính axit, thì gốc axit đó tiếp tục phân li yếu ra cation H + và anion gốc axit.. 5.Tích số ion của nước:. Hỏi: Điều kiện để p/ư trao đổi ion xảy ra là gì?. Hỏi: Bản chất của PT ion rút gọn là gì?. GVHDHS làm một số bài tập.. Các giá trị [H. và pH đặc trưng cho các môi trường:. 7 Môi trường axit: [H. 7 Môi trường kiềm [H. Màu của chất chỉ thị: sgk.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.. Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.. Muối phân li thành cation kim loại và anion gốc axit:. Axit phân li thành cation H+ và anion gốc axit:. Bazơ phân li thành cation kim loại và anion hiđroxit:. Định nghĩa sự điện li. Sự điện li là quá trình phân li thành các ion (cation, anion) khi chất tan vào nước hoặc nóng chảy.. Chất điện li là những chất khi tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện nhờ phân li thành ion..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.. Thí dụ: Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính:. Phân li theo kiểu bazơ Zn(OH) 2 ↔ 2H. Phân li theo kiểu axit. Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H + (hidro có tính axit) được gọi là muối trung hòa.. Thí dụ: NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H. Thí dụ: NaHCI 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 .
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Muối là hợp chất, trong phân tử gồm hai phần: cation và anion.. Cation kim loại: đọc tên nguyên tử nguyên tử kim loại. Nếu kim loại có nhiều oxi hóa khác nhau thì thêm số Lamã chỉ hóa trị của kim loại đặt trong dấu ngoặc (nếu kim loại chỉ có một hóa trị thì không cần).. Cation muối gồm nhiều nguyên tử Ví dụ:. Nếu anion là gốc của hyđroaxit thì tên anion gốc axit được đọc: tên nguyên tố X (nếu gốc còn hy đro thì đọc hyđro rồi tên nguyên tố X. Đọc tên phần canion trước sau đó đọc tên phần anion.