Tìm thấy 20+ kết quả cho từ khóa "biểu thức hằng số cân bằng"
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Hằng số cân bằng Xét phản ứng (đơn giản) thuận nghịch aA + bB cC + dD • vth = kth [A]a[B]b • vn = kn [C]c[D]d Ở trạng thái cân bằng: vt = vn kt [A]a[B]b = kn [C]c[D]d . kn [A]a[B]b 28 +Nếu phản ứng trong dung dịch c d CC CD Kc. +Nếu hỗn hợp phản ứng là chất khí aA(k. 2 HI(g HI(g) Nồng độ Thời gian 30 Cách viết biểu thức hằng số cân bằng CaCO3 (r.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Trong biểu thức của hằng số cân bằng K không xuất hiện các thành phần sau: chất rắn nguyên chất, chất lỏng nguyên chất, dung môi.. cb .[OH. Hằng số điện ly của axit NH 4 OH (dd. Hằng số điện ly của baze. 3 Hằng số thuỷ phân. Viết biểu thức hằng số cân bằng. Đổi chiều phản ứng. Quan hệ giữa hằng số cân bằng và G. Phản ứng dị pha : aA + bB ⇌ cC + dD. T 0 ln ln. PHẢN ỨNG ĐỒNG THỂ.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp tính nồng độ các chất trong những dung dịch cân bằng đơn giản. Từ khoá: Thành phần hoá học, Hằng số cân bằng, Trạng thái cân bằng, Cơ sở hoá phân tích.. Chương 4 Phương pháp tính nồng độ các chất trong những dung dịch cân. 4.2 Phương pháp tính nồng độ các chất trong những dung dịch cân bằng đơn giản. 4.2.1 Trạng thái cân bằng. 4.2.2 Biểu thức hằng số cân bằng. 4.2.3 Những phương pháp biểu thị hằng số cân bằng. 4.2.4 Biểu thức hằng số cân bằng của những phản ứng thường gặp nhất.
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Mặt khác, vì nó cho biết lượng các chất phản ứng còn lại và lượng các sản phẩm tạo thành ở vị trí cân bằng, do đó biết hiệu suất của phản ứng.. Hằng số cân bằng K C của một phản ứng không luôn luôn là hằng số vì hằng số cân bằng phụ thuộc vào nhiệt độ. Tại một nhiệt độ, mỗi cân bằng hóa học có một hằng số cân bằng đặc trưng cho nó.. Giải bài 3 trang 212 SGK Hóa lớp 10 nâng cao. Viết các biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 30 0 C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.. Xét phản ứng (đơn giản) thuận nghịch. Ở trạng thái cân bằng: v t = v n. +Nếu phản ứng trong dung dịch. +Nếu hỗn hợp phản ứng là chất khí +Nếu hỗn hợp phản ứng là chất khí. Cách viết biểu thức hằng số cân bằng. Mối liên hệ hằng số cân bằng K giữa các phản ứng. Ví dụ: Cho các cân bằng ở 850 0 C.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
[H[HI] 2 Sau khi biến đổi, chúng ta xây dựng được biểu thức hằng số cân bằng (K cb ) của phản ứng.K cb = nt k k. Hằng số cân bằng K C của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vàoA. nồng độ của các chất.B. hiệu suất phản ứng.C. nhiệt độ phản ứng.D. áp suất. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.C. Một phản ứng hoá học có dạng:2A(k. Tăng áp suất chung của hệ.B. Giảm nhiệt độ.C.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Áp suất và nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng trên. Xét cân bằng : Fe 2 O 3 (r. 3CO 2 (k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là A. Xét các cân bằng sau. Gọi K 1 , K 2 , K 3 là hằng số cân bằng ứng với các trường hợp thì biểu thức liên hệ giữa chúng là : A. Xác định hằng số cân bằng của phản ứng sau ở 430 o C : H 2 (k. Cho biết phản ứng sau : H 2 O (k. ở 700 o C hằng số cân bằng K = 1,873.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hằng số cân bằngChuyên đề môn Hóa học lớp 10 1 180Tải về Bài viết đã được lưu (adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Chuyên đề Hóa học lớp 10: Hằng số cân bằng được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng ta có: KC = KC là hằng số cân bằng nồng độ của phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ các chất ban đầu.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA AXIT AXETIC TỪ KẾT QUẢ CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ. Việc sử dụng thuật toán tính lặp theo phương pháp bình phương tối thiểu (BPTT) và phương pháp đơn hình (ĐH) để xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit axetic đã được nghiên cứu trong [1]. Kết quả thu được khá phù hợp với số liệu tra trong tài liệu [2].
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG TỪNG NẤC CỦA AXIT TACTRIC TỪ GIÁ TRỊ pH ĐO ĐƢỢC BẰNG THỰC NGHIỆM. Như đã trình bày trong phần mở đầu, có nhiều phương pháp khác nhau để xác định hằng số cân bằng của các axit - bazơ dựa trên kết quả đo pH hoặc từ giá trị pH đã biết.. Từ k dung dịch chứa đa axit H A n z có nồng độ khác nhau, ta sẽ xác định được k giá trị pH khác nhau.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cân Bằng Hĩa HọcCÂN BẰNG HĨA HỌC. Cân bằng hĩa học -1-Cân Bằng Hĩa Học -2-Cân Bằng Hĩa HọcI.2. Hằng số cân bằng.I.2.1. Hằng số cân bằng KcKc được gọi là hằng số cân bằng của phản ứng liên hệ đến nồng độ (mol/l). Hằng số cân băng Kp -3-Cân Bằng Hĩa HọcVới một phản ứng tổng quát ta cĩ. Xi = ni / ∑ni 0 ≤ xi ≤ 1, ∑xi =1.Xét phản ứng aA + bB cC + dDGọi P là áp suất của hỗn hợp khí lúc cân bằng . xA,xB, xC ,xD lần lược là phân sốmol của A,B,C,D lúc cân bằng. vào biểu thức KP của phản ứng: (P ) (P.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Áp dụng các tiêu chuẩn của nhiệt động học cho chất điện li A m Bn , ta có: A m Bn � mA n. a nBm + K= a A m Bn K được gọi là hằng số điện li. Đối với các dung dịch loãng của các chất điện li yếu hoạt độ của các ion gần bằng nồng độ. Do đó, trong những tính toán gần đúng, trong biểu thức của hằng số cân bằng người ta thay hoạt độ bằng nồng độ. Khi đó, biểu thức tính hằng số điện li có dạng: 1 [A n + ]m .[Bm + ]n K= [A m Bn ] 2.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Người ta chỉ rằng trong biểu thức của các hằng số cân bằng liên hệ đến khí nêu trên, ta không chú ý đến các chất lỏng và chất rắn.. Hằng số cân bằng K càng lớn, phản ứng càng thiên về chiều thuận, hằng số cân bằng K càng nhỏ phản ứng càng thiên về chiều nghịch. Tùy theo hệ số của phản ứng mà hằng số cân bằng của cùng một phản ứng có thể khác nhau.. Thí dụ: với phản ứng. Với phản ứng. Trường hợp cân bằng trong dung dịch lỏng TO.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải thích sự khác biệt củahai kết quả cho (a) và (b).3.Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K của phản ứng (a) theo phươngtrình hóa học của phản ứng.4.Thực hiện phản ứng tổng hợp hiđro iotđua (b) trong một bình kín,dung tích 2 (l) ở nhiệt độ T, có hằng số cân bằng K = 36. Nếu nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 bằng nhau và bằng 0,02M thì nồngđộ các chất ở cân bằng là bao nhiêu ? b.ở cân bằng trên, người ta thêm vào bình 0,06 gam hiđro thì cân bằngcũ bị phá vỡ để hình thành cân bằng mới.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Cân bằng hóa học. Xét phản ứng. hydrogen (tỷ lệ bất kỳ), phản ứng sẽ đạt tới cân bằng tương ứng với nồng độ không đổi của nitrogen,. N 2 và H 2 được tạo thành cho tới khi các nồng độ đạt tới cân bằng. Dù thành phần tác chất ban đầu và thành phần sản phẩm ra sao, các nồng độ luôn đạt tới một tỷ lệ như nhau tại cân bằng. Cho một phản ứng bất kỳ. Biểu thức của hằng số cân bằng là. với K c là hằng số cân bằng aA + bB(g) pP + qQ. Các dạng hằng số cân bằng. Độ lớn của hằng số cân bằng.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hằng số cân bằng K c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.- Nồng độ của chất rắn được coi là hằng số nên không có mặt trong biểu thức HSCB K c VD: C (r. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học • Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằngmới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng • Những yếu tố ảnh hưởng đến CBHH: nồng độ, nhiệt độ, áp suất.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k. 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:. Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:.
codona.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 24: Hệ số cân bằng k của phản ứng phụ thuộc vào. Nhiệt độ phản ứng không đổi.. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.. 3H2(k) .Khi phản ứng đạt tới cân bằng. Tốc độ trung bình của phản ứng. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. Câu 33: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k. I2 (k) 2HI (k) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:. Câu 35: Cho phản ứng : 2 SO2(k. Khi phản ứng đạt đến.
thuvienhoclieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 24: Hệ số cân bằng k của phản ứng phụ thuộc vào. Nhiệt độ phản ứng không đổi.. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.. 3H2(k) .Khi phản ứng đạt tới cân bằng. Tốc độ trung bình của phản ứng. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. Câu 33: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k. I2 (k) 2HI (k) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:. Câu 35: Cho phản ứng : 2 SO2(k. Khi phản ứng đạt đến.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng động. Xét phản ứng: aA + bB. Mỗi cân bằng hóa học được đặc trưng bởi một hằng số cân bằng K C (hằng số cân bằng hóa học) được xác định bởi biểu thức:. Hằng số cân bằng K C không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của các chất phản ứng + Với mỗi phản ứng nhất định thì K C chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.