- Các định luật về chất khí. - Nội dung: ở cùng một điều kiện (nhiệt độ và áp suất) những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa số phân tử khí bằng nhau.. - a) Thể tích mol phân tử. - ở cùng điều kiện (T, P), 1 mol của mọi chất khí đều chiếm thể tích bằng nhau.. - Đặc biệt, ở điều kiện tiêu chuẩn (T = 273K, P = 1atm = 760 mmHg) 1 mol khí bất kỳ chiếm thể tích 22,4 l. - Thể tích này được gọi là thể tích mol ở đktc.. - Khi n = 1 mol ® V o = 22,4 Khối lượng mol: M = 22,4.D. - D là khối lượng riêng của chất khí đo ở đktc, tính bằng g/l.. - Tỷ khối của khí này (hay hơi) A so với khí B (ký hiệu là d A/B ) là tỷ số khối lượng của 1 thể tích khí A so với khối lượng của một thể tích tương đương khí B, khi đo ở cùng T và P.. - m A , m B là khối lượng của cùng thể tích khí A và khí B.. - c) Tỷ lệ thể tích các chất khí trong phản ứng hoá học. - Các chất khí tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng theo tỷ lệ thể tích đúng bằng tỷ lệ giữa các hệ số phân tử của chúng trong phương trình phản ứng và cũng chính bằng tỷ lệ mol của chúng. - Tỷ lệ thể tích : 1V : 3V : 2V (ở cùng T, P). - Hỗn hợp khí. - Áp suất riêng của chất khí trong hỗn hợp.. - Giả sử trong hỗn hợp có 3 khí A, B, C. - Người ta gọi P A , P B và P C là áp suất riêng của các chất khí A, B và C.. - Vậy áp suất riêng của một chất khí trong hỗn hợp là áp suất có được nếu một mình khí đó chiếm toàn bộ thể tích hỗn hợp ở nhiệt độ đã cho.. - P A , P B và P C tỉ lệ với số mol của các khí A, B, C trong hỗn hợp.. - Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là khối lượng của 22,4 lít hỗn hợp khí đó ở đktc.. - Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp 3 khí.. - V A , V B , V C , là thể tích các khí A, B, C (đo ở cùng điều kiện) khi trộn thành hỗn hợp.
Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn hoặc xem
Tóm tắt