- Phản ứng oxy hóa – khử. - Số oxi hoá. - Để thuận tiện khi xem xét phản ứng oxi hoá - khử và tính chất của các nguyên tố, người ta đưa ra khái niệm số oxi hoá (còn gọi là mức oxi hoá hay điện tích hoá trị).. - Số oxi hoá là điện tích quy ước mà nguyên tử có được nếu giả thuyết rằng cặp e liên kết (do 2 nguyên tử góp chung) chuyển hoàn toàn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.. - Số oxi hoá được tính theo quy tắc sau. - Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử trung hoà điện bằng 0.. - Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion phức tạp bằng điện tích của ion. - Ví dụ trong ion , số oxi hoá của H là +1, của O là -2 của S là +6.. - Trong đơn chất, số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.. - Ví dụ: Trong Cl 2 , số oxi hoá của Cl bằng 0.. - Khi tham gia hợp chất, số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi như sau.. - Chú ý: Dấu của số oxi hoá đặt trước giá trị, còn dấu của ion đặt sau giá trị.. - Ví dụ:. - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự trao đổi e giữa các nguyên tử hoặc ion của các chất tham gia phản ứng, do đó làm thay đổi số oxi hoá của chúng.. - Chất thu e gọi là chất oxi hoá (hay chất bị khử).. - Quá trình kết hợp e vào chất oxi hoá được gọi là sự khử chất oxi hoá. - Quá trình tách e khỏi chất khử được gọi là sự oxi hoá chất khử:. - Cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá - khử. - Nguyên tắc khi cân bằng : Tổng số e mà chất khử cho phải bằng tổng số e mà chất. - oxi hoá nhận và số nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn.. - Quá trình cân bằng tiến hành theo các bước:. - 1) Viết phương trình phản ứng, nếu chưa biết sản phẩm thì phải dựa vào điều kiện cho ở đề bài để suy luận.. - 2) Xác định số oxi hoá của các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi. - Đối với những nguyên tố có số oxi hoá không thay đổi thì không cần quan tâm.. - 3) Viết các phương trình e (cho - nhận e).. - 4) Cân bằng số e cho và nhận.. - 5) Đưa hệ số tìm được từ phương trình e vào phương trình phản ứng.. - 6) Cân bằng phần không tham gia quá trình oxi hoá - khử.. - Ví dụ: Cho miếng Al vào dung dịch axit HNO 3 loãng thấy bay ra chất khí không màu, không mùi, không cháy, nhẹ hơn không khí, viết phương trình phản ứng và cân bằng.. - Phương trình phản ứng (bước 1):. - Bước 6: Ngoài 6 HNO 3 tham gia quá trình oxi hoá - khử còn 3.10 = 30HNO 3 tạo thành muối nitrat (10Al(NO 3 ) 3. - Phương trình cuối cùng:. - Chú ý: Đối với những phản ứng tạo nhiều sản phẩm trong đó nguyên tố ở nhiều số oxi hoá khác nhau, ta có thể viết gộp hoặc viết riêng từng phản ứng đối với từng sản phẩm, sau đó nhân các phản ứng riêng với hệ số tỷ lệ theo điều kiện đầu bài. - Cuối cùng cộng gộp các phản ứng lại.. - Ví dụ: Cân bằng phản ứng:. - Các phản ứng riêng (đã cân bằng theo nguyên tắc trên):. - Để có tỷ lệ mol trên, ta nhân phương trình (1) với 9 rồi cộng 2 phương trình lại:. - Một số dạng phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt. - Phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử.. - Chất oxi hoá và chất khử là những nguyên tử khác nhau nằm trong cùng một phân tử.. - Ví dụ.. - Phản ứng tự oxi hoá - tự khử. - Chất oxi hoá và chất khử cùng là một loại nguyên tử trong hợp chất.. - Ví dụ: Trong phản ứng.. - c) Phản ứng có 3 nguyên tố thay đổi số oxi hoá.. - Ví dụ: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp cân bằng e. - d) Phản ứng oxi hoá - khử có môi trường tham gia.
Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn hoặc xem
Tóm tắt