- Bài 1: a) Viết phương tình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:. - b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. - Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.. - b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:. - 11Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . - Na+: 1s 2 2s 2 2p 6. - Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.. - 17 Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . - Cl-: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.. - 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . - 1s 2 2s 2 2p 6. - 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.. - 13 Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . - 1s 2 2s 2 2p 6 Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.. - 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 . - Bài 2: Trình bày sự giống nhau và khác nhau của 3 loại liên kết : Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không có cực và liên kết cộng hóa trị có cực.. - Các nguyên t ử k ế t h ợ p v ớ i nhau để t ạ o ra cho m ỗ i nguyên t ử l ớ p electron ngoài cùng b ề n v ữ ng gi ố ng c ấ u trúc khí hi ế m (2e ho ặ c 8e). - Gi ữ a các nguyên t ử c ủ a cùng m ộ t nguyên t ố phi kim. - Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử trong phân tử hãy xác định loại liên kết trong từng phân tử oxit (tra giá trị độ âm điện ở bảng 6, trang 45).. - Hiệu độ âm điện của các chất:. - Na 2 O: 2,51 liên kết ion.. - MgO: 2,13 liên kết ion.. - Al 2 O 3 : 1,83 liên kết ion.. - SiO 2 : 1,54 liên kết cộng hóa trị có cực P 2 O 5 : 1,25 liên kết cộng hóa trị có cực SO3: 0,86 liên kết cộng hóa trị có cực Cl 2 O 7 : 0,28 liên kết cộng hóa trị không cực. - N: 3,04) hãy xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào của dãy nguyên tố sau : F, O, N, Cl.. - b) Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây: N 2 , CH 4 , H 2 O, NH 3. - Xét xem phân tử nào có liên kết không phân cực, liên kết phân cực mạnh nhất.. - Bài 5: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 3. - a) Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro.. - b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử đó.. - a) Tổng số electron là 7, suy ra số thứ tự của nguyên tố là 7. - Có 2 lớp electron suy ra nguyên tố ở chu kì 2. - Nguyên tố p có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA.. - Công thức phân tử hợp chất với hidro là NH 3 . - Bài 6: a) Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.. - b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của các loại tinh thể đó. - c) Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước?. - a) Tinh thể ion: NaCl. - Tinh thể nguyên tử: Kim cương.. - Tinh thể phân tử: Băng phiến, iot, nước đá, cacbon đioxit.. - b) So sánh nhiệt độ nóng chảy: Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. - Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn, vì vậy tinh thể nguyen tử đều bền vững, khá cững, khó nóng chảy, khó bay hơi.. - Trong tinh thể phân tử các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.. - Vì vây tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.. - c) Không có tinh thể nào có thể dẫn điện ở trạng thái rắn. - Tinh thể dẫn điện được nóng chảy và khi hòa tan trong nước là: tinh thể ion.. - Bài 7: Xác định điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA.. - Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA, trong các hợp chất vời nguyên tố nhóm IA là:. - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, có thể nhường 1 electron này nên có điện hóa trị 1+.. - Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị 2- hay 1-.. - Bài 8: a) Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ trong các nguyên tố sau đây những nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị trong các oxit cao nhất:. - b) Những nguyên tố nào sau đây có cùng cộng hóa trị trong các hợp chất khí với hiđro.. - a) Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong các oxit cao nhất:. - b) Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro:. - a) Trong phân tử: KMnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 , H 3 PO 4 . - a) Trong phân tử Mn: +7.. - N có số oxi hóa là 5+.. - S có số oxi hóa là 6+.. - C có số oxi hóa là 4+.. - Br có số oxi hóa là -1.. - N có số oxi hóa là -3.