Bài giảng Hóa đại cương: Hiệu ứng nhiệt của các quá trình hóa học - ThS. Nguyễn Minh Kha

- HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC.
- NHIỆT PHẢN ỨNG.
- Trạng thái và các thông số của hệ d.
- Quá trình.
- Trạng thái và các thông số của hệ.
- Trạng thái chuẩn:.
- Trạng thái chuẩn.
- THÔNG SỐ TRẠNG THÁI.
- Hàm nhiệt động là các hàm số đặc trưng cho các trạng thái và quá trình nhiệt động..
- Hàm quá trình: phụ thuộc cách biến đổi của hệ: A, Q....
- Nhiệt và công chỉ xuất hiện trong quá trình biến đổi trạng thái của hệ nên là hàm của quá trình,.
- phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình..
- QUÁ TRÌNH THUẬN NGHỊCH.
- QUÁ TRÌNH BẤT THUẬN NGHỊCH.
- Quá trình có ma sát đều là qt bất thuận nghịch.
- Quá trình đẳng tích V = 0 Quá trình đẳng áp P = 0 Quá trình đẳng nhiệt T = 0.
- Quá trình đoạn nhiệt – không trao đổi nhiệt,.
- Xác định U: Q = U + A = U + p V Trong quá trình đẳng tích: V = 0.
- Trong quá trình đẳng áp: p = const U = U 2 – U 1.
- hàm trạng thái.
- 1) Nhiệt của các quá trình hóa học 2) Định luật Hess và hệ quả.
- Nhiệt của các quá trình hóa học.
- d) Hiệu ứng nhiệt của các quá trình.
- Trong các phản ứng có chất khí:.
- Phản ứng có chất khí.
- (số mol khí) sp - (số mol khí) cđ tính trong phƣơng trình phản ứng.
- 0 Phản ứng tỏa nhiệt có H <.
- 0) là phản ứng có khả năng tự xảy ra.
- Phƣơng trình nhhiệt hóa học là phƣơng trình phản ứng hóa học thông thƣờng có ghi kèm hiệu ứng nhiệt của phản ứng và trạng thái tập hợp của các chất.
- Hiệu ứng nhiệt của các quá trình.
- Nhiệt của các quá trình chuyển pha.
- hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất tƣơng ứng bền.
- Nhiệt đốt cháy là hiệu ứng nhiệt của phản ứng:.
- Nhiệt của các quá trình chuyển pha.
- Quá trình thăng hoa: I 2 (r.
- Quá trình bay hơi: H 2 O(ℓ.
- Quá trình nóng chảy: AlBr 3 (r.
- Quá trình chuyển từ vô định hình sang trạng thái tinh thể:.
- Quá trình chuyển biến đa hình từ dạng grafit sang kim cƣơng:.
- Nhiệt hòa tan là hiệu ứng nhiệt của quá trình hòa tan 1 mol chất tan vào trong dung môi..
- Quá trình hòa tan đa số là thu nhiệt..
- Nhiệt phân ly: là hiệu ứng nhiệt của quá trình phân ly 1 mol chất thành các nguyên tử ở trạng thái khí.
- Định luật Hess: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học ở điều kiện đẳng áp hoặc đẳng tích chỉ phụ thuộc.
- Tính hiệu ứng nhiệt của các quá trình.
- Phản ứng: CO (k.
- Các chất trong phản ứng ở trạng thái khí.
- THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC.
- HƢỚNG CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HOÁ HỌC.
- Sự biến thiên entropi trong quá trình hóa học.
- QUÁ TRÌNH THUẬN NGHỊCH VÀ BẤT THUẬN NGHỊCH.
- Tính chất của quá trình thuận nghịch:.
- Các quá trình đƣợc xem gần nhƣ là quá trình thuận nghịch.
- Quá trình chuyển pha ở đúng điều kiện nhiệt độ và áp suất chuyển pha..
- Quá trình tăng hay giảm nhiệt độ vô cùng chậm..
- Quá trình dãn nở đẳng nhiệt vô cùng chậm của khí lý tƣởng..
- Quá trình khuyếch tán của các khí: tự diễn ra, H = 0.
- Quá trình nóng chảy, bay hơi: tự diễn ra, H >.
- Nguyên lý I (định luật bảo toàn năng lƣợng): quá trình tự diễn ra khi H <.
- Quá trình khuếch tán các khí tự diễn ra cóH=0.
- Trong hệ cô lập, quá trình khuếch tán diễn ra theo chiều hƣớng làm tăng độ hỗn loạn của hệ.
- Quá trình nóng chảy, bay hơi tự diễn ra theo chiều.
- H chƣa thể xem là đại lƣợng tiêu chuẩn để tiên đoán chiều và giới hạn quá trình..
- Quá trình truyền nhiệt là quá trình bất thuận nghịch.
- Quá trình truyền nhiệt (chuyển nhiệt năng thành các dạng năng lượng khác) không bao giờ đạt hiệu suất chuyển hóa 100% mà luôn có một phần nhiệt không thể chuyển hóa được, phần nhiệt này chỉ được dùng để truyền cho vật thể có nhiệt độ thấp hơn và làm cho vật thể này biến đổi entropy một lượng là ΔS, với:.
- ứng với quá trình thuận nghịch:.
- ứng với quá trình bất thuận nghịch:.
- Nghĩa là đối với hệ cô lập, quá trình thuận nghịch không làm biến đổi entropy (ΔS = 0), còn quá trình bất thuận nghịch tự xảy ra làm tăng entropy (ΔS >.
- Entropy (S) là thƣớc đo độ hỗn loạn trạng thái của hệ..
- S= RlnW ( tính cho một mol chất) Entropy là hàm trạng thái.
- Thước đo xác suất trạng thái của hệ.
- Các quá trình này làm tăng entropy.
- Phản ứng hoá học.
- Biến thiên Entropy (S 0 ) trong các quá trình biến đổi các chất ở dạng tinh thể hoàn hảo đều bằng không ở 0K..
- Ví dụ: ở 0K phản ứng C(gr)+O (r.
- Sự biến thiên entropi trong các quá trình.
- Các quá trình thuận nghịch: Tính trực tiếp từ NL II NĐH:.
- Các quá trình bất thuận nghịch: ΔS = S 2 –S 1 Áp dụng: Cho phản ứng tổng quát:.
- VD: Tính ΔS của quá trình nóng chảy và đông đặc 1 mol nƣớc ở 0 o C, biết nhiệt nóng chảy của nƣớc đá là.
- J/mol.K J/mol.K).
- Các quá trình dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch của khí lý tưởng:.
- VD: Tính ΔS của quá trình dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 5 mol khí Ar ở 25 0 C từ áp suất 10 atm đến 1 atm..
- BIẾN THIÊN NĂNG LƢỢNG TỰ DO GIBBS, THƢỚC ĐO CHIỀU HƢỚNG CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC.
- Các yếu tố entanpi, entropi và chiều hƣớng diễn ra của các quá trình hóa học.
- Biến thiên năng lƣợng tự do Gibbs và chiều diễn ra của một quá trình hóa học.
- Tác động của nhiệt độ lên chiều hƣớng diễn ra của các quá trình hóa học.
- Biến thiên năng lƣợng tự do chuẩn của chất và của quá trình hóa học.
- Có 2 yếu tố tác động lên chiều diễn ra các quá trình: H,.
- Trong điều kiện bình thƣờng quá trình tự diễn ra khi.
- Trong hệ cô lập, quá trình tự diễn ra khi S >.
- Chiều hướng của quá trình sẽ được quyết định bởi yếu tố nào chiếm ưu thế hơn..
- Biến thiên năng lƣợng tự do và chiều diễn ra của các quá trình hóa học.
- G = 0: quá trình đạt trạng thái cân bằng.
- Tác động của các yếu tố lên chiều hƣớng diễn ra của các quá trình hóa học.
- H S G Khả năng phản ứng.
- Biến thiên năng lƣợng tự do chuẩn của các quá trình hóa học.
- Thế đẳng áp tiêu chuẩn và chiều diễn ra của các quá trình hóa học.
- G 0 của các quá trình hóa học.
- 0  phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
- 0  phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều nghịch.
- 40 kJ  G  0  phản ứng là thuận nghịch

Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn
hoặc xem Tóm tắt