- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC. - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể.. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.. - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra được nhận xét.. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi.. - Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III. - Nêu và giải quyết vấn đề - Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ IV. - Hoạt động dạy học. - Tổ chức hoạt động dạy và học Tiết 1 nên dừng ở hoạt động 4. - Hoạt động của thầy Hoạt động của trò. - Hoạt động 1. - Hoạt động 2. - GV: gợi ý về thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hóa học, thông báo đơn vị tốc độ phản ứng mol/lit/giây (mol/l/s). - Hoạt động 3. - GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK để thiết lập biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng. - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1. - Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học gọi tắt là tốc độ phản ứng.. - Tốc độ phản ứng. - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong 1 đơn vị thời gian.. - Tốc độ trung bình của phản ứng: V Xét phản ứng:. - Áp dụng: lúc đầu, nồng độ Br 2 là 0,012 mol/lit, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/lít thì tốc đọ trung bình của phản ứng là. - Hoạt động 4 GV: đặt vấn đề về:. - Đối sánh 2 phản ứng cùng lượng H 2 SO 4 tác dụng với Na 2 S 2 O 3 có nồng độ khác nhau. - Hoạt động 5. - CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG. - Ảnh hưởng của nồng độ TN1: thực hiện phản ứng (2). - Kết luận: khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. - Ảnh hưởng của áp suất. - 1 atm thì tốc độ phản ứng là mol/l/s. - 2 atm thì tốc độ phản ứng là mol/l/s. - Kết luận: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.. - Ảnh hưởng của nhiệt độ. - TN2: Thực hiện phản ứng (2) ở 2 nhiệt độ khác nhau. - Kết luận: khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng.. - Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. - Hoạt động 6. - GV: hướng dẫn học sinh cách thực hiện phản ứng (2) ở nhiệt độ nóng. - GV : thực hiện đồng thời 2 phản ứng ở 2 nhiệt độ khác nhau. - Hoạt động 7. - GV: yêu cầu học sinh thực hiện đồng thời 2 phản ứng.. - Nhận xét, cho kết luận Hoạt động 8. - trước và sau phản ứng Hoạt động 9. - Kết luận: khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.. - Ảnh hưởng của chất xúc tác. - Nếu cho vào dung dịch này một ít bột MnO 2 phản ứng xảy ra mạnh. - Kết luận: chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc III. - Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 4