- c) H.y giải thích sự điện li của NaCl khi tan vào n−ớc và của dung dịch HCl.. - Câu 2: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây đ−ợc không? Giải thích.. - mỗi bình 100ml một dung dịch khác nhau: Bình I là dung dịch Ba(OH) 2 , bình II là CH 3 COOH, bình III và KOH (Các dung dịch. - Thí nghiệm 2: Đổ tiếp vào mỗi bình 100ml dung dịch MgSO 4 0,001M rồi đóng khoá K.. - (Trích Đề thi HSG lớp 11 Thành phố Hà Nội năm Câu 4: Dung dịch A có chứa đồng thời các ion sau: Na. - a) Có thể hoà tan 3 muối nào vào n−ớc để đ−ợc một dung dịch có chứa các ion trên.. - b) Nêu các hiện t−ợng hoá học có thể xảy ra khi cho dung dịch Fe(NO 3 ) 3 vào dung dịch A. - (Trích Đề thi HSG Thành phố Hà Nội - Vòng I - Lớp 11 năm Câu 5: Có các dung dịch A, B, C, D, mỗi dung dịch chỉ chứa 3 trong số các loại ion sau:. - H.y xác định trong các dung dịch A, B, C, D có thể chứa những ion nào trong số các ion nói trên, biết rằng mỗi loại ion này chỉ có mặt trong không quá hai dung dịch nói trên (Giả thiết các ion do n−ớc phân li là không đáng kể).. - Câu 7: a) Cho rất từ từ dung dịch A chứa x (mol) HCl vào dung dịch B chứa y (mol) Na 2 CO 3 . - Sau khi cho hết A vào B ta thu đ−ợc dung dịch C. - Hỏi trong dung dịch C có những chất gì, bao nhiêu mol (tính theo x, y)?. - Nếu x = 2y thì pH của dung dịch C là bao nhiêu sau khi đun nhẹ để đuổi hết khí.. - b) Một dung dịch chứa a (mol) Na. - H.y lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tính tổng khối l−ợng muối trong dung dịch.. - c) Một dung dịch A chứa a (mol) Na. - Thêm (a + d + e) (mol) Ba(OH) 2 vào dung dịch A, đun nóng thu đ−ợc kết tủa B, dung dịch X và khí Y. - Tính số mol của mỗi chất trong kết tủa B, khí Y duy nhất có mùi khai và mỗi ion trong dung dịch X theo a, b, c, d, e.. - d) Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch nh− sau: Na. - b) Trên cơ sở của câu a h.y cho biết các dung dịch cho d−ới đây có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7:. - Câu 9: a) Viết ph−ơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO 3 với từng dung dịch: H 2 SO 4 lo.ng, KOH, Ba(OH) 2 d−. - Dung dịch thu đ−ợc có pH = 3. - nồng độ của HCl tr−ớc khi pha lo.ng và pH của dung dịch đó.. - Câu 10: a) Dung dịch HCl có pH = 3. - Cần pha lo.ng dung dịch này (bằng n−ớc) bao nhiêu lần để thu đ−ợc dung dịch HCl có pH = 4?. - b) Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH. - Dung dịch thu đ−ợc có pH lớn hơn hay bé hơn 7? Tại sao?. - c) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A).. - Cần pha lo.ng dung dịch A bao nhiêu lần để thu đ−ợc dung dịch NaOH có pH = 11?. - Cho 0,5885 gam muối NH 4 Cl vào 100ml dung dịch A và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào. - Hỏi dung dịch có màu gì?. - c) Một dung dịch có chứa 3 gam axit CH 3 COOH trong 250ml dung dịch. - Cho biết độ điện li của axit là α = 1,4%.. - Tính nồng độ các phân tử và ion trong dung dịch axit.. - Tính pH của dung dịch axit trên.. - (Trích ĐTTS vào Tr−ờng Cao đẳng kiểm soát năm d) Độ pH là gì? dung dịch HCl có pH = 3. - dịch Na 2 CO 3 và dung dịch KOH d−.. - Câu 13: Hoà tan m gam kim loại Ba vào n−ớc thu đ−ợc 1,5 lít dung dịch X có pH =13. - (Trích ĐTTS vào Tr−ờng ĐH Th−ơng mại năm Câu 14: a) Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. - của dung dịch thu đ−ợc.. - b) Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M với α =0,01. - Câu 15: Trong một dung dịch có các ion Ca 2. - a) Trong dung dịch có thể có những chất nào?. - b) Khi cô cạn dung dịch thu đ−ợc những chất rắn nào?. - (Trích ĐTTS vào Tr−ờng ĐHGTVT năm Câu 16: a) Tính độ điện li của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3. - dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li của axit này không?. - b) Các dung dịch trong H 2 O của từng chất NaCl, Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 có pH = 7 lớn hay bé hơn 7? Vì sao?. - (Trích ĐTTS vào HVQY năm c) Cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NH 4 OH thì có hiện t−ợng gì? Viết ph−ơng trình phản ứng. - Nếu thay dung dịch NH 4 OH bằng dung dịch KOH (tỉ lệ số mol AlCl 3 : KOH bằng 1 : 3), hiện t−ợng có gì khác? Viết ph−ơng trình phản ứng để giải thích.. - (Trích ĐTTS vào Tr−ờng ĐH Nông nghiệp I năm d) Dùng thuyết điện li giải thích vì sao các chất: Al(NO 3. - Viết ph−ơng trình phản ứng để giải thích.. - (Trích ĐTTS vào tr−ờng HVCNBCVT năm b) Các dung dịch riêng biệt sau đây: Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KNO 3 , CH 3 COONa có môi tr−ờng. - (Trích ĐTTS vào Tr−ờng ĐHDL Đông Đô năm Câu 18: Cho dung dịch A gồm HCl và H 2 SO 4 . - Trung hoà vừa hết 1 lit dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. - Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu đ−ợc 12,9 gam muối khan.. - a) Tính nồng độ mol/l các axit có trong dung dịch A b) Tính pH của dung dịch A. - Câu 19: a) So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol của HCl và CH 3 COOH. - Giải thích?. - b) So sánh (có giải thích) nồng mol của các dung dịch CH 3 COONa và NaOH có cùng pH.. - c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH=1,0 để pH của hỗn hợp thu đ−ợc bằng 2,0.
Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn hoặc xem
Tóm tắt