Tìm thấy 20+ kết quả cho từ khóa "giải bài tập Hóa học"
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập hóa học 12 bài 5 trang 5 Bài 1 trang 25 SGK Hóa 12. Đều tạo được dung dịch màu xanh lam khi tác dụng với Cu(OH) 2 . Đều có chứa nhóm CHO trong phân tử.. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Đáp án A. Bài 2 trang 25 SGK Hóa 12. Cho các dung dịch: Glucozơ, glixerol, fomandehit, etanol. Thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được cả 4 dung dịch trên?. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Đáp án: A. Dung dịch Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học 12: Hóa học và vấn đề môi trường. Bài 1 (trang 204 SGK Hóa 12): Thế nào là ô nhiễm môi trường? Cho biết sự cần thiết phải bảo vệ môi trường khỏi bị ô nhiễm.. Ô nhiễm môi trường là sự thay đổi tính chất của môi trường, vi phạm tiêu chuẩn môi trường.. Sự cần thiết phải bảo vệ môi trường là vì:. Môi trường là không gian sinh sống của con người và thế giới sinh vật, là nơi chứa đựng các nguồn tài nguyên cần thiết cho đời sống và sản xuất của con người.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học 12 bài 37: Luyện tập Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt. Tóm tắt lý thuyết hóa học 12 bài 37 1. Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất Fe(II) là tính khử : Fe 2. Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất Fe(III) là tính oxi hóa : Fe 3. Hợp kim là chất rắn thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc của kim loại và phi kim.. Giải bài tập Hóa học 12 bài 37 Bài 1 trang 165 SGK Hóa 12.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học 12 bài 43: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế Bài 1 (trang 186 SGK Hóa 12): Hãy cho biết các dạng năng lượng cơ bản trên Trái Đất. Có nhiều dạng năng lượng khác nhau như : nhiệt năng, hóa năng, điện năng, quang năng,... Bài 2 (trang 186 SGK Hóa 12): Cho biết những nét chính về xu thế phát triển năng lượng trong tương lai. Cho 3 ví dụ về việc dùng sản phẩm tiêu thụ ít năng lượng.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
VnDoc đã hướng dẫn các ban học sinh giải các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 12 bài 19 tại: Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 19
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Bài 8 trang 18 SGK Hóa 12. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Đáp án B.. Mời các bạn tham khảo thêm giải bài tập hóa 12 bài tiếp theo tại: Giải bài tập Hóa học 12 bài 5: Glucozơ
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa 10 Bài 37: Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hóa học. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng Cách tiến hành:. Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:. Ống thứ hai chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%. Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 2.. Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 . Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.. Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Phản ứng cộng HA vào anken không đối xứng tuân theo Quy tắc Mac – cop –nhi – côp. c) Phản ứng oxi hóa. Anken làm mất màu dung dịch KMnO 4 (phản ứng được dùng để nhận ra sự có mặt của liên kết đôi) và bị oxi hóa không hoàn toàn thành hợp chất điol.. Là nguyên liệu quan trọng cho nhiều quá trình sản xuất hóa học. Giải bài tập Hóa 11 Bài 29 Bài 1 trang 132 SGK Hóa 11. So sánh anken với ankan về đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Cân bằng hóa học Bài 1: Ý nào sau đây là đúng:. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.. Bài 2: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học 11: Phenol. Bài 2 (trang 193 SGK Hóa 11): Từ benzen và các chất vô cơ cần thiết có thể điều chế được các chất sau:. 2,4,6-trinitrophenol (2) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.. Viết các phương trình hóa học xảy ra.. Cho 14,0 gam hỗn hợp A tác dụng với HNO 3 thì thu được bao nhiêu gam axit picric (2,4,6- trinitrophenol)?. Vậy ta sẽ thu được 22,9 g axit picric.. stiren vào dung dịch brom trong CCl 4 . Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học 12: Luyện tập Tính chất của kim loại. Hướng dẫn giải bài tập Đáp án B.. Bài 2 (trang 100 SGK Hóa 12): Kim loại có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân.. Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự do.. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.. Trong tinh thể kim loại có nhiều ion dương kim loại.. Hướng dẫn giải bài tập Đáp án C..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học 12 bài 10: Amino axit. Tóm tắt hóa 12 bài 10 Amino axit I. Khái niệm Amino axit. Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH).. Danh pháp Amino axit. CH 3 –CH(NH 2 )–COOH: axit α-aminopropionic. Tên thông thường: các amino axit thiên nhiên (α-amino axit) đều có tên thường.. Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học 1. Cấu tạo phân tử.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa 11 Bài 40: Ancol. Bài 1 trang 186 SGK Hóa 11. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các ancol đồng phân có công thức phân tử C 5 H 12 O?. Đáp án hướng dẫn giải Công thức cấu tạo và gọi tên:. Bài 2 trang 186 SGK Hóa 11. Viết phương trình hóa học của phản ứng propan-1-ol với mỗi chất sau:.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Mời các bạn tham khảo giải bài tập hóa 12 bài tiếp theo tại: Giải hóa 12 bài 8 Thực hành điều chế tính chất hóa học của este
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa 12 Bài 1 Este Bài 1 trang 7 SGK Hóa 12. a) Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit và ancol.. b) Este là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm COO-.. c) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C n H 2n O 2 , với n≥2.. e) Sản phẩm của phản ứng giữa axit và ancol là este.. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết. Câu đúng phải là: "Sản phẩm của phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol là este.". Bài 2 trang 7 SGK Hóa 12.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Bài 2: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:. Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl 3 trong cân bằng?. Giảm nhiệt độ.. Tăng nhiệt độ.. Bài 3: Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh Bài 1: Cho biết phương trình hóa học:. H 2 SO 4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. HI bị oxi hóa thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S.. H 2 SO 4 oxi hóa hóa HI thành I 2 và nó bị khử thành H 2 S.. I 2 oxi hóa H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI.. Bài 2: Cho các phương trình hóa học:. SO 2 là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau:. SO 2 là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa 11 bài 42: Luyện tập Dẫn xuất halogen, ancol, phenol Bài 1 (trang 195 SGK Hóa 11): Viết công thức cấu tạo, gọi tên các dẫn xuất halogen có công thức phân tử C 4 H 9 Cl. các ancol mạch hở có công thức phân tử C 4 H 10 O, C 4 H 8 O.. Đáp án hướng dẫn giải. Bài 2 (trang 195 SGK Hóa 11): Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa etyl bromua với: dung dịch NaOH đun nóng . đung dịch NaOH + C 2 H 5 OH đun nóng..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa 11 Bài 44: Anđehit Xeton. Bài 1 trang 203 SGK Hóa 11. Thế nào là anđehit? Viết công thức cấu tạo của các anđehit có công thức phân tử C4H8O và gọi tên chúng.. CH 3 - CH (CH 3 )–CHO anđehit isobutiric (2- metyl propanal).. Bài 2 trang 203 SGK Hóa 11. Viết các phương trình hóa học để chứng tỏ rằng, anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.. Bài 3 trang 203 SGK Hóa 11. Hoàn thành dãy chuyển hóa sau bằng các phương trình hóa hoc:.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Tốc độ phản ứng hóa học Bài 1: Ý nào trong các ý sau đây là đúng?. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng..