Tìm thấy 10+ kết quả cho từ khóa "Nhiệt hóa học"
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
O2-(k) Câu 4 (2,0 đ): Nhiệt hóa học Câu 4.1(1,0 đ): Cho các dữ kiện nhiệt động sau: C2H5OH O2 CO2 H2O (lỏng) (k) (k) (lỏng) H o 298 (kcal/mol So298(cal/mol.K C2H5OH (lỏng. Tính hằng số cân bằng của phản ứng đốt cháy C2H5OH ở 298K. Cho phản ứng : CaCO3(r. Phản ứng có tự diễn biến ở 25oC không ? Khi tăng nhiệt độ. Phản ứng có tự diễn biến ở 850oC không ?Câu 4.1 1. -27,42 cal/mol.K Gopư = Ho - TSo cal/mol G o Suy ra: lgK. 2022,57 J G Phản ứng tự diễn biến ở 850OC 0Câu IV (2đ): Nhiệt hóa học.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Biểu thức của nguyên lý I : U = Q + A Dạng vi phân : dU = Q + A 49 Để nhiệt hóa học có giá trị xác định, người ta quy ước hệ chỉ thực hiện duy nhất công giãn nở thể tích nghĩa là không có phản ứng hóa học xảy ra. Khi đó : Q = dU + pdV Đối với hệ mà trong đó có các phản ứng diễn ra thì vấn đề có sự khác. Về nguyên tắc: đã có phản ứng hóa học thì phải có năng lượng hóa học tương ứng. Do đó phải có công A' có liên quan đến phản ứng hóa học, có thể gọi đó là công hóa học (A.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cung cáp lý thuyết cho học sinh về nhiệt phản ứng và cân bằng hóa học A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng. Khái niệm: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt toả ra hay hấp thụ trong phản ứng đó.. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn H o của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành một mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền vững ở điều kiện tiêu chuẩn..
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cơ học lượng tử: Bài toán nguyên tử H, bài toán elentron chuyển độngtrong giếng thế.2. Tinh thể- Liên kết hóa học. Đại cương về liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị, ion, kim loại. Nhiệt hóa học - Khái niệm nhiệt trong hóa học: nhiệt phản ứng, nhiệt tạo thành, thiêu nhiệt,nhiệt hòa tan, năng lượng liên kết, năng lượng mạng lưới, chu trình Born – Haber,Định luật Hess và các hệ quả. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
.Định luật Hess Năm 1840 G.I.Hess đã phát minh định luật căn bản của nhiệt hóa học.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
CHƯƠNG 3 NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Các hệ kín, hở, cô lập, đồng thể, dị thể Công, nhiệt, năng lượng Trạng thái, hàm trạng thái, thông số trạng thái Hiệu ứng nhiệt (H) của các phản ứng hóa học Sự thay đổi entropi (S) của các phản ứng hóa học Sự thay đổi thế đẳng nhiệt-đẳng áp (G) của các phản ứng hóa học. Chiều hướng và giới hạn của các quá trình hóa học 3.1. Khái niệm về nhiệt động hóa học và nhiệt hóa học Nhiệt động hóa học Nghiên cứu các qui luật về.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
(B) Biến thiên của đxt,đtd của hệ tỷ lệ thuận với lượng nhiệt Q trao đổi của hệ. đtd của hệ tỷ lệ nghịch với nhiệt độ đang khảo sát của hệ Vậy: Mỗi trạng thái của hệ được biểu diển bởi 1 hàm số xác suất entropi S (entropi S là hàm số biểu diễn độ tự do,xáo trộn,bất trật tự,và xác suất hiện diện phân tử của hệ),mà biến thiên của S được cho bởi hệ thức: Q Quá trình thuận nghịch∆S hê=Q tn/T ∆Shê. Quá trình tự nhiên ∆S >Q /T hệ ktn T Mỗi hóa chất đều có 1 giá trị Soo298 > 0 xác định
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
(B) Biến thiên của đxt,đtd của hệ tỷ lệ thuận với lượng nhiệt Q trao đổi của hệ. đtd của hệ tỷ lệ nghịch với nhiệt độ đang khảo sát của hệ Vậy: Mỗi trạng thái của hệ được biểu diển bởi 1 hàm số xác suất entropi S (entropi S là hàm số biểu diễn độ tự do,xáo trộn,bất trật tự,và xác suất hiện diện phân tử của hệ),mà biến thiên của S được cho bởi hệ thức: Q Quá trình thuận nghịch∆S hê=Q tn/T ∆Shê. Quá trình tự nhiên ∆S >Q /T hệ ktn T Mỗi hóa chất đều có 1 giá trị Soo298 > 0 xác định
277356-tt.pdf
dlib.hust.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Hàm lượng lignin lớn sẽ hình thành nhiều char khi nhiệt phân và quá trình khí hóa char tạo CO và H2 cũng sẽ có vai trò quan trọng. Các công nghệ nhiệt hóa học mới để chuyển hóa sinh khối thành nhiên liệu Quá trình nhiệt hóa học chuyển hóa sinh khối thành hóa chất hoặc thành nhiên liệu là hướng nghiên cứu được nhiều nhà khoa học trên thế giới quan tâm.
000000273537.PDF
dlib.hust.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Các phương trình và các bước khí hóaKhí hóa là sự chuyển đổi nhiên liệu rắn hoặc lỏng thành nhiên liệu khí hữudụng và tiện lợi hay nhiên liệu hóa học có thể đốt cháy để lấy năng lượng hoặc sửdụng cho sản xuất các hóa chất bổ sung giá trị.Khí hóa và đốt cháy là hai quá trình nhiệt hóa học liên quan chặt chẽ vớinhau, nhưng có một sự khác nhau quan trọng giữa chúng. Khí hóa giữ năng lượngbằng các liên kết hóa học trong khí sản phẩm.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hiệu ứng nhiệt của các phản ứng hóa học. Mối quan hệ giữa H và U của các phản ứng hóa học ở điều kiện đẳng áp. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng . Vận tốc phản ứng . Ảnh hưởng của nồng độ đến vận tốc phản ứng . Phản ứng bậc không . Phản ứng bậc một . Phản ứng bậc hai . Cơ chế phản ứng . Ảnh hưởng của nhiệt độ đến vận tốc phản ứng . Ảnh hưởng của chất xúc tác đến vận tốc phản ứng . Phản ứng thuận nghịch – Cân bằng hóa học . Hằng số cân bằng và mức độ chuyển hóa của phản ứng .
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Nguyên lý 1 của NĐLH và hiệu ứng nhiệt của quá trình HH 3. Nguyên lý thứ 2 của NĐLH và chiều quá trình HH 2 1. Cơ sở của nhiệt động lực học là 2 nguyên lý nhiệt động lực học Nhiệt động lực học hóa học là khoa học nghiên cứu các quy luật về sự biến đổi qua lại giữa hóa năng và các dạng năng lượng khác trong các quá trình hóa học. Thông số trạng thái: Trạng thái của hệ được xác định bằng các thông số nhiệt động là: nhiệt độ T, áp suất P, thể tích V, nồng độ C.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng lớn đến entropy: nhiệt độ tăng làm tăng entropy, áp suất tăng làm giảm entropy. T T * Xác định độ biến đổi entropy của các quá trình hóa học Với phản ứng hóa học. Nếu Go càng âm thì KP càng lớn, tức là phản ứng xảy ra hoàn toàn, lúc cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn. Nếu Go càng lớn thì KP càng nhỏ, nồng độ sản phẩn càng ít. Từ hệ thức trên ta cũng thấy mối liên hệ giữa KP và nhiệt độ.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng lớn đến entropy: nhiệt độ tăng làm tăng entropy, áp suất tăng làm giảm entropy. T T * Xác định độ biến đổi entropy của các quá trình hóa học Với phản ứng hóa học. Nếu Go càng âm thì KP càng lớn, tức là phản ứng xảy ra hoàn toàn, lúc cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn. Nếu Go càng lớn thì KP càng nhỏ, nồng độ sản phẩn càng ít. Từ hệ thức trên ta cũng thấy mối liên hệ giữa KP và nhiệt độ.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Đối với hệ có sự khác nhau v số mol khí hai vế của ph ng trình hóa học. Khi tăng áp suất của hệ của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí và ngược lại. Đối với hệ không có sự khác nhau v số mol khí hai vế của ph ng trình hóa học thì việc tăng hay gi m áp suất không nh h ởng đến sự chuyển dịch cơn bằng. Khi ∆H > 0 (phản ứng thu nhiệt – nhiệt đ ợc hấp thụ khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận), khi nhi t đ tăng, thì hằng số K tăng.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Đối với hệ có sự khác nhau v số mol khí hai vế của ph ng trình hóa học. Khi tăng áp suất của hệ của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí và ngược lại. Đối với hệ không có sự khác nhau v số mol khí hai vế của ph ng trình hóa học thì việc tăng hay gi m áp suất không nh h ởng đến sự chuyển dịch cơn bằng. Khi ∆H > 0 (phản ứng thu nhiệt – nhiệt đ ợc hấp thụ khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận), khi nhi t đ tăng, thì hằng số K tăng.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 27: Hãy trình bày cơ chế hình thành màng phốt phát trên kim loại đen bằng phương pháp hóa học. Chiều dày và cấu trúc của màng phụ thuộc vào những thông số kỹ thuật nào?
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Các quá trình dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch của khí lý tưởng:. VD: Tính ΔS của quá trình dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 5 mol khí Ar ở 25 0 C từ áp suất 10 atm đến 1 atm.. BIẾN THIÊN NĂNG LƢỢNG TỰ DO GIBBS, THƢỚC ĐO CHIỀU HƢỚNG CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC. Các yếu tố entanpi, entropi và chiều hƣớng diễn ra của các quá trình hóa học. Biến thiên năng lƣợng tự do Gibbs và chiều diễn ra của một quá trình hóa học. Tác động của nhiệt độ lên chiều hƣớng diễn ra của các quá trình hóa học.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Lý thuyết về phản ứng nhiệt phân môn Hóa học 12 năm 2021. Nhiệt phân muối nitrat. Tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân tạo sản phẩm X + O 2. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) thì sản phẩm X là muối nitrit ( NO 2. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại Mg → Cu thì sản phẩm X là oxit + NO 2. Lưu ý: nhiệt phân muối Fe(NO 3 ) 2 thu được Fe 2 O 3 ( không tạo ra FeO ) 2Fe(NO 3 ) 2 → Fe 2 O 3 + 4NO 2 + ½ O 2.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Trang | 1 Bài tập chuyên đề phản ứng nhiệt phân môn Hóa học 12 năm 2021. Khái niệm - Bản chất của phản ứng:. Khái niệm: Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân huỷ các hợp chất hoá học dưới tác dụng của nhiệt độ.. (1) Phản ứng nhiệt phân có thể thuộc phản ứng oxi hoá - khử hoặc không:. VD: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 : Thuộc phản ứng oxi hoá - khử..