Tìm thấy 12+ kết quả cho từ khóa "số mol electron"
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
GIẢI BÀI TOÀN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT MỘC HẠ. Định luật bảo toàn electron. Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận. Sau đây là một số ví dụ điển hình.. Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
TRONG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ HOẶC HỆ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ THÌ TA LUÔN CÓ TỔNG SỐ MOL ELECTRON CHO BẰNG TỔNG SỐ MOL ELECTRON NHẬN. Cho 17,6g Fe,Cu vào đặc nóng thu đc 6,72 lít khí duy nhất, tính KL mỗi kim loại trong hh. ta có:. Ta có: Tổng e cho = Tổng e nhận 3x + 2y = 0,3. VD2: Để m (g) bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được12 gam hỗn hợp các chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc)
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp & ví dụ1/ Lý thuyết và phương pháp giảiTrong phản ứng oxi hoá - khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hoá nhận. ∑ne cho = ∑ne nhậnSử dụng tính chất này để thiết lập các phương trình liên hệ, giải các bài toán theo phương pháp bảo toàn electron.* Nguyên tắcViết 2 sơ đồ: sơ đồ chất khử nhường e- và sơ đồ chất oxi hoá nhận e-.(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})(function(n,t,i,r){r=t.createElement("script");r.defer=!0;r.async=!
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Phƣơng pháp 6: Bảo toàn electron Ph-¬ng ph¸p 6 Ph-¬ng ph¸p B¶o toµn electron I. CƠ SƠ CỦA PHƢƠNG PHÁP 1. Cơ sở của phƣơng pháp Trong phản ứng oxi hóa khử. số electron nhận số mol electron nhường. số mol electron nhận 2. Chủ yếu áp dụng cho bài toán oxi hóa khử các chất vô cơ - Có thể áp dụng bảo toàn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc toàn bộ quá trình.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Từ đó suy ra tổng số mol electroncho bằng tổng số mol electron nhậnPhương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sựthay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra quanhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) khôngcó tính oxi hoá (HCl, H 2 SO 4 loãng …).2.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
\(\frac{a}{2}\)(2’) Từ (1’) và (2’) ta có mối quan hệ giữa số mol SO 4 2-. tạo muối và số mol S +x là:. Số mol electron trao đổi gấp bao nhiêu lần số mol điện tích anion tạo muối thì số mol của anion tạo muối gấp bấy nhiêu lần số mol của S +x. Vậy số mol electron trao đổi gấp bao nhiêu lần số mol điện tích của anion tạo muối thì số mol của anion tạo muối gấp bấy nhiêu lần số mol của chất có số oxi hóa +x (chất khử yếu hơn). Ví dụ 1. Tính giá trị x?. Phương pháp thông thường:.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Có rất nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác nhau nhưng phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số. Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
t. t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết - Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời gian điện phân ở mỗi bình là như nhau → sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau - Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron (số mol electron thu được ở catot = số mol electron nhường ở anot) để giải cho nhanh III – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ
hoc360.net Xem trực tuyến Tải xuống
Có rất nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác nhau nhưng phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số. Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Viết phản ứng (thu hoặc nhường electron) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát. Viết phương trình điện phân tổng quát (như những phương trình hóa học thông thường) để tính toán khi cần thiết. Từ công thức Faraday → số mol chất thu được ở điện cực. Nếu đề bài cho I và t thì trước hết tính số mol electron trao đổi ở từng điện cực (ne) theo công thức: ne = (với F = 96500 khi t = giây và F = 26,8 khi t = giờ).
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Từ đó viết được các biểu thức tổng số mol electron nhường, tổng số mol electron nhận.. Tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận.. Hướng dẫn: Gọi số mol CO phản ứng bằng x (mol) Số mol NO. 0 = 0,04 (mol) Sơ đồ phản ứng:. Số mol electron nhường = 2x (mol. Số mol electron nhận mol).. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V(l) khí NO 2 (đktc). Mặt khác nếu khử hoàn toàn X bằng khí CO dư thì sau phản ứng thu được 9,52 (g) Fe. Số mol Fe thu được khi khử X là:. Số mol O = 16.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Al, Mg, Fe nhường e, số mol electron này chính bằng số mol e Cu nhường khi tham gia phản ứng với HNO 3 . Số mol electron mà H+ nhận cũng chính là số mol electron mà HNO 3 nhận.. 17,4 gam hỗn hợp H + nhận 1,2 mol e. Vậy 34,8 gam số mol e mà H + nhận là 2,4 mol.. Đáp án C. Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO 3. loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . 8,96 lít Hướng dẫn giải..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL 1. Các em sẽ được làm quen hóa học lớp 8 với khối lượng mol, số mol, nồng độ mol. Khi làm bài tập hóa học, tính số mol mà các em có thể tính được nhiều đại lượng quan trọng của chất như: khối lượng chất, khối lượng mol chất, thể tích, áp suất,. Công thức tính số mol. n : số mol chất m: khối lượng chất M: Khối lượng mol chất. n = V/22,4 V, n n: số mol chất khí ở dktc V: thể tích khí. n: số mol chất C: nồng độ mol V: thể tích. A: số nguyên tử hoặc phân tử.
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Số mol là gì?. Khi làm bài tập hóa học, tính số mol mà các em có thể tính được nhiều đại lượng quan trọng của chất như: khối lượng chất, khối lượng mol chất, thể tích, áp suất,. Công thức tính số mol. n : số mol chất m: khối lượng chất M: Khối lượng mol chất. n = V/22,4 V, n n: số mol chất khí ở dktc V: thể tích khí. n: số mol chất C: nồng độ mol V: thể tích. A: số nguyên tử hoặc phân tử. N: số Avogadro n: số mol.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Khối lượng trung bình của 1 mol hỗn hợp khí ở đktc:. M TB của hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần về lượng các chất thành phần trong hỗn hợp.. M TB của hh luôn nằm trong khoảng khối lượng mol phân tử của các chất thành phần nhỏ nhất và lớn nhất.. Hỗn hợp 2 chất A, B có M A <. M B và có thành phần % theo số mol là a. Thì khoảng xác định số mol của hỗn hợp là.. Với bài toán hỗn hợp 2 chất A, B (chưa biết số mol) cùng tác dụng với 1 hoặc cả 2 chất X, Y (đã biết số mol).
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
số mol HNO3 sẽ là 10n(NH4NO3) Nếu sinh ra SO2 thì số mol SO4 trong muối chính là số mol SO2 Nếu sinh ra S thì số mol SO4 trong muối là 3n(S) Nếu sinh ra H2S thì số mol SO4 trong muối là 4n(H2S)
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Có bao nhiêu loại hợp chất ở trên khi đốt cháy hoàn toàn cho số mol H 2 O bằng mol CO2
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
ion – electron còn có số mol H + lấy oxi của oxit để tạo H 2 O.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Chất khử: Al- Quỏ trỡnh nhường electron: 3 3 Al Al e. 1 mol 3 mol electron- Quỏ trỡnh nhận electron:2N +5 + 2 x 4e →2N +1 2x4 mol electron1 mol II.Nội dung:1.Nguyờn tắc: Trong một phản ứng oxi hoỏ khử: Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổngsố electron do chất oxi hoỏ nhận.
hoc360.net Xem trực tuyến Tải xuống
Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư. Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%)..