Tìm thấy 20+ kết quả cho từ khóa "Chuyển dich cân bằng hóa học"
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
GV: đặt vấn đề khi nào phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học? Yêu cầu học sinh phát biểu cân bằng hóa học Hoạt động 3. GV: yêu cầu học sinh trình bày các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng. HS: trình bày khi nồng độ khi nhiệt độ khi áp suất GV chốt lại Hoạt động 4. Học sinh tham gia giải bài tập. *Giải bài tập số 5/168. phản ứng thuận nghịch đã cho là phản ứng thu nhiệt. nồng độ CO 2 hoặc H 2 O thì cân bằng sẽ chuyển dich theo chiều thuận.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Bài 6: Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k. 2NH3 (k) Ở 450oC hằng số cân bằng của phản ứng này là KP = 1,5.10-5. (a) Ban đầu trộn N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 khi áp suất hệ bằng 500 atm và bằng 1000 atm. (b) Các kết quả tính được có phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân bằng hóa học hay không? 1.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Trong những tác động trên, tác động làm hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:. Cân bằng hóa học là:. Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là:. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng.. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
ΔH <0, phản ứng thu nhiệt Câu 5: Cho cân bằng hóa học:. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3. Câu 6: Cho cân bằng hóa học:. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi. Thay đổi áp suất của hệ. Thay đổi nhiệt độ D.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Định nghĩa phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học, sự chuyển dịch cân bằng hóa học.. Chuẩn bị Bài 39: Luyện Tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC - Củng cố lại tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, dịch chuyễn cân bằng.. Rèn luyện cách vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, CdCB.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Do đó cân bằng hóa học là cân bằng động.. Bài 4: Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao?. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng.. Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp suất và nhiệt độ..
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 49 ( ĐH –KHỐI A -2008) Cho cân bằng hóa học 2SO 2 + O 2 2SO 3 phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3. Câu 50 (ĐH –KHỐI B -2008): Cho cân bằng hoá học: N 2 (k. phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi..
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
CĐ2: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG- CÂN BẰNG HÓA HỌC C. Sự giảm nồng độ của khí C. Sự giảm nồng độ của khí D. Câu 1: Tốc độ phản ứng là : Câu 15: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20 oC cần A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị 27 phút. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một 55oC thì cần thời gian là: đơn vị thời gian.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Cân bằng hóa học. Phản ứng của hệ khí lý tưởng (pư đơn giản. Nhận xét về trạng thái cân bằng hoá học. Trạng thái cbhh là trạng thái cân bằng động.. Trạng thái cân bằng ứng với G pư = 0 . Dấu hiệu của trạng thái cân bằng hoá học:. dD(k) (pư đơn giản ) Khi trạng thái đạt cân bằng: v t = v n. K – hằng số ở nhiệt độ xác định: hằng số cân bằng.. Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể. Phản ứng +0.33. Cân bằng. Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể (Dung dịch lỏng , loãng).
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:. tăng nhiệt độ. tăng nhiệt độ C. Câu 9:(ĐH B 12) Cho phản ứng: N2 (k. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là: A. Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch:. Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch:.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Bài tập lý thuyết về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa họcChuyên đề môn Hóa học lớp 10 1 275Tải về Bài viết đã được lưu (adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Chuyên đề Hóa học lớp 10: Bài tập lý thuyết về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là. Cho cân bằng hóa học: CaCO 3 (rắn. Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?. Cho phản ứng hóa học: Br 2 + HCOOH → 2HBr + CO 2. Cho các cân bằng hóa học sau:. Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?. Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 11: Cho cân bằng hóa học: 2SO 2 (k. 2SO 3 (k) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3 Câu 12: Cho cân bằng hóa học: N 2 (k. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi A. Thay đổi áp suất của hệ.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
ΔH < 0, phản ứng thu nhiệtĐáp án BCâu 11: Cho cân bằng hóa học:2SO2 (k. 2SO3 (k)Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độB. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứngD. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3Đáp án BCâu 12: Cho cân bằng hóa học:N2 (k. 3H2 ⇋ 2NH3 (k)Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Khái niệm cân bằng hóa học, hằng số cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng động. Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD. Mỗi cân bằng hóa học được đặc trưng bởi một hằng số cân bằng K C (hằng số cân bằng hóa học) được xác định bởi biểu thức: \({K_C}.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 45: Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO (k) 2 H (k) 2. Câu 46: Cho cân bằng hóa học : CaCO (raé 3 n) CaO (raé n) CO (khí. Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Câu 47: Cho cân bằng hóa học sau: 2NH 3 (k) N 2 (k. Khi t ng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.. Khi t ng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.. Khi t ng nồng độ của NH 3 , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.. Câu 48: Cho cân bằng sau : H 2 (k.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là. Cho cân bằng hóa học: H 2 (k. Cân bằng không chuyển dịch khi A. Cho phản ứng hóa học: C 6 H 5 CH=CH 2 + KMnO 4 → C 6 H 5 –COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là. Nung nóng bình một thời gian ở 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k. Nồng độ cân bằng của CO, H 2 O lần lượt là.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})A. vt=vn=0.Đáp án B.Cân bằng hóa học là khi vt = vnBài 9: Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác doA. không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.B. tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.C. tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.D. cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.Đáp án B.Bài 10: Các yếu
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
CÂN BẰNG HÓA HỌC – NỒNG ĐỘ - HOẠT ĐỘ 1. Tính lực ion trong các dung dịch: a. Tính hệ số hoạt độ của ion Na+ trong các dung dịch: a. Tính hoạt độ của tất cả các ion trong dung dịch: a. Hãy viết biểu thức của định luật tác dụng khối lượng đối với các cân bằng sau: a) CH3COOH ↔ CH3COO. Cho các cân bằng: CuCl. Cho các cân bằng Bi2S3. Cho nhận xét về giá trị K thu được.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, vì vậy ở trạng thái cân bằng hóa học lượng các chất không biến đổi và cân bằng hóa học là cân bằng động. 2 Với phản ứng tổng quát: aA + bB cC + dD Trạng thái cân bằng đặc trưng bằng hằng số cân bằng: c d K KC T C. D K N Aa B b Trong đó [A], [B], [C], [D] là nồng độ cân bằng của các chất.