Tìm thấy 18+ kết quả cho từ khóa "kim loại yếu"
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp điện phân- Điện phân nóng chảy+ Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit. Phạm vi sử dụng: có thể dùng để điều chế tất cả các kim loại nhưng thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba và Al.- Điện phân dung dịch+ Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.+ Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế các kim loại yếu.(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})B.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Nguyên nhân là do khi 2 kim loại này tiếp xúc với các axit đặc, nguội thì trên bề mặt chúng có tạo lớp màng mỏng, đặc xít bảo vệ kim loại không bị axit tác dụng. h) Phản ứng với kiềm:. Một số kim loại đứng trước H 2 và hiđroxit của nó có tính lưỡng tính có thể phản ứng với kiềm mạnh.. k) Phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi hợp chất:. Đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 9: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?. Câu 10: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch Y chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đến khi phản ứng xong, thu được chất rắn T gồm 3 kim loại.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp điều chế kim loại. Nguyên tắc điều chế kim loại. Thực hiện phản ứng khử ion kim loại thành kim (Mn. loại thành kim loại tự do (M). Các phương pháp điều chế kim loại 1. Phương pháp thủy luyện. Nguyên tắc chung: Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối của nó.. Phạm vi sử dụng: Thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại có tính khử yếu như: Pb, Ag, Cu,.... Lưu ý khi dùng phương pháp thủy luyện.
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó. Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế các kim loại yếu. Dãy điện hóa của kim loại. Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại 1. Cặp oxi hoá – khử của kim loại - Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại. Ví dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm. Vật bằng gang bị ăn mòn dần. Câu hỏi: Trong ăn mòn điện hóa, câu nào sau đây diễn tả đúng?. Ở cực âm có quá trình khử.. Ở cực dương có quá trình oxi hóa và kim loại bị ăn mòn ở cực này.. Ở cực âm có quá trình oxi hóa và kim loại bị ăn mòn ở cực này.. Ở cực âm có quá trình oxi hóa và kim loại bị ăn mòn ở cực dương.. Điều kiện cần và đủ để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học.. Kim loại mạnh - Kim loại yếu. Kim loại - Phi kim ( than chì C).
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cu(NO3)2 + 2Ag→ Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag→ Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca. có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối tạo thành muối mới và kim loại mới.Chú ý: Ghi nhớ và vận dụng lý thuyết để làm bài tập lý thuyết.B/ Bài tập vận dụngBài 1: Tính chất vật lý nào là đặc trưng của kim loại.Hướng dẫn:Tính chất vật lý đặc trưng của kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Bài 2: Dung dịch ZnCl2 có lẫn CuCl2.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
loại Mg vào dd muối FeCl2, kim loại mạnh sẽ đẩy kim loại yếu ra khỏi muối → Xảy ra phản ứng, kim loại bị đẩy ra sẽ bám vào thanh kim loại.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Mời các bạn tham khảo.Lý thuyết: Kim loại tác dụng với muốiI/ Lý thuyết và phương pháp giảiII/ Bài tập vận dụngI/ Lý thuyết và phương pháp giảiKim loại mạnh tác dụng với muối của kim loại yếu hơn tạo thành muối mới và kim loại mới.VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuChú ý:-Ghi nhớ dãy điện hóa của kim loại.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
HS nêu điều kiện của phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước và muối tan).. Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.. Tính chất hoá học cơ bản của kim loại là gì và vì sao kim loại có những tính chất đó. Xem trước nội dung DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. BÀI 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3). Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hiện tượng: Sau 10 phút trên đỉnh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu) dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu 2+ phản ứng và nồng độ giảm).. Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành kim loại Ví dụ: 2Al + Fe 2 O 3 2Fe + Al 2 O 3
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
CÁC KIM LOẠI NHểM IA (KIM LO Ạ I KI Ề M). -Bao gồm các kim loại:. Cấu tạo. Độ bền của liờn kết kim loại trong tinh thể KLK?. Liờn kết kim loại trong tinh thể KLK kộm bền.. Các kim loại kiềm đều mềm,. Do lực liên kết trong kim loại yếu. Đ Đ ộ ộ õm õm đi đi ệ ệ n n nh nh ỏ ỏ. Năng Năng lư lư ợ ợ ng ng ion ion h h ú ú a a th th ứ ứ nh nh ấ ấ t t nh nh ỏ ỏ. V V ậ ậ y y KLK KLK c c ú ú t t ớ ớ nh nh kh kh ử ử r r ấ ấ t t m m ạ ạ nh nh M M.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Kim loại mạnh có thể đẩy đ−ợc kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.. Kim loại có tính khử, trong các phản ứng hoá. học nguyên tử kim loại có thể nh−ờng electron. Câu 1 : Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO 4 d− thu đ−ợc chất rắn X. dung dịch HCl. R là kim loại nào sau đây. Câu 2 : Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M n. M là kim loại nào d−ới đây. Câu 3 : Cho Na vào dung dịch FeCl 3 .
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ. -Độ cứng:kim loại IA <. kim loại IIA <. -lực liên kết kim loại yếu. Từ vị trí và đặc điểm cấu tạo hãy suy ra tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ?. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.. Chất khử 1/ Tác dụng với phi kim:. Tác dụng với nhiều phi kim như O 2 ;Halogen;S…. a/ Tác dụng với O 2.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ. -Độ cứng:kim loại IA <. kim loại IIA <. -lực liên kết kim loại yếu. Từ vị trí và đặc điểm cấu tạo hãy suy ra tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ?. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.. Chất khử 1/ Tác dụng với phi kim:. Tác dụng với nhiều phi kim như O 2 ;Halogen;S…. a/ Tác dụng với O 2.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Mặt khác, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu.. III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC. GV: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo mạng tinh thể của kim loại kiềm, em hãy dự đoán tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm?. HS: Kim loại kiềm có 1e lớp ngoài cùng nên có khả năng nhường 1e để trở thành ion dương do đó kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.. Viết PTHH của phản ứng. Nhận xét về mức độ phản ứng của các kim loại kiềm..
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Tóm lại: những tính chất vật lí chung của kim loại như trên chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra. Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất (d = 0,5 g/cm 3 ) và osimi (Os) có khối lượng riêng lớn nhất (d = 22,6 g/cm 3. Các kim loại có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g/cm 3 ñược gọi là kim loại nhẹ (như Na, K, Mg, Al…) và lớn hơn 5 g/cm 3 ñược gọi là kim loại nặng (như Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Au…). b) Nhiệt ñộ nóng chảy: phụ thuộc chủ yếu vào ñộ bền liên kết kim loại.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM A. Vị trí và cấu tạo nguyên tử 1. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn Sáu nguyên tố hoá học đứng sau các nguyên tố khí hiếm là liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) được gọi là các kim loại kiềm. Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng ở đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1). Cấu tạo và tính chất của nguyên tử kim loại kiềm Cấu hình electron : Kim loại kiềm là những nguyên tố s.