- Thế điện hóa chuẩn của cặp oxi hóa khử nào càng lớn về đại số thì chất oxi hóa đó càng mạnh, chất khử tương ứng càng yếu. - Còn thế điện hóa chuẩn của cặp oxi hóa khử nào càng nhỏ về đại số thì chất oxi hóa đó càng yếu, chất khử tương ứng càng mạnh.. - E 0 Ox2/Kh2 ⇒ Tính oxi hóa: Ox1 >. - E 0 Fe 3+ /Fe 2+ >. - E 0 Fe 2+ /Fe. - Do đó, tính oxi hóa: Ag + >. - Sau đây là trị số thế điện hóa chuẩn của một số cặp oxi hóa khử thường gặp (Người ta xác định được các trị số này là do thiết lập các pin điện hóa học giữa các cặp oxi hóa khử khác với cặp oxi hóa khử hiđro . - Cặp oxi hóa/khử. - Fe 2+ /Fe -0.44. - E 0 Fe 2+ /Fe >. - Tính oxi hóa: Ag + >. - Fe + Fe 2+ (dd). - Fe + Fe 3+ (dd. - Chất khử Chất oxi hóa Chất khử /Chất oxi hóa. - Phản ứng trên xảy ra được là do:. - Tính oxi hóa: Fe 3+ >. - Chất khử Chất oxi hóa Chất oxi hóa Chất khử Phản ứng trên xảy ra được là do:. - (Dung dịch muối bạc với dung dịch muối sắt (III) không có xảy ra phản ứng oxi hóa khử,. - nhưng có thể xảy ra phản ứng trao đổi). - Chất oxi hóa Chất khử Chất khử Chất oxi hóa Phản ứng trên xảy ra được là do:. - Ag Tính oxi hóa: Ag + >. - Chất oxi hóa Chất khử Chất khử /Chất oxi hóa Phản ứng không xảy ra là do:. - Cu + Tính oxi hóa: Cu 2+ <. - Cu Chất khử Chất oxi hóa Chất oxi hóa Chất khử. - Cu Tính oxi hóa: Cu + >. - Bài tập 4. - viết các phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho kim loại đồng (Cu) vào từng dung dịch sau đây:. - Bài tập 4'. - Viết các phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho kim loại sắt (Fe) vào từng dung dịch sau đây:. - Bài tập 5 (Tuyển sinh đại học khối A, năm 2003). - Trộn một chất oxi hóa với một chất khử trong dung dịch. - Phản ứng có xảy ra không? Nếu có thì theo chiều nào? Cho thí dụ minh họa.. - Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa khử được sắp xếp như sau:. - Fe 2+ /Fe. - Fe 3+ /Fe 2. - Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại nào phản ứng được với dung dịch muối. - Viết các phương trình phản ứng.. - Phản ứng giữa dung dịch dòch AgNO 3 và dung dịch Fe(NO 3 ) 2 có xảy ra không?. - Nếu có, hãy giải thích và viết phương trình phản ứng.. - Bài tập 5'. - Thế điện hóa chuẩn của một số cặp oxi hóa khử theo chiều giảm dần như sau:. - Fe 3+ /Fe 2+ >. - Fe 2+ /Fe >. - a) Hãy so sánh độ mạnh giữa các chất oxi hóa và giữa các chất khử trong các cặp oxi hóa. - b) Viết phản ứng (nếu có) khi cho:. - Trộn dung dịch muối bạc với dung dịch muối sắt (II).. - Cho bột kim loại bạc vào dung dịch muối sắt (III).. - Cho bột sắt vào dung dịch muối bạc có dư.. - Cho bột sắt vào dung dịch muối kẽm.. - Cho bột kẽm vào dung dịch muối sắt (III) có dư.. - Cho bột đồng vào dung dịch muối sắt (III).. - Bài tập 6. - Cho 4,48 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 3 0,2M và Fe 2 (SO 4 ) 3 0,25M. - Sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn và dung dịch A.. - b) Xác định nồng độ mol (mol/l) của dung dịch A.. - c) Nếu cô cạn dung dịch A, tính khối lượng muối khan thu được.. - Bài tập 6'. - Cho 2,24 gam bột sắt vào một cốc có chứa 400 ml dung dịch AgNO 3 0,225M. - Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. - Thu được m gam chất rắn và 400 ml dung dịch A.. - b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch A.. - Bài tập 7 (Tuyển sinh đại học khối A, năm 2002). - Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 3 O 4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO 3 loãng đun nóng và khuấy đều. - Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại.. - Viết các phản ứng.. - Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3. - Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1.. - Bài tập 7'. - Cho 1,95 gam bột kẽm vào 200 ml dung dịch Fe 2 (SO M, khuấy đều. - Sau khi kết thúc phản ứng, thu được x gam chất rắn và dung dịch Y.. - Cô cạn dung dung dịch Y, tính khối lượng muối khan thu được.. - Bài tập 8. - Cho từ từ a mol bột kim loại sắt vào một cốc đựng dung dịch chứa b mol AgNO 3 . - Viết các phương trình phản ứng xảy ra ứng với các trường hợp có thể có. - Bài tập 8'. - Cho từ từ dung dịch chứa b mol AgNO 3 vào một cốc đựng a mol bột Fe. - Bài tập 9. - Cho từ từ x mol bột kim loại kẽm (Zn) vào một cốc đựng dung dịch có hòa tan y mol FeCl 3 . - Viết phương trình phản ứng xảy ra ứng với các trường hợp có thể có. - Bài tập 9'. - Yêu cầu giống bài tập 6, nhưng bây giờ cho từ từ dung dịch chứa y mol FeCl 3 vào cốc đựng x mol bột kẽm.. - Số oxi hóa của một nguyên tố là gì? Cho thí dụ minh họa.. - Phản ứng oxi hóa khử là gì? Cho thí dụ minh họa.. - Chất oxi hóa là gì? Tại sao chất oxi hóa còn được gọi là chất bị khử? Cho thí dụ.. - Chất khử là gì? Tại sao chất khử còn được gọi là chất bị oxi hóa?. - Phản ứng oxi hóa là gì? Phân biệt sự oxi hóa với chất oxi hóa. - Phản ứng khử là gì? Phân biệt sự khử với chất khử. - Phát biểu qui luật chiều diễn tiến của phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch. - Cặp oxi hóa khử là gì? Độ mạnh của chất oxi hóa và của chất khử tương ứng (liên hợp) có liên quan thế nào? Cho hai thí dụ cụ thể để minh họa.. - Thực nghiệm cho biết thứ tự điện thế của các cặp oxi hóa khử như sau:. - Fe 2+ /Fe>. - K + /K Hãy sắp theo thứ tự độ mạnh tính oxi hóa giảm dần và độ mạnh tính khử giảm dần của các chất oxi hóa, chất khử có trong các cặp trên.. - Tính số oxi hóa của từng nguyên tử C, O, N, Cl trong các phân tử hợp chất hữu cơ sau đây: Cloetan (Cloroetan, Cl-CH 2 -CH 3. - Cho từ từ x mol bột kim loại sắt vào dung dịch chứa y mol bạc axetat (acetat bạc).. - Cho từ từ dung dịch có hòa tan a mol bạc axetat vào một cốc có chứa b mol bột kim loại sắt. - Cho từ từ x mol kim loại kẽm vào dung dịch chứa y mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . - Viết các phương trình phản ứng có thể có. - Tìm điều kiện liên hệ giữa x, y để có thể xảy ra từng trường hợp trên và tính số mol mỗi chất thu được theo x, y (không kể dung môi) ứng với từng trường hợp.. - Yêu cầu như bài 19 khi cho từ từ dung dịch chứa a mol Fe2(SO 4 ) 3 vào một cốc đựng b mol bột Zn.. - Viết các phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho bột Fe vào từng dung dịch sau đây:
Xem thử không khả dụng, vui lòng xem tại trang nguồn hoặc xem
Tóm tắt