Tìm thấy 14+ kết quả cho từ khóa "Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon"
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
►►CLICK NGAY vào nút TẢI VỀ dưới đây để tải về Giải SBT Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon (ngắn gọn nhất) file PDF hoàn toàn miễn phí.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon chưa no. Cấu tạo phân tử. Nguyên tử X (halogen) có thể đính vào C ở nối đôi hoặc ở nguyên tử C khác.. và CH 2 = CH - CH 2 - Cl. Có liên kết bội (đôi hoặc ba) trong phân tử.. Tính chất hoá học. Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp:. Phản ứng trao đổi của nguyên tử halogen. Nguyên tử X linh động và dễ tham gia phản ứng trao đổi - dễ bị thuỷ phân khi có mặt kiềm.. Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon no. Cấu tạo.
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Các dẫn xuất halogen của etilen, của butađien được dùng làm monome để tổng hợp các polime quan trọng.. Dẫn xuất halogen thường là những hợp chất có hoạt tính sinh học rất đa dạng.. Ví dụ: CHCl 3 ,ClBrCH−CF 3 được dùng làm chất gây mê trong phẫu thuật.. Một số dẫn xuất halogen được dùng là thuốc trừ sâu, phòng bệnh cho cây trồng.. Phản ứng thế halogen vào hiđrocacbon no.. Phản ứng cộng HX vào hiđrocacbon chưa no.. CH 3 -CH=CH 2 + HBr → CH 3 -CHBr-CH 3.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
GV treo bảng phụ về một số phản ứng điều chế các sản phẩm hữu cơ từ dẫn xuất của halogen. Dẫn xuất halogen là gì? Có những loại nào?. Tính chất của các chất dẫn xuất halogen? Ứng dụng.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
1/ Hợp chất CH 3 CH 2 CH(Cl)CH 3 là dẫn xuất halogen bậc:. Công thức của X là:. Cl – CH 2 – COOH B. C 6 H 5 – CH 2 – Cl C. CH 3 – CH 2 – Mg - Br D. CH 3 – CO – Cl 5/ Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon?. CH 2 = CH – CH 2 Br B. Cl 2 CH – CF 2 – O –CH 3 D.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 1: Chất nào sau đây là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon ? A. Cl–CH 2 –COOH. C 6 H 5 –CH 2 –Cl.. CH 3 –CH 2 –Mg–Br. CH 3 –CO–Cl.. Câu 2: Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon ? A. CH 2 = CH–CH 2 Br. Cl 2 CH–CF 2 –O–CH 3 . Câu 12: Dẫn xuất halogen không có đồng phân cis-trans là. CH 2 =CHCH 2 F.. CH 3 CH=CBrCH 3 . CH 3 CH 2 CH=CHCHClCH 3. Dẫn xuất halogen loại ankyl 1. CH 2 =CHCH 2 C 6 H 4 Br b. Dẫn xuất halogen loại anlyl 2. CH 2 =CHCHBrC 6 H 5.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
CH2=CHClCâu 9: Chất nào là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon?A. Cl – CH2 – COOH B. C6H5 – CH2 – ClC. CH3 – CH2 – Mg – Br D. CH3 – CO – ClCâu 10: Chất nào không phải là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon?A. CTrên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 11: Bài tập trắc nghiệm: Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của dẫn xuất hiđrocacbon.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Dẫn xuất halogen không no: CF2=CF2, CH2=CH-Cl, CH2=CH-CH2Br. Dẫn xuất halogen thơm: C6H5F, C6H5CH2Cl, C6H5I. Dựa theo bậc của cacbon: bậc của dẫn xuất halogen chính là bậc của nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử halogen+ Dẫn xuất halogen bậc I: CH3CH2Cl (etyl clorua)+ Dẫn xuất halogen bậc II: CH3CHClCH3 (isopropyl clorua)+ Dẫn xuất halogen bậc III: (CH3)C-Br (tert - butyl bromua)3. Đồng phân: dẫn xuất halogen có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm chứcb.
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Hơn nữa, trong chƣơng trình Hóa học THPT, phần Dẫn xuất của Hiđrocacbon chiếm một thời lƣợng tƣơng đối lớn và phức tạp nên việc nắm vững lí thuyết và vận dụng vào làm bài tập đối với HS là rất khó khăn. Phần dẫn xuất Halogen đã đƣợc giảm tải nhƣng hai loại dẫn xuất quan trọng là Ancol và Axit cacboxylic với nhiều tính chất hóa học rất cần đƣợc củng cố vì nó rất cần cho học sinh trong việc rèn luyện các thao tác tƣ duy cũng nhƣ phục vụ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
VnDoc Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 38Giáo án Hóa học 11 bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbonGiải bài tập trang 177 SGK Hóa học lớp 11: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 39 Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Đáp án hướng dẫn giải Ống (1) có phản ứng:. CH 3 – CH 2 Br + H 2 O. t C o CH 3 - CH 2 OH + HBr AgNO 3 + HBr → AgBr↓vàng + HNO 3. Bài 6 trang 177 SGK Hóa 11. CH 3 CH 2 -Cl + KOH. C H OH t C 2 5 , o CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Trường CĐSP Nha Trang 1 Chƣơng I:DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON. HỢP CHẤT CƠ NGUYÊN TỐMục tiêu: a. Trường CĐSP Nha Trang 2 b. -Tínhtrung thực trong họctập Trường CĐSP Nha Trang 3 NỘI DUNG § I.1. HỢPCHẤTCƠ NGUYÊN TỐ Trường CĐSP Nha Trang 4 §I.1. DẪN XUẤT HALOGENI.1.1. Đặc tính hóa học của các dẫn xuất fluoI.1.7. Vài nét về ứng dụng thực tiễn của dẫn xuất halogen đối với môi trƣờng Trường CĐSP Nha Trang 5 BÀI TẬP XEMINA.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập trang 162 SGK Hóa học lớp 11: Luyện tập Hiđrocacbon thơm Giải bài tập trang 169 SGK Hóa học lớp 11: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Giải bài tập trang 172 SGK Hóa học lớp 11: Hệ thống hóa về hiđrocacbon Chương 8: Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol. Giải bài tập trang 177 SGK Hóa học lớp 11: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon Giải bài tập trang 186, 187 SGK Hóa học lớp 11: Ancol. Giải bài tập trang 193 SGK Hóa học lớp 11: Phenol.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})a) Thế nguyên tử H bằng nguyên tử halogen rồi thủy phânb) Cộng halogen hoặc hiđro halogenua vào hiđrocacbon không no rồi thủy phân3. Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbona) Tách nước từ ancol thành ankenb) Tách hiđro halogenua từ dẫn xuất halogen thành anken4. Chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxia) Phương pháp oxi hóaOxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II thì được anđehit, xeton.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Tham khảo thêm Bài tập trắc nghiệm: Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của dẫn xuất hiđrocacbon Bài tập trắc nghiệm: Tính chất hóa học của dẫn xuất halogen Bài tập trắc nghiệm: Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của Ancol Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của dẫn xuất hiđrocacbon Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của Ancol
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Tham khảo thêm Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của Ancol Bài tập trắc nghiệm: Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của dẫn xuất hiđrocacbon Phản ứng của rượu với kim loại kiềm Tính chất hóa học của dẫn xuất halogen Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của dẫn xuất hiđrocacbon Bài tập trắc nghiệm: Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của Ancol
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Dẫn xuất clo, thí dụ: CH3Cl. Dẫn xuất brom, thí dụ: C6H5Br. Halogen hóa hidrocacbon * Phản ứng thế: Thí dụ: CH4 + Cl2. CH2=CH-CH2Cl * Phản ứng cộng Thí dụ. Tính chất hóa học Khả năng phản ứng của các dẫn xuất halogen thay đổi tùy theo bản chất nguyên tử halogen và giảm dần từ iot đến clo, riêng dẫn xuất flo được xếp vào hợp chất trơ: R – I > R – Br > R – Cl Sự thay đổi khả năng phản ứng của dẫn xuất R-X hoàn toàn phù hợp với giá trị năng lượng liên kết và sự phân cực liên kết.
01050002654.pdf
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
But−2−en và dẫn xuất halogen của but−2−en Error! Bookmark not defined.. Pent−2−en và dẫn xuất halogen của pent−2−enError! Bookmark not defined.. Hex-2-en và dẫn xuất halogen của hex-2-en. Dẫn xuất clo. Dẫn xuất brom. Dẫn xuất iot. Khả năng thế của dẫn xuất halogen. Phương trình hồi qui năng lượng. Hóa học lượng tử bắt đầu phát triển từ khoảng những năm 30 của thế kỷ XX và ngày càng chứng tỏ là một lý thuyết không thể thiếu trong mọi lĩnh vực hóa học..
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
But−2−en và dẫn xuất halogen của but−2−en Error! Bookmark not defined.. Pent−2−en và dẫn xuất halogen của pent−2−enError! Bookmark not defined.. Hex-2-en và dẫn xuất halogen của hex-2-en. Dẫn xuất clo. Dẫn xuất brom. Dẫn xuất iot. Khả năng thế của dẫn xuất halogen. Phương trình hồi qui năng lượng. Hóa học lượng tử bắt đầu phát triển từ khoảng những năm 30 của thế kỷ XX và ngày càng chứng tỏ là một lý thuyết không thể thiếu trong mọi lĩnh vực hóa học..