Tìm thấy 17+ kết quả cho từ khóa "Bài tập Cân bằng hoá học"
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Mục đích: Xét các phản ứng trong cân bằng hoá học, dự đoán và giải thích chiều hướng của phản ứng trêb cơ sở của nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier. Các phản ứng chính trong thí nghiệm. Dung dịch muối CoCl2 - HCl đặc 36. Dung dịch axit axetic 0,1M - Chỉ thị màu methyl da cam và chỉ thị màu phenolphthalein - Dung dịch NaOH 1M - Dung dịch NH4OH 0,1M - Dung dịch ZnCl2 1M - Dung dịch NaCl bão hoà - NH4Cl tinh thể - CH3COONa tinh thể b. Ống nghiệm - Pipet 10ml - Cốc 250ml 4.
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Bài tập cân bằng phương trình hóa học lớp 8 I. Cân bằng phương trình hóa học là gì?. Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học. Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một cách chính xác nhất. Các phương pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp các em giải quyết các bài tập về lập phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng cao một cách dễ dàng.. Cách cân bằng phương trình hóa học Bước 1: Thiết lập sơ đồ phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố Bước 3: Viết phương trình hóa học..
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƢƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC. Câu 6: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào:. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Phản ứng nghịch đã kết thúc. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học. Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng K. Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?. Thực hiện phản ứng ở 50 0 C. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:. Tốc độ phản ứng.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
BÀI TẬP CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH OXI HÓA KHỬBài 1. cân bằng các phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron : a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O b) C + HNO3 CO2 + NO + H2O c) HNO3 + H2S NO + S + H2O d) H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O e) Cl2 +KOH KCl + KClO3 + H2O f) K2Cr2O7 + HCl KCl + KClO3 + H2O g) KClO3 + NH3 KNO3 + Cl2 + H2O Bài 2. cân bằng , viết dưới dạng ion thu gọn các phương trình hóa học sau : a) Mg + HNO3 NH4NO3 + Mg(NO3)2 + H2O b) FeS + HNO3 NO + H2SO4 + Fe(NO3
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
BÀI TẬP MINH HỌA Ví dụ 2: Cân bằng hoá học. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Hóa học ứng dụng Số 5/2007RÈN LUYỆN TƯ DUY THÔNG QUA BÀI TẬP CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Quách Văn Long Cao học K13 – Khoa Hóa học – ĐH Vinh – Nghệ AnC ác bài tập rèn kĩ năng cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron vừa giúp học sinh nhận được bản chất của phản ứng vừa có tác dụng rèn luyện tư duy cho học sinh.Chúng tôi xin nêu ra một số ví dụ để trao đổi với đồng nghiệp và các em học sinh.Ví dụ 1.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
BÀI TẬP CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 8. Dạng 1: Cân bằng các phương trình hóa học 1) MgCl 2 + KOH → Mg(OH) 2 + KCl. Lập sơ đồ nguyên tử và cho biết số phân tử mỗi chất sau phản ứng hóa học. Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng. Lời giải: Đề bài khá khó hiểu, tuy nhiên cứ cân bằng phương trình hóa học thì mọi hướng đây sẽ rõ. Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O 2 : số phân tử Na 2 O .
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Bài Tập Cân Bằng Chất Ít Tan Bài Toán Về Độ Tan Bài 1: (HPT-205) Tính độ tan của PbI 2 !H. 6Bài 2: (HPT-205) Tính độ tan c7a 894 !H " 5$ Bi%t !T(894. bmt đ]7 %t tủa thj _ 4= 2/ cCn *Ki t=on+ @7n+ @Ach *à 11_ -Dh[n+ @dn+ !h>qn+ !há! %t tủa !hn đoKn đ` tách =i^n+ 2 ion 4= 2/ Qà Ba 2/ =a hSi @7n+ @Ach đ>Xc$Bài. (T21;) 894 Qà 74 ' cht nào cO h nrn+ tan đ>Xc t=on+ @7n+ @Ach H. HM chLn+ Zinh$ Bi%t T(894. 1 Đ3: 894 tan đ>Xc 74 h[n+ tan đ>Xc Bài. (T225-22#) Tính độ tan của 894 !
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
BỘ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HOÁ HỌC. Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thuận. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) là:. Câu 3: Cho phản ứng : Br 2 + HCOOH 2HBr + CO 2 . Nồng độ ban đầu của Br 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br 2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br 2 là 4.10 -5 mol (l.s).. Câu 4: Một phản ứng hóa học, khi nhiệt độ tăng thêm 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
CÁC DẠNG BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HOÁ HỌC. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN VẬN TỐC:. Phương pháp: Hiểu khái niệm và vận dụng tốt công thức tính tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.. Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng Xét phản ứng: A B. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A: 1 2 2 1. lúc đó tốc độ trung bình của phản ứng là:.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Cân bằng xảy ra giữa các cấu tử chính là cân bằng chính.. Cấu tử còn lại sẽ xem là cấu tử gây nhiễu lên cân bằng chính. Các cân bằng trao đổi tiểu phân trong thực tế được đưa về bán cân bằng để tiện biểu diễn và tính toán đỡ phức tạp. Xét tính định lượng của một cân bằng hoá học - mức độ hữu hiệu của biện pháp tách. Tính pH của dung dịch. Xét tính định lượng của một cân bằng hoá học - mức độ hữu hiệu của.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
3 DẠNG BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HOÁ HỌC. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN VẬN TỐC:. Phương pháp: Hiểu khái niệm và vận dụng tốt công thức tính tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.. Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng Xét phản ứng: A B.
tailieu.com Xem trực tuyến Tải xuống
Bài 38.3 trang 82 sách bài tập Hóa 10. Phản ứng hoá học xảy ra như sau. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.. Bài 38.4 trang 82 sách bài tập Hóa 10. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại..
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 26: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:. Câu 27: Cho cân bằng hoá học: N2 (k. phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi. Câu 28: Cho các cân bằng hoá học:. N2O4 (k)(4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:. Câu 29: Cho các cân bằng sau:. Phản ứng thuận có:. 0, phản ứng toả nhiệt B. 0, phản ứng toả nhiệt C. 0, phản ứng thu nhiệt D. 0, phản ứng thu nhiệt Câu 31: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào. nồng độ..
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Bài tập Vật lý 10 - Cơ học 1/3Phần Cơ 10C Chương Tĩnh học 10C-VR Dạng bài Mô tả Mức độ Số lượng Cân bằng vật rắn dưới tác dụng của 3 lực 10C-VR 1.1 Bắt đầu không song song 10C-VR 2.1 Momen lực Bắt đầu 10C-VR 2.2 Cân bằng vật rắn quay (tìm độ lớn của lực) Bắt đầu Cân bằng vật rắn chịu tác dụng của 3 lực 10C-VR 3.1 song songTải toàn bộ bài tập tại đây.10C-VR 1.1: Cân bằng vật rắn dưới tác dụng của 3 lực không song song (tìmđộ lớn lực) 1 Cho một hệ vật như hình 1.1.1. Thanh sắt có khối lượng 2 kg.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 21: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:. Câu 22: Cho cân bằng hoá học: N 2 (k. phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi. Câu 23: Cho các cân bằng hoá học:. N 2 O 4 (k)(4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:. Câu 24: Cho các cân bằng sau:. I 2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là. Câu 25: Cho cân bằng sau trong bình kín:.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Viết phương trình cân bằng khối lượng và trung hòa điện tích của dung dịch:. Viết phương trình cân bằng điện tích với dung dịch: Bi 2 S 3 , dung dịch Na 2 S.. Tính lực ion của các dung dịch sau:. Dung dịch NaCl 0,3 M và K 2 SO 4 0,2 M (µ = 0,9) c. dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2 M và Na 2 SO 4 0,1 M ? (µ = 3,3. Tính hệ số hoạt độ của mỗi ion trong dung dịch chứa Al 2 (SO M và Na 2 SO 4
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Do đó, biến thiên thể tích của chất rắn và lỏng trong các phản ứng hoá học được coi bằng không. H T i : Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở T i K. C P : Biến thiên nhiệt dung đẳng áp của các chất trong phản ứng.. Đối với phản ứng hoá học, biến thiên entropi là:. Nếu G = 0 thì hệ ở trạng thái cân bằng.. Biến thiên thế đẳng áp trong các phản ứng hoá học. Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng hoá học. 0, nghĩa là phản ứng:. Cân bằng hoá học I. Hằng số cân bằng.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Định nghĩa phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học, sự chuyển dịch cân bằng hóa học.. Chuẩn bị Bài 39: Luyện Tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC - Củng cố lại tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, dịch chuyễn cân bằng.. Rèn luyện cách vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, CdCB.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
từ phải sang * Hoạt động trái là chiều III : phản ứng - Cân bằng - GV nêu vấn nghịch. 26 -Cân Bằng Hĩa Học đề : Thí nghiệm hoá học là cho 0,5 mol H2 và trạng thái của 3. Cân bằng 0,5 mol I2 vào phản ứng hoá học bình kín ở 4300C thuận nghịch - Cân bằng chỉ thu được khi tốc độ hoá học là 0,786 mol HI. Ở trạng thái phản ứng - Đặt vấn đề : cân bằng, thuận bằng Tại sao ở trạng phản ứng tốc độ phản thái cân bằng không dừng lại, ứng nghịch. Cân bằng hoá nồng độ các vn. phản ứng - Đặc điểm nghịch.