Tìm thấy 17+ kết quả cho từ khóa "chuyên đề Phương pháp bảo toàn electron"
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Chuyên đề phương pháp bảo toàn điện tích môn Hóa học 11 năm 2021. Nguyên t c T ong ung ch t ng điện tích ương b ng t ng điện tích m T đó suy a t ng mol điện tích ương b ng t ng mol điện tích m.. Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau:. b) Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X.. c) Nếu dung dịch X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào?
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp bảo toàn electronChuyên đề môn Hóa học lớp 10 2 2.062Tải về Bài viết đã được lưu (adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({})Chuyên đề Hóa học lớp 10: Phương pháp bảo toàn electron được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.Bài tập: Phương pháp bảo toàn electronA. Phương pháp & ví dụB.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1 CHUYÊN ĐỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO, H2, C, AL VỚI OXIT. -Bản chất là phản ứng oxi hóa khử, riêng phản ứng của nhôm có tên gọi là phản ứng nhiệt nhôm.. -Phản ứng xảy ra trong điều kiện nung nóng VD: H 2 + CuO → Cu + H 2. Phương chung để giải là dùng phương pháp bảo toàn electron hoặc bảo toàn nguyên tố hoặc bảo toàn khối lượng để giải..
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1 MỘT SỐ KIẾN THỨC CƠ BẢN VỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON MÔN HÓA HỌC. Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá-khử, tổng số electron của chất oxi hoá nhận phải bằng tổng số electron của chất khử nhường.. Áp dụng : Chỉ áp dụng được với những phản ứng oxi hoá-khử, đặc biệt với những bài toán oxi hoá-khử xảy ra nhiều trường hợp hoặc xảy ra qua nhiều phản ứng như. Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử..
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1 MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON. Lượng khí thu được (đkc) khi hoà tan hoàn toàn 0,3 mol Cu trong lượng dư HNO 3 đặc là:. 4,48 lít C. 6,72 lít D. Cho 10,8 g Al tan hết trong dd HNO 3 loãng thu được sản phẩm duy nhất là 3,36 lít khí A (đkc).. Câu 3 Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO 3 thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc).
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm các phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố. Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: n NO. 3 số mol electron nhường (hoặc nhận) II.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
GIẢI BÀI TOÀN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT MỘC HẠ. Định luật bảo toàn electron. Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận. Sau đây là một số ví dụ điển hình.. Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Trên thực tế, HS chỉ quen giải bằng phương pháp đại số, khi gặp một bài toán là chỉ tìm cách giải bằng phương pháp đại số, mặc dù thường bế tắc. Ta hãy giải bài toán trên bằng những phương pháp mang tính đặc trưng của hóa học hơn, đó là phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp bảo toàn electron. Phương pháp bảo toàn. Bảo toàn điện tích:. Dung dịch luôn trung hòa về điện..
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn luôn trung hòa về điện- Trong nguyên tử: số proton = số electron- Trong dung dịch. số mol × điện tích ion dương. số mol × điện tích ion âm 2. Áp dụng và một số chú ý a, Khối lượng dung dịch muối (trong dung dịch. khối lượng các ion tạo muối b, Quá trình áp dụng định luật bảo toàn điện tích thường kết hợp. Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố- Viết phương trình hóa học ở dạng ion thu gọn II.
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp 1: Phương pháp bảo toàn điện tích 1 Phương pháp 1:. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 1.1. Trong dung dịch. Giả sử trong dung dịch gồm 4 ion: A (a mol). Khối lượng muối trong dung dịch bằng tổng khối lượng các cation và anion tạo muối có trong dung dịch.. Ví dụ 1: Cho dung dịch A chứa: 0,03 mol Ca 2. Ví dụ 2: Dung dịch A gồm 5 ion: Mg 2. Thêm từ từ dung dịch K 2 CO 3. 0,1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch K 2 CO 3 cho vào?.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Có rất nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác nhau nhưng phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số. Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Phương pháp bảo toàn điện tích trong hóa học. Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn trung hòa về điện + Trong nguyên tử: Số proton = số electron. Trong dung dịch: số mol x điện tích âm = số mol x điện tích dương 2. Đối với bài toán dung dịch. Bảo toàn khối lượng + Bảo toàn nguyên tố. Ví dụ 1: Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:. x = 0,02 ⇒ Đáp án C. Ví dụ 2: Dung dịch A chứa hai cation là Fe 2.
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được 2,24 lit khí NO (đktc). 20,5 gam Đáp án A. Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 2M thu được 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là A. kết quả khác Đáp án C Hóa 1 – Ph ươ ng pháp b ả o toàn electron . Hóa h ọ c 1 – Ph ươ ng pháp b ả o toàn electron Bài 9. Khử Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. Ta chỉ cần nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa hoặc chất khử, thậm chí không cần quan tâm đến việc cân bằng các phương trình phản ứng.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
\(\frac . 4M Phương pháp đề xuất:. Phương trình nhận electron: N +5 + 3e → N +2 ta thấy số mol electron trao đổi gấp 3 lần số mol điện tích anion tạo muối nên. Với phương pháp này học sinh không cần phải viết phương trình phản ứng chỉ cần lập tỉ số giữa số mol electron trao đổi và số mol của điện tích anion tạo muối và thực hiện một số phép tính dơn giản vì vậy sẽ tiết kiệm được rất nhiều thời gian.. Ví dụ 2. Tính giá trị của x?.
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Các chuyên đề luyện thi Đại học môn Hóa – Các phương pháp giải nhanh trong Hóa học Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu thu được 41,4 gam hỗn hợp 3 oxit. Thể tích dd H 2 SO 4 1M cần dùng để hòa tan vừa đủ hỗn hợp oxit trên?. Câu 19: Đốt a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch 0,8 mol HCl. Nồng độ của dung dịch muối thu được là?.
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Các chuyên đề luyện thi Đại học môn Hóa – Các phương pháp giải nhanh trong Hóa học Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu thu được 41,4 gam hỗn hợp 3 oxit. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M cần dùng để hòa tan vừa đủ hỗn hợp oxit trên?. Câu 19: Đốt a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch 0,8 mol HCl. Nồng độ của dung dịch muối thu được là?.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Ch t nh n electron : HNO ấ ậ 3 , khí B là NO.. Ví d 6: ụ Tr n 60g b t Fe v i 30g b t l u huỳnh r i đun nóng (trong đi u ki n không có không khí) ộ ộ ớ ộ ư ồ ề ệ thu đ ượ c ch t r n X. Hoà tan X b ng dung d ch axit H ấ ắ ằ ị 2 SO 4 loãng, d đ ư ượ c dung d ch B và khí ị C. Các ph n ng x y ra hoàn toàn thì V có giá tr là ả ứ ả ị. Xét c quá trình ph n ng thì Fe và S cho electron, còn O ả ả ứ 2 nh n electron. Fe Fe 2. Ch t nh n electron : g i s mol O ấ ậ ọ ố 2 là x mol..
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 dư được 2.24 lít khí NO ở đktc là sản phẩm khử duy nhất .Giá trị của m là :A- 11.2 gam B- 10.08 gam C-11.08 gam D- 1.12 gam Hướng dẫn m gam Fe. 3 H N O muối Fe 3+ Từ trên ta thấy Fe ban đầu đã chuyển hết vào dd dưới dạng muối Fe 3+ m O =12 - m ⇒ n O = 1612 m − n Fe = m/56 Quá trình oxi hoá Quá trình khử Fe - 3 e → Fe 3+ O + 2 e → O -2 56 m 563 m 1612 m. 0.3 = 563 m ⇒ m = 10.08 gam Đáp án B IV.Các bài tập đề nghịBài tập 1 Hoà tan hoàn toàn 9.6 gam Mg trong một
www.scribd.com Xem trực tuyến Tải xuống
Quá trình nhận e:M - ne M n+ M(NO 3 ) n N +5 + (5-m)e N +m x nx (5-m)y yÁp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y tạo muối với kim loại + tạo sản phẩm khử = nx + y = nx. nx.