Tìm thấy 13+ kết quả cho từ khóa "tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học"
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Bài 2: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:. Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl 3 trong cân bằng?. Giảm nhiệt độ.. Tăng nhiệt độ.. Bài 3: Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.. Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: Ở trạng thái cân bằng không phải là phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận nghịch và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau (Vthuận = Vnghịch). Điều này có nghĩa là trong một đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa học lớp 10: Tốc độ phản ứng hóa học Bài 1: Ý nào trong các ý sau đây là đúng?. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Giải bài tập Hóa 10 Bài 37: Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hóa học. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng Cách tiến hành:. Chuẩn bị hai ống nghiệm như sau:. Ống thứ hai chứa 3ml dung dịch HCl nồng độ khoảng 6%. Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 2.. Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 . Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.. Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại..
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 3: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.. Câu 5: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k. 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất Câu 6: Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H 2 (k. Thay đổi nồng độ khí HF Câu 7: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H 2 (k.
luan van thac si Vu Ngoc Lan dang sua (3).pdf
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
KIỂM NGHIỆM CƠ CHẾ PHẢN ỨNG H 2 (k)+ Cl 2 (k. Điểm yên ngựa và đƣờng phản ứng. Tọa độ phản ứng thực ( Intrinsic Reaction Coordinate – IRC. Tốc độ phản ứng. Các yếu tố ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng. Cơ chế phản ứng, phân tử số và bậc của phản ứng. Cơ chế phản ứng. Bậc phản ứng. Hằng số tốc độ phản ứng. Phản ứng bậc 1. Phản ứng bậc 2. Phản ứng bậc ba. Phƣơng pháp nghiên cứu động học của phản ứng phức tạp. Ảnh hƣởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. Phản ứng quang hóa học.
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Tốc độ phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như nồng độ, nhiệt độ, áp suất, dung môi, chất xúc tác… Nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng lên tốc độ phản ứng người ta mới hiểu biết đầy đủ bản chất các biến hóa xảy ra trong mỗi phản ứng hóa học, xác lập được cơ chế phản ứng.. Tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất đầu hoặc chất cuối) trong một đơn vị thời gian..
01050002653.pdf
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Bên cạnh sự phát triển mạnh mẽ của công nghệ máy tính và sự ra đời của các phần mềm máy tính phục vụ trong việc tính HHLT như MOPAC, HYPERCHEM, GAUSSIAN, GAUSSVIEW, VASP….Giúp cho việc nghiên cứu HHLT được mở rộng hơn. cũng như các đại lượng động học như E, tốc độ phản ứng…. HHLT còn làm sáng tỏ nhiều cơ chế của phản ứng hóa học, giải thích đúng đắn các quy luật hóa học, kiểm tra được kết quả thực nghiệm.
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Chào mừng và cảm ơn bạn đã chọn sử dụng Alavois Balancer CE3. Alavois là một phần mềm có thể giúp cho bạn cân bằng những phương trình hóa học một cách nhanh chóng và chính xác. Đây là một phần mềm tương tác với người dung chỉ thông qua các dòng lệnh (console program). Trước khi sử dụng, bạn hãy đọc kỹ hướng dẫn sử dụng này. Hướng dẫn Cân bằng Phương trình Hóa học bằng Alavois:. Nhập vào phương trình hóa học mà bạn muốn cân bằng rồi nhấn phím [ENTER].
01050002660.pdf
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Cơ chế phản ứng, phân tử số và bậc của phản ứng.Error! Bookmark not defined.. Cơ chế phản ứng. Phân tử số. Bậc phản ứng. Hằng số tốc độ phản ứng. Phản ứng bậc 1. Phản ứng bậc 2. Phản ứng bậc 3. Phƣơng pháp nghiên cứu động học của phản ứng phức tạp. Phƣơng pháp nồng độ dừng. Phƣơng pháp giai đoạn khống chế. Ảnh hƣởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. CHƢƠNG II: HỆ CHẤT NGHIÊN CỨU VÀPHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU. Hệ chất nghiên cứu. Phƣơng pháp nghiên cứu.
luan van thac si Tran Thi Tuyet Mai CHK24- hoa ly thuyet ...
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
KIỂM NGHIỆM CƠ CHẾ PHẢN ỨNG H 2 (k. Điểm yên ngựa và đƣờng phản ứng. Tốc độ phản ứng. Các yếu tố ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng. Cơ chế phản ứng, phân tử số và bậc của phản ứng. Cơ chế phản ứng. Bậc phản ứng. Hằng số tốc độ phản ứng. Phản ứng bậc 1. Phản ứng bậc 2. Phản ứng bậc 3. Phƣơng pháp nghiên cứu động học của phản ứng phức tạp. Ảnh hƣởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. Xác định cơ chế phản ứng.
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Dưới tác dụng của chất xúc tác và ảnh hưởng của các điều kiện phản ứng (nhiệt độ, áp suất. trong quá trình đồng phân hóa có thể xảy ra những phản ứng chính sau:. Phản ứng đồng phân hóa: Đây là phản ứng chính của quá trình đồng phân hóa. Phản ứng làm biến đổi hidrocacbon mạch thẳng thành hidrocacbon mạch nhánh. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào điều kiện của phản ứng và hoạt tính xúc tác.. Phản ứng crackinh: Là phản ứng bẻ gẫy mạch hidrocacbon.
000000273876.pdf
dlib.hust.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Sắc ký đồ của dầu vi tảo sau khi metyl hóa Hình 3.12. Đồ thị quan hệ giữa thời gian phản ứng và hiệu suất phản ứng Hình 3.13. Đồ thị quan hệ giữa hàm lượng xúc tác và hiệu suất phản ứng Hình 3.14. Đồ thị ta được đồ thị quan hệ giữa tỷ lệ mol metanol/dầu và hiệu suất phản ứng Hình 3.15. Đồ thị quan hệ giữa nhiệt độ phản ứng và hiệu suất phản ứng Hình 3.16. Đồ thị quan hệ giữa tốc độ khuấy và hiệu suất phản ứng Hình 3.17. Sắc ký đồ của sản phẩm biodiesel đã tổng hợp Hình 3.18.
01050001214.pdf
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Nghiên cứu độ bền và khả năng phản ứng của một số hợp chất hữu cơ đơn vòng bằng. phương pháp hóa học lượng tử. Trường Đại học Khoa học Tự nhiên. Luận văn ThS Chuyên ngành: Hóa lý thuyết và Hóa lý. Trình bày cơ sở lý thuyết hóa học lượng tử: Phương trình Schrodinger. Phương pháp biến phân. Nghiên cứu cơ sở của các phương pháp tính gần đúng lượng tử: Giới thiệu các phương pháp tính gần đúng;. Bộ hàm cơ sở. Phương pháp phiếm hàm mật độ (DFT).
000000296689.pdf
dlib.hust.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
PHƢƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM XÁC ĐỊNH PHƢƠNG TRÌNH ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC. ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG CHUYỂN HÓA CACBON BẰNG HƠI NƢỚC. 48 CHƢƠNG 4 MÔ HÌNH HOÁ ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG CHUYỂN HOÁ CACBON BẰNG HƠI NƢỚC. XỬ LÝ CÁC KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM, TÍNH TOÁN CÁC THÔNG SỐ VÀ THIẾT LẬP MÔ HÌNH ĐỘNG HỌC. SƠ ĐỒ THUẬT TOÁN XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG α VÀ HẰNG SỐ k0. 64 CHƢƠNG 5 TÍNH TOÁN THIẾT BỊ PHẢN ỨNG CHUYỂN HOÁ CACBON BẰNG HƠI NƢỚC. TÍNH CÂN BẰNG NHIỆT. TÍNH CÂN BẰNG CHẤT.
000000295965.pdf
dlib.hust.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Tổng quan tình hình nghiên cứu năng lƣợng gió trong và ngoài nƣớc. Đối tƣợng nghiên cứu và phƣơng pháp nghiên cứu. 26 CHƢƠNG 2 – MỘT SỐ GIẢI PHÁP CÂN BẰNG NĂNG LƢỢNG CHO TUA BIN ĐIỆN GIÓ CÔNG SUẤT NHỎ DẢI TỐC ĐỘ THẤP. Cân bằng năng lƣợng bằng phƣơng pháp xoay cánh quanh trục xâu cánh. Cân bằng năng lƣợng bằng phƣơng pháp xoay mặt đón gió. Cân bằng năng lƣợng bằng phƣơng pháp kết hợp. 41 CHƢƠNG 3 – CÂN BẰNG NĂNG LƢỢNG CHO TUA BIN ĐIỆN GIÓ CÔNG SUẤT 15kW. Cân bằng năng lƣợng cho tua bin.
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Trong phản ứng (3): Fe 1e 2 Fe 3. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử. Bước 1: Xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa.. Cân bằng một số phản ứng oxi hóa khử đơn giản (thường là có 1 chất khử và 1 chất oxi hóa) Ví dụ 1: Al 0. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử phức tạp (thường có nhiều chất khử hoặc nhiều chất oxi hóa hoặc tạo ra nhiều sản phẩm khử). Chuyên đề 2: Phản ứng Hóa học 31. là 2 cặp oxi hóa khử liên hợp.. Điều kiện phản ứng oxi hóa – khử. Chất oxi hóa + Chất khử Chất khử (mới.
www.vatly.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 15: Trong các phản ứng hóa học SO 2 có thể là chất oxi hóa có thể là chất khử vì:. Dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) và muối sắt (II).. Dung dịch muối sắt (II) tạo thành muối đồng (II) và muối sắt (III).. X + Y không xảy ra phản ứng. X + Cu không xảy ra phản ứng Y + Cu không xảy ra phản ứng X + Y + Cu xảy ra phản ứng.. DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 1. Câu 1: Cho phản ứng sau: FeS + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2.
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Nghiên cứu khả năng phản ứng của một số hợp chất hữu cơ chứa nhóm OH bằng phương. pháp hóa học lượng tử. Trường Đại học Khoa học Tự nhiên. Luận văn ThS Chuyên ngành: Hóa lý và Hóa lý thuyết. Cơ sở lý thuyết hóa học lượng tử: Phương trình Schrodinger. Phương pháp biến phân. Nghiên cứu cơ sở của các phương pháp tính gần đúng lượng tử: Giới thiệu các phương pháp tính gần đúng. Bộ hàm cơ sở. Phương pháp phiếm hàm mật độ. Nghiên cứu cơ sở lý thuyết hóa học hữu cơ: Hiệu ứng cảm ứng;.
01050002654.pdf
repository.vnu.edu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Sự xuất hiện của hóa học lượng tử là do yêu cầu phát triển nội tại của lý thuyết hóa học nhằm giải thích các quy luật đã được tích lũy từ lâu bằng thực nghiệm.. Hóa học lượng tử cho phép tiến hành nghiên cứu lí thuyết về cấu trúc phân tử và khả năng phản ứng, giúp tiên đoán về khả năng phản ứng trước khi tiến hành thí nghiệm.