Tìm thấy 18+ kết quả cho từ khóa "viết phương trình điện li"
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
CHẤT ĐIỆN LI YẾU 1. Viết phương trình điện li Axit : CH3COOH, H2S , H3PO4 … ‡ˆ ˆ† ˆˆ * CH3COOH H. Xác định độ điện li . B1 : Áp dụng CT tính độ điện li so phantu dienli n C. B AB Ban đầu : a 0 0 Điện li : x x x Cân bằng : a – x x x (M. x a → Độ điện li : α. α = 1 : chất điện li mạnh * 0 < α < 1 : chất điện li yếu * α = 0 : chất không điện li VẤN ĐỀ 2: HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZO 1. Hằng số phân li axit. Hằng số phân li bazo. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch : 1.
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Phương trình điện li. Nguyên tắc khi viết phương trình điện li. Chất điện li mạnh. Chất điện li yếu là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.. Chúng ta cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:. Chất điện li yếu.
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Phương trình điện li lớp 11 1. Phương trình điện li của H 2 SO 4. CH 3 COOH. Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có).. Chất điện ly mạnh: NaCl. Phương trình điện ly:. Chất điện ly yếu: HF. Chất không điện ly: Glucozơ. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là A. CH 3 COOH D. Độ điện li của CH 3 COOH là 0,02.. Phương trình điện li HClO. Viết phương trình điện li của HClO. HClO là chất điện li yếu.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Võ Huỳnh Duy Khánh https://www.facebook.com/duyhuynh1102 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 1. Viết phương trình chất điện li mạnh Axit : HCl, H2SO4 , HNO3. XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B1 : Tính số mol chất điện li B2 : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li n B3 : Tính nồng độ mol ion : CM = V Bài 1.1. Viết phương trình điện li các chất sau đây (nếu có. Viết công thức của chất mà khi điện li tạo ra các ion : a.
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI MÔN HÓA 11 NĂM 2020. Sự điện li. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.. Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.. Phương trình điện li:. Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.. Phân loại các chất điện li 1. Độ điện li. n: số phân tử hoà tan. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch. CH 3 COOH. SO 42. CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO + H + H 3 PO 4 ⇌ H. HPO 42. HPO 42 ⇌ H. b U ẫ 500 व NaOH 1 M vớ 200 व NaOH 30. [SO 42. 0,25 M b) 500 व NaOH 1 M ó व à 0,5 व. 200 व NaOH 3. 0,1 M ) S व Ca(NO 3 ) 2 à: Ca(NO व. Ca(NO3)2 → Ca 2
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Bài tập trắc nghiệm: Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch. Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl 2 0,2M.. Vậy nồng độ của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là A. 10,4 gam BaCl 2 H 2 O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là:. Câu 8: Nồng độ mol/l của ion H + trong dung dịch H 2 SO 4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
BÀI TẬP SỰ CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1:Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch. Lời giải NaCl, Na2SO4 là những chất điện li mạnh nên ta có NaCl Na.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
CHẤT ĐIỆN LI Buổi 2 TỰ LUẬN Bài 1: Viết phương trình điện li của các sau trong dung dịch: H3PO4, C2H5COOH, Zn(OH)2, HF. Bài 2: Điện li dung dịch C2H5COOH 0,2M thu được dung dịch có [H. Bài 3: Hòa tan 0,49 g HF vào nước thu được 200 ml dung dịch [H. 2,45.10-3M. Bài 4: Tính nồng độ mol của các ion H+ và C2H5COO- có trong dung dịch C2H5COOH 0,2M. Bài 5: Cho dung dịch HCOOH có nồng độ mol là 0,02M, ở nồng độ này HCOOH có độ điện li α là 0,015%.
tailieu.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Coi Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn.. Dung dịch Y có pH là. Bài 33: (ĐHB-2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là. 4/ Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không. Trong một dung dịch. Khi cô cạn một dung dịch muối: khối lượng muối = khối lượng cation (ion dương. Một dung dịch chứa a mol Na. Trong một dung dịch có chứa a mol Ca 2.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Pt điện li: CH 3 COOH CH 3 COO. Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình cân bằng động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê.. Củng cố: Viết phương trình điện li của một số chất.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bµi 1: SỰ ĐIỆN LI. HS biết: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.. Viết phương trình điện li.. HOẠT ĐỘNG 1: I- HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI. GV hướng dẫn HS cách sử bộ thí nghiệm theo hình 1.1 SGK tr4.. GV bổ sung các K/N sự điện li, chất điện li và phương trình điện li.. HS theo dõi thí nghiệm:. HS điền hiện tượng dẫn điện các dung dịch vào bảng trống:. Thí nghiệm.. Theo dõi các lần thí nghiệm:.
download.vn Xem trực tuyến Tải xuống
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.. Viết phương trình điện li của những chất sau:. a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO 3 ) 2 0,10M.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Trong 1 ml dung dịch axit nitrơ ở nhệt độ nhất định có phân tử HNO 2 . a) Tính độ điện li của axit nitrơ trong dung dịch ở nhiệt độ đó.. b) Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên.. Trong 500 ml dung dịch CH 3 COOH 0,01 M. Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1 g/ml. Tính nồng độ mol của ion H + trong dung dịch đó (bỏ qua sự điện li của nước).. Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li. Viết phương trình điện li CH 3 COOH và xác định pH của dung dịch này..
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH.. Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị.. Ý nghĩa tích số ion của nước.. Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li.. Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản.. Viết phương trình điện li của các muối sau: NaCl, CH 3 COONa, K 2 SO 4 , NaHCO 3. Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO 3 0,5M.. GV cung cấp thông tin cho HS biết nước là chất điện li rất yếu..
hoc247.net Xem trực tuyến Tải xuống
Tính độ điện li. Viết phương trình điện li của các chất.. Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằng, suy ra nồng độ chất (số phân tử) đã phản ứng (phân li).. Độ điện li α = n : n o = C : C o. Bài 1: Trong 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0,02M có chứa phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li α của CH 3 COOH tại nồng độ trên, biết n . phân tử. CH 3 COOH : H.
vndoc.com Xem trực tuyến Tải xuống
Viết phương trình điện li của những chất sau:. a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO 3 ) 2 0,10M. Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.. b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO 2. a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:. b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:. Bài 4 trang 7 sgk hóa 11. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do:.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Có thể tham gia vào quá trình điện phân: Tại catot. 4e Về bản chất nước nguyên chất không bị điện phân do điện ở quá lớn (I=0). Do vậy muốn điện phân nước cần hoà thêm các chất điện li mạnh như: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh. Các bước viết sơ đồ và phương trình điện phân dung dịch (điện cực trơ, màng ngăn xốp): Bước 1: Viết phương trình điện li của chất tan có trong dung dịch điện phân và xác định sự có mặt của các tiểu phân ở các điện cực.
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
K a = 7,1.10 Bài giải: Phương trình điện li: HNO 2 � H. NO 2- t pli x x x t cb 0,12 - x x x Áp dụng công thức tính hằng số điện li: [H + ][NO 2. 7 -4 Tính PH của dung dịch HF 2,0.10 M. K a Bài giải: Phương trình điện li: HF � H. F- t pli x x x t cb x x x Áp dụng công thức hằng số điện li: x.x Ka x x = x 2 -4 �x . Tính [H ] ;[OH ] ;pH của dung dịch Na 2S 0,100 M. H + K Bài giải: Ta có phương trình điện li tổng: Na 2S � 2Na
www.academia.edu Xem trực tuyến Tải xuống
Câu 14: Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào? A. Câu 15: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào? A. Câu 16: Phương trình điện li viết đúng là A. CO32- Câu 17: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng? A. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là A. Số chất điện li là A. Số chất thuộc loại chất điện li là A. Mức độ vận dụng Câu 23: Dung dịch chất nào sau đây (điện tốt nhất? có cùng nồng độ) dẫn A.